云南大理州2025届高三化学下册二月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Ⅰ.拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要吸收的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则1 mol N2生成NH3______(填“吸收”或“放出”)_______kJ热量；

Ⅱ.将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是CH4－8e－＋10OH－=CO＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2＋8e－＋4H2O=8OH－。请完成下列各题：

(1)通入CH4的电极为________极，发生________反应。

(2)该燃料电池的总反应式为_________。

(3)若将该电池中的燃料改为氢气，请写出此时正、负极的反应式：正极_________，负极________。

3、按要求回答下列问题(请用序号填空)

I、下列各物质中①He；②NH3；③H2O2；④CaO；⑤C(金刚石)；⑥Na2O2；⑦Al2O3；⑧MgCl2；⑨KOH；

既含离子键又含共价键的物质是_________；属于碱性氧化物的是____________；不存在化学键的物质是__________；分子间可形成氢键的是___________。

Ⅱ、请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种最主要的方法)。

①溶解  ②蒸馏  ③干馏  ④分馏  ⑤电解  ⑥萃取  ⑦过滤

(1)将海水淡化____________；

(2)从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁___________；

(3)从海水提溴获得的溴水中，用苯提取溴单质___________。

4、用化学用语回答下列问题

(1)画出钾原子的原子结构示意图：____________。

(2)写出氨分子的结构式：__________________。

(3)用电子式表示氟化钙(CaF2)的形成过程：_________________。

(4)完成下表

5、木炭在氧气中燃烧C(s)+O2(g)=CO2(g)反应中，反应前氧气的浓度2mol/L，30秒后，氧气的浓度降低到0.6mol/L，则计算：

(1)O2的反应速率多少___？

(2)计算生成CO2的浓度为多少___？

6、Ⅰ、如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都与氢原子结合。

（1）图中属于烷烃的是______ （填字母）。

（2） 上图中互为同分异构体的是A与____；B与_____；D与____（填字母）。

Ⅱ、等物质的量的乙烯与甲烷，所含分子数之比_____，碳原子个数之比为_____，若充分燃烧，消耗O2的体积比为______；0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6 mol，则该烃的分子式为______。

7、有下列四种微粒：①、②、③、④

(1)按原子半径由大到小顺序排列的是____________(用序号回答)

(2)微粒中质子数小于中子数的是________________(用序号回答)

(3)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是____________________(用序号回答)

(4)能形成X2Y2型化合物的是______，能形成X3Y2型化合物的是____。(用序号回答)

8、某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。

（1）参加反应的锌的质量：甲___________乙_________丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。

（2）反应速率，甲__________乙，原因是___________。

（3）反应完毕 所需时间：乙____________丙，原因是__________。

9、分析硫酸在下列用途或反应中各表现的性质，并把相对应的字母符号填在横线上。

A.高沸点　B.强酸性　C.吸水性　D.脱水性　E.强氧化性

(1)实验室制取氢气______

(2)实验室制备氯化氢气体_____

(3)可用作H2、SO2、Cl2等气体的干燥剂______

(4)浓硫酸能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑______

(5)浓硫酸与金属铜加热反应______

10、下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：

（1）在这些元素中，⑩最高价氧化物的水化物为__________。

（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式_________，________。

（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程______________________。

（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式______________________。

（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：________________________写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________。

（6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出_________kJ的热量。

11、对于反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(1)MnO2在反应中____电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价______(填“升高”或“降低”)，发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)HCl在反应中_____电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价_____(填“升高”或“降低”)，发生____反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)该反应中氧化剂是___；还原剂是____；氧化产物是___ ；还原产物是____。

12、下图是实验室制备乙酸乙酯的装置图，填写下列空白：

(1)试管 A 中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各5mL，正确的加入顺序是________。

(2)为防止 A 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_______。

(3)干燥管B 的作用是_______。

(4)试管 C中加有饱和 Na2CO3溶液，其作用是________。

(5)反应结束后，振荡试管 C，静置观察到的现象是________。

(6)下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图 。

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是________、    ______、________(填序号)

①蒸馏    ②过滤    ③分液    ④萃取    ⑤结晶

13、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气的12.5倍，该混合气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4g。则该烷烃的分子为______________，该烯烃的结构简式为____________，烷烃和烯烃的体积比为：________________。

14、Ⅰ．某些化学键的键能如下表所示：

已知: 1molN2 (g)和 3molH2 (g)反应生成 2molNH3 (g)时放出热量 93kJ，试根据表中所列键能数据计算 a 的数值_____。

II．某温度时在 2L 容器中 X、Y、Z 三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

（1）该反应的化学方程式为_____。

（2）若在容积恒定为 2.0L 的密闭容器中充入一定量 X 和 Y，一段时间后反应达平衡状态，Z 的物质的量随时间的变化如下表所示：

0~50s 内的平均反应速率 v(Y)=_____。

Ⅲ．某新能源汽车使用的甲醇燃料电池的结构示意图如下。放电时甲醇应从_____(填“a” 或 b”)处通入， 电池内部 H+向_____(填“左”或“右”)移动。写出正极的电极反应式_________。

15、铁炭混合物(铁屑和活性炭的混合物)在水溶液中可形成许多微电池。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如题图所示。

(1)当铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是__________。

(2)当铁炭混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是____________。