西藏拉萨2025届高三化学下册三月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成，分别进行下列实验：

(1)若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为aL。反应的化学方程式是______，样品中铝的质量分数是_______(用含a的表达式表示)。

(2)若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=____L；该反应的化学方程式是____。

(3)绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即原子的理论利用率为100%。下列转化符号绿色化学要求的是____(填序号)。

a.乙醇制取乙醛   b.甲烷制备CH3Cl c.2CH3CHO+O22CH3COOH

3、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

表中所列元素中：

属于短周期元素的有_____________________________________（填字母，下同）；属于主族元素的有__________________________________________；e元素在元素周期表中的位置是第__________周期第__________族。

4、如图为某原电池装置：

(1)若A为铜，B为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液，则铁片为______极(填“正”或“负”)，A极电极反应式为_______，是_______(填“氧化反应”或“还原反应”)。

(2)若A为PbO2，B为Pb，电解质溶液为稀硫酸，放电时的方程式为：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，则B极的电极反应式为_________，H＋向__________(填“正”或“负”)极移动。

(3)若A、B均为Pt电极，电解质溶液为稀硫酸，则向A极通入H2， B极通入O2，B极的反应为：O2+4e－+4H＋＝2H2O，则A极的电极反应式为_____________。

5、氯、硫、氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。

（1）氯气的颜色____________________。

（2）浓硫酸具有：①酸性，②强氧化性，③吸水性，④脱水性，下列各现象硫酸所表现出的性质为（填序号）：

干燥氯气 ___________ ，使蔗糖变黑 ___________，

吸收氨气 ___________ ，与铜反应____________ 。

6、Ⅰ．如图为原电池装置示意图。

(1)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧 燃料电池，B电极为_____极(填“正”或“负”)。写出A电极反应式：_____。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_____(填“增强” “减弱”或“不变”)。

Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。

(2)b电极材料为_____，其电极反应式为_____。

(3)当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为_____，此时a电极质量_____(填“增加”或“减少”)_____g。

(4)如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_____。

7、氢键只能影响物质的某些物理性质，如熔沸点、溶解度、密度等。（______）

A.正确   B.错误

8、如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。

请回答：

(1)乙分子的空间构型是：____。

(2)丁分子中官能团的名称是：____。

(3)比甲多两个碳原子的同系物的结构简式：____。

(4)写出丙与浓硝酸、浓硫酸在60℃反应的化学方程式：____。

9、一定温度下在某定容容器中发生反应：2A(g)＋3B(g)=2C(g)，开始时，A的浓度为2mol·L-1，B的浓度为4mol·L-1，2min后，A的浓度减少0.8mol·L-1，则：

（1）v(B)=___，v(C)=___。

（2）在2min末，C的浓度是___，B的浓度是___。

10、如图所示，组成一个原电池。

(1)当电解质溶液为稀硫酸时：

①Zn电极是______(填“正”或“负”)极，其电极反应为______。

②Cu电极是______极，其电极反应为______。

(2)由铜、铁和稀硫酸组成的原电池中，铁是______极，电极反应式是______；原电池总反应方程式是_____。(写离子方程式)。

11、已知可逆反应aA2 +bB2xX（反应物、生成物都是气体）。回答下列问题:

I.将一定量的两种反应物置于恒容绝热反应器中（与外部环境无热量交换的反应器）,反应器内的温度与时间的关系如图:

（1）该反应是___ （填“吸”或“ 放”）热反应。

（2）下列关于该反应的叙述正确的是____ （填字母）。

a A点反应停止                                 b A点速率不为零

c 反应物的总能量大于生成物的        d B点正反应速率大于逆反应速率

II.将一定量的上述反应的反应物与生成物置于容积为2L的恒温恒容反应器中,反应器中各物质的物质的量与时间的关系如图:

（3）①反应前4 min物质x的物质的量的变化为_____mol. .

②反应前4 min物质A2反应速率为_______

③该可逆反应的化学方程式为______（物质X用A、B表示）。

④如果在4 min时升高反应体系的温度.则反应速率___ （ 填“增大“减小”或“不变"）。

⑤如果在4min时加入2.4 mol Ne（Ne不参与该反应）,则反应速率___ （填“增大”“减小”或“不变”）。

12、已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

(1)请写出A装置中发生反应的化学方程式___。

(2)饱和食盐水的作用是_____。

(3)装置B中盛放的试剂是___(选填下列所给试剂的编号)，反应离子方程式是__。

A.Na2S溶液   B.Na2SO3溶液   C.Na2SO4溶液

(4)装置C中盛放的是烧碱溶液，目的是：______________________

(5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强_____(填编号)

①HCl比H2S稳定  ②HClO氧化性比H2SO4强  ③HClO4酸性比H2SO4强 ④HCl酸性比H2S强 ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子  ⑥铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS

(6)此装置有多种用途，若用此装置验证氯元素的非金属性比碘元素的强，需要在B装置中加入KI溶液，通入一段时间气体后向B中加入少量CCl4，振荡。能够证明氯元素的非金属性比碘元素的强的实验现象是_____

13、在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________mol， 含溶质MgCl2的质量为________g。 

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为___________mol·L-1。 

(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀__________mol。

14、一种生产高氯酸(HClO4)的工艺流程如图所示，该流程同时产出重要含氯消毒剂(ClO2)和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)：

已知：①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

②高氯酸是一种强酸，沸点130℃左右。.

请回答下列问题：

（1）完成反应器1中生成高氯酸的化学方程式：NaClO3+H2SO4=HClO4+__ClO2↑+NaHSO4+___。冷却的目的是__，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___。

（2）反应器II中发生反应的离子方程式为___。

（3）通入反应器II中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明H2O2能代替SO2的原因是___。

15、海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图。

（1）步骤①中除去粗盐中杂质（Mg2＋、SO、Ca2＋），加入的药品顺序正确的是__________。

A. NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B. BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

C. NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

D. BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸

（2）步骤⑤中已获得Br2，步骤⑥中又用SO2的水溶液将Br2吸收，其目的是___________。

（3）写出步骤⑥中发生反应的离子方程式：_______________。

（4）把溴吹入到SO2的水溶液的气体X最可能用下面的___（填序号）。

A. 乙烯   B. 空气   C. 氩气   D. CO2

（5）由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由弱到强的顺序是___________。

（6）钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。常温下钛不与非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应。目前大规模生产钛的方法是：TiO2、炭粉混合，在高温条件下通入Cl2制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为______。