云南红河州2025届高三化学下册二月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、观察下列实验装置图，按要求作答：

（1）写出图中四种实验操作的名称：___________________________________________________。

（2）装置④中所有玻璃仪器的名称：____________，____________。

（3）下列实验需要在哪套装置中进行：（填序号，每套装置仅使用一次）

A从海水中获取蒸馏水____________；B从KCl溶液中获取KCl晶体____________；

C分离CaCO3和水____________；D分离植物油和水____________。

3、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素化学性质最不活泼的是______，只有负价而无正价的是__________，

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，呈两性的是__________；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的__________；

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是__________.

(5)A和E形成化合物的化学式____________。

4、新冠肺炎最明显的症状就是出现发热，体温枪能快速检测人体体温。该体温枪所用的电池为一种银锌电池(如下图所示)，该电池的总反应式为：Zn+Ag2O+ H2O=Zn(OH)2+ 2Ag。

回答下列问题：

①在测体温时，电池将 ____转化为_____(填“化学能”或“电能”) 。

②电池中电子的流向：由_______________ 到______(填化学式)，负极的电极反应式为__________。

5、I.某同学做如下实验，以探究反应中的能量变化。

(1)在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是________热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是________热反应。

(2)根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该________生成物的总能量。

II.某学习小组依据氧化还原反应原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计成的原电池如右图所示。

(3) 从能量转化角度分析，上述原电池将化学能转化为_________ ；

(4) 负极的电极材料为_____________；

(5) 正极发生的电极反应__________________________________；

6、能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务，回答有关问题：

（1）在一定条件下，2H2O==2H2↑+O2↑,下图能正确表示该反应中能量变化的是________(用A、B表示)。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如下表：则生成1mol水热量变化为________kJ。

（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化，银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。在装置中Ag2O作_______极(填正或负）溶液中的K+向_____电极移动（填“Zn”或“Ag2O”）；Ag2O电极发生______(还原或氧化反应），电极反应式为_____________________。

（3）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为1L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为_______；x为_________;此时反应物B的转化率为_________。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_____0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

7、乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：

(1)乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，其反应方程式为____，此反应类型为__反应。乙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为____。

(2)苯也是一种重要的化工原料，但人们对苯的认识经历了一个不断深化的过程。苯的分子式为____，其结构简式为____，请写出苯与液溴反应的化学方程式____，此反应类型为____反应。

8、有下列几种物质：

A．金刚石和石墨   B．C2H6和C5H12   C．C2H4和C2H6   D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2   E．35Cl和37Cl   F．CO和CO2

属于同分异构体的是__(填字母，下同)；属于同素异形体的是__；属于同系物的是__；属于同位素的是___；以上类别均不属于的是___。

9、氢键只能影响物质的某些物理性质，如熔沸点、溶解度、密度等。（______）

A.正确   B.错误

10、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率。

(1)等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快______________________________________。

(2) 同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌条和镁条，产生气体有快有慢______________________________________。

(3) 夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象___________。

11、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分， 回答下列问题：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：________；

(2)Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为______；

(3)根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是_____；(写化学式)

②H3AsO4、H2SeO4 的酸性强弱为：H3AsO4_______H2SeO4 (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；

③氢化物的还原性：H2O_______H2S (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；

④原子半径比较: N______Si (填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)；

(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填序号)。

A.优良的催化剂   B.半导体材料 C.合金材料 D.农药

12、用相同质量的锌片和锌粉跟相同浓度的足量的稀盐酸反应，得到的实验数据如下所示：

(1)实验①和②表明_______________________________，化学反应速率越大。

(2)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是________和_________。

(3)该实验的目的是探究________、_________等因素对锌跟稀盐酸反应速率的影响。

(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应速率的影响：_______________________________。

13、在半导体工业中有这样一句话：“从沙滩到用户”，其中由粗硅制纯硅的常用方法为：Si（粗）+2Cl2=SiCl4SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl。

若在25℃、101kPa条件下反应生成HCl气体49L，(注：25℃、101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L•mol-1)则：

（1）反应生成HCl气体的质量为__，转移电子的总数为___。

（2）反应生成的HCl气体溶于127mL水中，得到密度为1.20g•mL-1的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为___。

（3）“从沙滩到用户”涉及多个反应，其中制取粗硅的反应方程式为___。纯净的石英与烧碱反应可以制得水玻璃，反应的离子方程式为__。

（4）普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为(质量分数)：Na2O13%，CaO11.7%，SiO275.3%。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t，石灰石的利用率为80%，纯碱和石英的利用率为95%，至少需耍上述原料的质量是___t。(保留两位小数)

14、化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

①由上表数据可知，反应速率最大的时间段为___________min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)，此段速率快的原因是___________.

②4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为___________(设溶液体积不变)。

(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是___________(填字母)。

A. NaCl溶液   B. KNO3溶液C. CH3COONa溶液   D.CuSO4溶液

(3)在4L的密闭容器中有3种气体进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间变化的曲线如图所示，反应在t1min时达到化学平衡状态。

①该反应的化学方程式是___________。

②0～t1min内，X的转化率为___________。

③该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

B．X、Y的反应速率比为2∶3

C．容器内气体压强保持不变

D．容器内气体的总质量保持不变

E．生成3molY的同时消耗2molX

15、氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl-浓度较大的体系，在潮湿的空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

(1)基态铜原子核外电子排布式为：________。

(2)为了提高溶解速率，可以适当加热到60~70℃，还可以采用的措施为________。

(3)溶解步骤的温度控制在60~70℃，温度不宜过高的原因是________。该步骤中Cu 与NH4NO3反应的离子方程式为 (N元素被还原到最低价)_________________。

(4)还原步骤发生反应的离子方程式为______________________。

(5)滤液的主要成分为__________(写化学式)。 

(6)酸洗时，可选用稀硫酸或稀盐酸，但不能用浓盐酸的原因是_________________。