甘肃武威2025届高三化学下册一月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列物质：①Ar   ②Na2O2 ③CCl4 ④HClO   ⑤N2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

(1)只存在共价键的是___________，离子化合物有___________

(2)N2的结构式为_____________Na2O2的电子式为____________

(3)用电子式表示MgF2的形成过程____________

3、下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)写出下列元素符号：⑤ ________，⑥________。

(2)在这些元素中(表中①～⑧)，最活泼的金属元素是__________(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是________。

(3)在第三周期的元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________(填化学式)，碱性最强的是________(填化学式)，原子半径最小的是________(填元素符号)。

(4)在③与④中，化学性质较活泼的是________(填元素符号)，怎样用化学实验证明？

(简述方法即可)___________________________。

4、“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。

(1)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式______。

(2)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。

①尾气可用软锰矿浆(MnO2)吸收，写出如图所示“反应I”的化学方程式______。

②尾气也可用氨水法处理，写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式______。

(3)取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品［只含(NH4)2SO4和NH4HSO4]3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L(已折合为标准状况)，求该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比(写出计算过程)______

5、最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。

(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为____________________(写出化学方程式)。

(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。

6、2020年一月一场突如其来的新冠肺炎席卷全球，该病最明显的症状就是出现发热，市售体温枪能快速的检测人体体温，该体温枪所用的电池具有使用寿命长、容量大等特点，应用十分广泛。该种电池由氧化银作为正极，金属锌粉作为负极，电解液为氢氧化钾或氢氧化钠，电池的总反应方程式为Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag，根据信息回答下列问题：

(1)该电池在测体温时，将 ________能转化为_________能。

(2)放电时，负极电极反应：_________________;正极电极反应：___________________。

(3)整个过程电解质溶液的pH值__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)试计算在放电过程中转移3NA个电子时，正极________(填“增大”或“减小”)的质量的为______________。

7、材料的发展与应用促进了人类社会的进步

(1)碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于金属材料的是_____；属于硅酸盐材料的是____；属于高分子材料的是挤塑板和______

(2)吸附材料具有多孔、表面积大的特点，活性炭吸附的过程中，会伴有C与的反应，产物为两种常见无毒气体．写出该反应的化学方程式：_____________

(3)是锂离子电池的一种正极材料，可通过与煅烧制备，同时还生成和一种单质，写出该反应的化学方程式：________

(4)某原电池装置如图所示：

①负极的电极反应式是_______；

②当铜表面析出氢气(标准状况)时，导线中通过了____电子

8、现有下列物质:

①N2②Na2O2③MgF2④NH4Cl⑤Na2CO3⑥NaOH⑦HCl⑧H2O2

(1)属于离子化合物的物质是_________。

(2)属于共价化合物的物质是_________。

(3)只由非极性键构成的物质是_________。

(4)由离子键和极性键构成的物质是_________。

(5)由极性键和非极性键构成的物质是_________。

9、(1)下列溶液一定呈中性的是___________。

A．pH=7的溶液   B．c(H＋)=10-7 mol·L-1的溶液

C．c(H＋)/c(OH-)=10-14的溶液   D．氨水和氯化铵的混合液中c(H＋)=c(OH-)

(2)已知T ℃时，Kw=1×10-13，则T ℃___________25 ℃(填“>”“<”或“=”)。在T ℃时将pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=11，则a∶b=___________。

(3)25 ℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，则两溶液的pH的关系式x＋y为___________(用a、b表示)。

10、利用如图所示的装置收集以下7种气体：①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦NO2

⑴若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有___，若把装置颠倒，由A口进气，可收集的气体有____。

⑵若在烧瓶内充满水，可收集的气体有____，气体应由____口进入。

⑶若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有____，气体应由____口进入。

11、恒温恒容时,NO2和N2O4之间发生反应:N2O4(g)2NO2(g),如图所示。

(1)曲线____(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。 

(2)若升高温度,则v(NO2)____(填“增大”或“减小”)。 

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(NO2)=0.3 mol·L-1·min-1,乙中v(N2O4)=0.2 mol·L-1·min-1,则________中反应更快。

12、氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示。

（1）实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→___→①；___→②(已知①处通入Cl2、除杂装置可以重复使用)。

（2）冷凝管上连接的干燥管的作用是：①尾气处理；②___。

（3）实验室制Cl2的离子方程式为___。

（4）该实验中制取SO2，下列最适宜的试剂是___(填下列字母编号)。

A.Cu固体与18.4mol•L-1硫酸

B.Na2SO3固体与20%硫酸

C.Na2SO3固体与70%硫酸

D.Na2SO3固体与18.4mol•L-1硫酸

（5）预测SOCl2遇水反应的化学方程式为___。

（6）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl-的试剂有____。

13、工业合成氨的反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,请回答有关问题:       

(1)合成1 mol NH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________ kJ的热量。 

(2)已知:拆开 1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N 键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ。则图中的a=________ kJ;1 mol N2(g) 完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为________ kJ。 

(3)推测反应 2NH3(l)=== 2N2 (g)+3H2(g) 比反应2NH3(g)=== 2N2 (g)+3H2(g) ______(填“吸收”或“放出”)的热量________(填“多”或“少”)。

14、在密闭容器中投入1molCH3COOCH3(l)和1molC6H13OH(l)发生反应：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l) CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)。测得体系中CH3OH的物质的量与时间的变化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）CH3COOCH3的一种同分异构体属于酸，它的结构简式为___。

（2）己醇(C6H13OH)中，含3个甲基的结构有___种(不考虑立体异构)。

（3）M点：正反应速率___逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。N点正反应速率___M点逆反应速率。

（4）上述反应在0~5min内CH3COOCH3的平均反应速率为___mol·min-1。

（5）上述反应达到平衡时，C6H13OH的转化率为___%。

（6）N点混合物中CH3COOC6H13的物质的量分数为___%。

15、（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸;②稀硫酸;③浓硝酸;④稀硝酸,能随即发生剧烈反应的是(填序号,下同)____________,常温下缓慢反应(或微热后能发生剧烈反应)的是____________,常温下不反应,但加热后发生剧烈反应的是____________,加热也不发生反应的是____________。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是____________。

（2）先将铜与浓硫酸加热时反应产生的气体X持续通入如图装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中,可观察到的现象包括____________。

A.通入X气体后产生白色沉淀

B.通入X气体后溶液中无明显现象

C.通入Y气体后开始沉淀

D.通入Y气体后沉淀溶解

E.通入Y气体后溶液中无明显现象

由此可得到的结论是____________。

A.HNO3的酸性比H2SO4的强

B.盐酸的酸性比H2SO3的强

C.BaSO3能溶于盐酸

D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)

E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液