香港2025届高三化学下册二月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素化学性质最不活泼的是______，只有负价而无正价的是__________，

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，呈两性的是__________；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的__________；

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是__________.

(5)A和E形成化合物的化学式____________。

3、(1)写出N2的结构式：________。

(2)写出1，2-二溴乙烷的结构简式：_________。

(3)写出乙烯与水发生加成反应的化学方程式： _____________。

(4)已知0.2mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128 kJ的热量。此反应的热化学方程式：____。

4、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

(1)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式______。

(2)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。

①尾气可用软锰矿浆(MnO2)吸收，写出如图所示“反应I”的化学方程式______。

②尾气也可用氨水法处理，写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式______。

(3)取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品［只含(NH4)2SO4和NH4HSO4]3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L(已折合为标准状况)，求该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比(写出计算过程)______

5、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程为 _________________________，工艺师常用____________(填物质名称)来雕刻玻璃，其所对应的方程式为___________

(2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，则Na2SiO3可作生产_______________的原料。 

(3)工业上常用2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是____________(填化学式，下同)，氧化剂是________________。

6、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列方程式正确且能设计成原电池的是________。

A.KOH+HCl=KCl+H2O

B.Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(图Ⅰ、图Ⅱ中除连接的铜棒不同外，其他均相同)。有关实验现象，下列说法正确的是___________。

A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

B.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

C.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面

D.图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快

(3)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80，工作一段时间后，取出二者洗净，干燥后称重，总质量为54g，则产生氢气的体积_____mL(标准状况)

(4)将铝片和镁片放入氢氧化钠溶液中，负极的电极反应式为：______________

7、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。

回答下列问题：

（1）在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是_______。

（2）在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：_______。

（3）实验室中，检验溶液中含有NH4+的操作方法是_________。

（4）物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：__________，当反应消耗3.36L（标准状况）物质B时，转移电子的物质的量为________mol。

（5）写出一种人工固氮的化学反应原理_______。

（6）Cu与一定浓度的硝酸溶液反应生成NO时的离子反应方程式为_________。

8、现有三种短周期元素：①H；②Na；③Cl。

(1)②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，反应的化学方程式是______________，生成物是__________化合物(填“离子”或“共价”)。

(2)①与③形成的化合物的电子式是_________，该化合物中含有_________共价键(填“极性”或“非极性”)。

9、应用铝热反应焊接铁轨时发生的主要反应为Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。

（1）作还原剂的物质是_____，铁元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。

（2）在该反应中，若消耗了1molAl则生成_____molFe，转移电子的物质的量为______mol。

10、写出下列化学电源(原电池)的电极反应式。

(1)镍镉电池的反应方程式：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O =Cd(OH)2＋2Ni(OH)2，氢氧化钾溶液为电解质溶液。

①负极________________________；②正极_________________________。

(2)镍氢电池的反应方程式：MH＋NiOOH=M＋Ni(OH)2，MH为吸附了氢原子的储氢合金(最常用储氢合金为LaNi5)，氢氧化钾溶液为电解质溶液。

①负极___________________；②正极___________________。

(3)锂电池是一类由锂金属或锂合金为负极材料，使用非水电解质溶液的电池。因易产生爆炸，民间已不再使用。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2=LiMnO2。

①负极_________________________；②正极______________________。

11、最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：

(1)铷位于元素周期表的第________周期________族。

(2)关于铷的下列说法中不正确的是________(填数字序号)。

①与水反应比钠更剧烈　   ②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳　

③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2　

④它是极强的还原剂　⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金5 g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24 L，则另一碱金属可能是_______________(填元素符号)。

(4)铷久置于空气中，最终变成产物是_____________。 

A、Rb2O B、Rb2O2   C、Rb2CO3   D、RbHCO3

12、某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用图中装置进行有关实验。请回答：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________。

（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是____，其作用是_________。

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有体产生，此时B中现象是______。B中应放置的液体是____（填序号）。

a.水   b.酸性KMnO4溶液

c.浓溴水   d.饱和NaHSO3溶液

13、在一定温度下，将2molCO2(g)和6molH2(g)置于容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应进行到5s时，测得CO2的物质的量为1.4mol，则：

(1)5s时，生成物CH3OH的浓度为______________。

(2)0~5s内，用反应物H2的浓度变化表示的该反应的平均速率v(H2)=________________。

(3)5s时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为_____________。

(4)若反应进行到15s时达到平衡，此时气体的总物质的量为5.6mol。

①平衡时，CO2的转化率为____________。

②下列关于达到平衡时的有关表述正确的是____________(填标号)。

A．CO2已经完全转化为CH3OH

B．CH3OH的生成速率和消耗速率相等

C．反应物的浓度不再改变，而生成物的浓度会改变

③若要缩短反应达到平衡的时间，则可采取的措施为_______(填标号)。

A．降低温度  B．加入合适的催化剂     C．减小反应物浓度

14、硫酸铵一种优良的氮肥，适用于各种土壤和作物，硫酸铵还可用于纺织、皮革、医药等方面。某化工厂以硫酸钙为原料制备硫酸铵，其工艺流程如下：

(1)X为_____，操作a名称为_______。  

(2)煅烧CaCO3生成生石灰和CO2的反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)，欲加快该反应速率可采取的措施为______(写出一种即可)。

(3)上述流程中，可以循环使用的物质有______(写化学式)。

(4)从滤液中获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩，______，过滤等。

(5)写出利用该流程制备(NH4)2SO4的总化学方程_________。

15、碳、硅、锗、锡、铅属于同一主族元素，其单质及化合物具有重要的用途。

(1)铅蓄电池是最早使用的充电电池，其构造示意图如图所示，放电时的离子反应方程式为PbO2+Pb+4H++2SO=2PbSO4+2H2O。该电池的负极材料为_______。

(2)①基态锡原子的外围电子排布式_______；

②C、O、Sn三种元素电负性由大到小的顺序为_______；

③SnO2在高温下能与NaOH反应生成钠盐，该反应的化学方程式为_______。

(3)1400℃~1450℃时，石英、焦炭和氮气可反应生成耐高温、硬度大的化合物X，该反应的化学方程式为3SiO2+6C+2N2X+6CO。

①X的化学式为_______；

②下列措施不能提高该反应速率的是_______(填字母)。

a．缩小反应容器体积

b．增大焦炭的质量

c．粉末状石英换成块状石英