江西上饶2025届高三化学下册一月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、甲烷、乙烯和苯都是重要的化工原料,请回答下列问题。

（1）甲烷的电子式为__________，写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：________。

（2）下列叙述不正确的是________

A. CH4与C4H10互为同系物   B. C5H12有3种同分异构体

C. 烷烃的卤代反应很难得到纯净物   D. 烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线

（3） 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（__________）

A. CH3CH3 B. CH3CHCl2 C. CH3CH2OH  D. CH3CH2Br

（4）若将乙烯通入到紫色高锰酸钾溶液中，可以观察到__________，乙烯发生的反应类型为________。

（5） 苯的结构简式：________，它与液溴在催化剂作用下发生取代反应的化学方程式为________。

3、配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。

②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。

③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：

(1)__________________________；(2)_________________________

(3)__________________________；(4)_________________________

(5)__________________________；(6)_________________________

(7)__________________________

4、(1)元素O位于周期表中第________周期________族。

(2)S原子的电子式：________。

(3)原子半径比较：C______ Si。

(4)沸点比较：H2O______ H2S

5、氮的化合物在生产生活中广泛存在。

(1)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)⇌N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400 ℃、400 ℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

①该反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。平衡常数的表达式为K=______

②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_。

(2)用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)___Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。A、B、C三点中NO2的转化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)点。

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

(3)对于2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1 mol NO和0.3mol CO，反应开始进行。

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_____(填字母代号)

A. c(CO)=c(CO2)          B. 容器中混合气体密度不变       

C. v(N2)正=2v(NO)逆        D. 容器中混合气体的平均摩尔质量不变   

②下图为容器内的压强(P)与起始压强(Po)的比值()随时间(t)的变化曲线，曲线中的两个点的坐标分别为(5，0.925)和(10，0.90)。平衡时NO的转化率为________

6、下表为元素周期表的一部分。

(1)表中________(填元素符号)的非金属性最强；________(填元素符号)的金属性最强，写出该元素的单质与水反应的离子方程式：___________________________________________________。

(2)表中元素③的原子结构示意图是____________。

(3)表中元素⑥、⑦的氢化物的稳定性顺序为________＞________(填化学式)。

(4)表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式)。

7、有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：

（1）请写出元素A的名称______，B的简单离子示意图______；D的简单离子的电子式_____；

（2）D元素位于周期表中____周期_______族，C2B2的电子式：____，所含化学键____。

（3）电子式表示化合物C2D的形成过程：______________。

8、某微粒A的结构示意图为

（1）若A是原子，则A的元素符号为__；若A是带一个正电荷的阳离子，则X=__。

（2）若X=8，则此阴离子与（1）中带一个正电荷的阳离子形成一种常见化合物的化学式是__，写出此化合物与盐酸反应的化学方程式：__。

（3）1mol微粒A含有10mol电子，下列微粒各1mol，也含有10mol电子的有：__(填序号)。

①CH4 ②H2O2 ③HF ④Al3+   ⑤Cl- ⑥NH4+

（4）若A的阳离子为An+且质量数为a，则中子数为__(用含有a，n的代数式表达)。

9、乙烯是重要的基础化工原料， 通过以下流程可以合成具有芳香气味的酯F。已知B是最简单的芳香烃， 其摩尔质量为78 g•mol-1 。请回答下列问题：

(1)B的结构简式为______，A→E 的有机反应类型为 __________。

(2)D分子中所含官能团的名称是_______________    。

(3)写出D与E反应生成 F 的化学方程式 ___________________。

(4)下列说法不正确的是    __________________(填标号)。

A．有机物 D、E、F 可以通过饱和Na2CO3 溶液区分

B．E 物质不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

C．C物质可通过硝化反应得到

D．CH2=CH2 通过加聚反应得到的聚乙烯可以使溴水褪色

10、高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：

通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。

（1）蛇纹石中涉及的可溶性金属氧化物有____________（写化学式）。

（2）步骤①中涉及SiO2反应的离子方程式为________________。

（3）滤渣A 的成分有______________________（填化学式）。

（4）步骤②中洗涤沉淀的方法是_____________________。

（5）步骤③反应的化学方程式为______________________；实验室进行步骤③需要用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒、和________________。

11、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B元素最外层电子数是次外层电子数的四分之一，C元素的气态氢化物的水溶液显碱性，据此填空：

（1）A元素气态氢化物的电子式___，A、B、C、D四种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___。（填元素符号）

（2）A的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___。

（3）A，C，D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_______，C的氢化物比D的氢化物沸点___（填“高”或“低”），原因是___。

12、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，我们在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是_______；

(2)浓硫酸的作用是_______；

(3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是_______；

(4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_______；

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_______；

(6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_______(填序号)。

①乙酸与乙醇不再发生反应

②单位时间内，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间内，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

13、将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。求：

①2 s内用物质A表示的平均反应速率为________________。

②2 s内用物质B表示的平均反应速率为__________________________。

③2 s时物质B的转化率为______________________。

④x＝________________。

14、研究碳、氮、硫及其化合物的转化对环境的改善有重大意义。

(1)在一定条件下，CH4可与NO2反应除去NO，已知：

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.2kJ•mol-1

②2NO2(g)⇌N2(g)+2O2(g) ΔH=-67.0kJ•rnol-1

③H2O(g)=H2O(l)   ΔH=-44.0kJ•mol-1

则CH4(g)+2NO2(g)⇌CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH=_________kJ·mol-1。

(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH<0，下列说法正确的是________。

A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B.使用催化剂，能提高SO2的转化率

C在一定温度下的恒容容器中，混合气体的密度不再发生变化能说明上述反应达到平衡状态

D.温度不变，增大压强，该反应的化学平衡常数不变

E.350K和500K时，反应的平衡常数分别为Kl、K2，且K1>K2

(3)若在T1℃下，往一恒容密闭容器中通入SO2和O2[其中n(SO2)：n(O2)=2：l]发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，容器中总压强为0.1MPa，反应8min时达到平衡，测得容器内总压强为0.09MPa，反应8min时，SO2的转化率为________。

(4)将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，电解处理含的废水，工作原理如图所示。

①Fe(a)电极为________(填“阳极”或“阴极”)，a极的电极反应为_________。

②请完成电解池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子反应方程式：___+___Fe2++___=____Cr3++___Fe3++____。

③若在标准状况下有224mL氧气参加反应，则电解装置中铁棒的质量减少_________。在相同条件下，消耗的NO2和O2的体积比为_________。

④称取含Na2Cr2O7的废水样品6.55g配成250mL溶液，量取25.00mL于碘量瓶中，加入2moll•L-1H2SO4和足量碘化钾溶液(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，加入淀粉溶液作指示剂，用0.3000mol•L-1Na2S2O3]标准溶液滴定(I2+2=2I-+)，判断达到滴定终点的现象是_________。若实验中平均消耗Na2S2O3标准溶液25.00mL，则重铬酸钠的纯度为________(设整个过程中其他杂质不参与反应)

(5)为了清除NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由amolNO2、bmolN2O4，cmolNO组成的混合气体，恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)转化为NaNO3和NaNO2，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为________。

15、以下为工业从海水中提取液溴的流程图:

已知:溴的沸点为59℃，微溶于水.有毒性。请回答:

（1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞_________，打开活塞_______，（a、b、c、d均为活塞）

（2）步骤③中当出现________（填现象）时:判断反应完全。B中主要反应的离子方程式为_______

（3）从从“溴与水混合物Ⅰ”到“溴与水混合物Ⅱ”的目的是_______

（4）步骤⑤用"图2”装置进行蒸馏，该装置缺少的仪器是________，装置C中直接加热不合理，应改为_____，蒸馏时冷凝水应从_____端进入（填“e"或"f"）。

（5）从海水中可以提取溴,但得到的液溴中常溶有少量氯气,除去氯气应该采用的方法是_______

A 加入适量的KI溶液           B 加入溴蒸气

C 加入适量的氢氧化钠溶液     D 加入适量的溴化钠溶液.