黑龙江牡丹江2025届高二化学下册一月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、海洋是人类可持续发展的重要基础，约占地球表面积的71%。海水中含有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。请回答下列问题：

(1)下列方法不能用于海水淡化的是

A．蒸馏法

B．电渗析法

C．离子交换法

D．沉淀法

(2)操作A的名称是

A．溶解

B．蒸发

C．过滤

D．灼烧

(3)试剂X是

A．氢氧化钠溶液

B．稀硫酸

C．盐酸

D．水

(4)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他以独创的制碱()工艺闻名于世。下列关于的叙述正确的是

A．俗称小苏打

B．可用于造纸制玻璃等

C．水溶液呈中性

D．受热易分解

(5)利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的烟花，亦可定性分析某些金属元素的存在。灼烧NaCl样品时，火焰的颜色是

A．黄色

B．红色

C．紫色

D．绿色

(6)氯碱工业的反应原理：，该反应的反应类型属于

A．复分解反应

B．置换反应

C．氧化还原反应

D．分解反应

3、在2L密闭容器内，800℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：

（1）上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，NO的转化率为________。

（2）如图中表示O2变化曲线的是________，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)   b．容器内气体总质量保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内气体密度保持不变

4、用铜、银与硝酸银溶液设计一个原电池，此电池的负极是________，负极的电极反应式是________。

5、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

（1）现有如下两个反应：

A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

判断能否设计成原电池A．_____，B．_____。（填“能”或“不能”）

（2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是____________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置   B．乙中铜片上没有明显变化  

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少   D．两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）。

③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入__极（填a或b），电子从____（填a或b）极流出。

6、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

A．金刚石与石墨；B．淀粉与纤维素；C．氕与氘；D．甲烷与戊烷；E．葡萄糖与果糖F．与；G．与。

（1）同位素________________；

（2）同素异形体_______________；

（3）同系物_______________；

（4）同分异构体________________；

（5）同一物质________________。

7、根据下列叙述，写出微粒符号。

(1)原子核内没有中子的原子___；

(2)质量数为24，质子数等于中子数的原子___；

(3)由两个原子组成的具有10个电子的分子是___；

(4)由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是___；

(5)由三个原子组成的具有10个电子的分子是___。

8、原电池反应的本质是____________，直接把_____能转变为_____能，电子由____极（填“正”或“负”）经导线流向____极（填“正”或“负”）；在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，铜片上观察到的现象是_________________ ，锌为____极，电极上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为 __________________ ，溶液中的SO42-和H+的移动方向是________________________ 。

9、写出下列反应的离子方程式：

(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)___________

(2)碳酸钠溶液与盐酸混合___________

(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合___________

(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳___________

把下列离子方程式改写成化学方程式

(5)CO＋2H＋=CO2↑＋H2O___________

(6)Ag＋＋Cl－=AgCl↓___________

(7)Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓___________

(8)SO2十2OH－=SO＋H2O___________

10、用Cu+2FeCl3 =CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池。

(1)正极材料选用_______，正极反应式为_______负极材料选用_______，负极反应式为_______

(2)电解液为_______

(3)画出你设计的实验装置图并用箭头标出电子流动的方向，指出正负极的位置_____

11、Li、Li、Na、Mg、C、N中，

（1）___和___互为同位素；

（2）___和___的质量数相等，但不能互称同位素；

（3）___和___的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

12、利用下图可从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲~己均含铁元素。

回答下列问题：

（1）K2FeO4是一种新型非氯高效杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有________性（填“氧化”或“还原”）。

（2）乙与稀硫酸反应生成戊的离子方程式为________。

（3）丙转化为丁的化学方程式为________。

（4）已知甲与过量硝酸溶液反应时，HNO3→NO↑＋NO2↑＋H2O（未配平），若产物中NO与NO2的物质的量之比为1∶3，则参与反应的甲与HNO3的物质的量之比为________，检验产物中铁元素的价态，可选用的试剂为________。

（5）实验室利用下图所示装置制取纯净的己（FeBr3）。（已知：FeBr3溶液煮沸会分解生成FeBr2和Br2）

i．上述仪器的连接顺序为：①→________→________→________→________。________

ii．A中盛装的试剂是________；B中盛装的试剂是________；C装置的作用是________。

iii．实验开始时，先打开装置①中的活塞一段时间后，再加热管式炉的目的是________。

13、（1）200mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度为___；

（2）标准状况下，36gH2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为___；

（3）标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为___；

（4）已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是___。

14、卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+、Mn2+等离子。以它为原料制取轻质氧化镁的工艺流程如图：

已知在此温度下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如表：

请回答下列问题：

(1)溶液Ⅰ中加H2O2反应的离子方程式为_____。

(2)步骤Ⅰ是在溶液Ⅱ中加入NaOH溶液调节其pH＝9.8，其目的是________。

(3)沉淀物Ⅰ的主要成分是_____(填对应的化学式)。

(4)沉淀物Ⅱ加热煮沸的化学方程式为_______。

15、(1)反应 A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是______。

(2)合成氨工业中，合成塔中每产生 2mol NH3，放出 92.2kJ 热量，已知(见图)：则 1mol N﹣H 键断裂吸收的能量约等于_______kJ。

(3)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 100mL 稀盐酸中加入足量的锌粉， 用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

在 0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5 min 各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是______，该段时间内用盐酸的浓度变化表示的反应速率为______。

(4)某反应中的反应物和生成物有 FeCl3、FeCl2、Cu、CuCl2。有人将上述反应设计成原电池并画图。

①该电池总反应的离子方程式为______。

②画出原电池简易装置图，并注明电极材料以及电解质溶液______。