西藏那曲2025届高二化学下册三月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空：

（1）酸性：H3PO4____HNO3，H2SO4___HClO4；

（2）氧化性：F2____S，N2___O2；

（3）热稳定性：CH4____NH3，HCl____HI。

3、化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：

I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：

（1）实验过程如图所示，分析判断__________段化学反应速率最快。

（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是__________。

（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质少许，你认为可行的是__________

A.蒸馏水B.硫酸铜溶液C.浓盐酸

II、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据

（1）该反应的化学方程式：__________；

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为______________(mol·L-1·min-1)。

4、化学能在一定的条件下可以转化为电能。

（一）现有如下两个反应：

①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是___(填反应序号)，理由是___。

（二）请根据Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。

（2）写出电极材料和电解质溶液的名称：负极__________；正极__________；电解质溶液__________

（3）写出该原电池负极反应式：__________。

5、以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液可以形成原电池。

(1)H+向______极移动(填“正”或“负”)。

(2)电子流动方向由______极流向______极(填“Zn”或“Cu”)。

(3)若有1mole-流过导线，则理论上负极质量减少______g。

(4)若将稀硫酸换成硫酸铜溶液．电极质量增加的是______(填“锌极”或“铜极”)原因是______(用电极反应式表示)。

6、积极主动学习化学知识，培养提高学科核心素养，发挥化学学科的重要作用，科学、安全、有效和合理地开发自然资源和使用各种化学品，实现人类可持续发展。以“陆、海、空”即物质的固、液、气三种状态为线索，理解和记忆一些常识性化学知识是有效的学习方式之一。

(1)工业上所说的“三废”是指________。

(2)石油经常压蒸馏和减压蒸馏可得到________、________、________三种状态的产品。

(3)正常雨水的pH约为5.6，是因为空气中含有________气体的缘故；海水中的镁元素处于________(填“游离态”或“化合态”)从海水中提取氯化镁的反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；无论海水资源还是陆上矿物资源，工业上冶炼镁、钾和钠的常用方法是________。

(4)以乙烯制环氧乙烷，有两种方法(环氧乙烷沸点10.4℃，与水任意比互溶)

方法一：总反应为CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O

方法二：2CH2=CH2+O22

相对方法一，方法二通常条件反应混合物状态单一，产物易液化分离，除此之外的突出优点是：________。

7、(1)系统命名法给下列有机物命名：

______

(2)某烷烃的相对分子质量为114，该烷烃的化学式为______。

(3)完全燃烧0.2mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，实验结束后，称得浓硫酸增重18g，碱石灰增重35.2g。则：

①该烃的化学式__________；

②写出其可能的结构简式：__________

8、下表是周期表中的一部分，根据①--⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是______，还原性最强的单质是______，可用于制半导体材料的元素是______；

（2）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半径最大的是______；

（3）比较⑥、⑦、⑨的氢化物的稳定性最弱的是______；

（4）铍位于元素周期表中第二周期第ⅡA族。相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应更加______（填“剧烈”或“缓慢”），写出铍与盐酸反应的化学方程式__________。

9、已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)。

(2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为________。

②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟(为NH4Cl固体生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式_________。

10、元素周期表中第Ⅷ族所包含元素种类最多。（______）

A.正确   B.错误

11、全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。（______）

A.正确   B.错误

12、Ⅰ、锌和100 mL稀硫酸反应，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间 t的图像如下图所示。

①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是_________，原因是__________________________。

②2～4 min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为________________。

③为了减缓反应速率而又不改变产生氢气的量，该同学在硫酸中分别加入等体积的下列溶液：

A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C.0.5mol/L盐酸

其中，你认为可行的是（填序号）______________．

Ⅱ、在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：

（1）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是______________________________。

（2）“结冰”现象说明该反应断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。

13、将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)，若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的物质的量浓度为0.6 mol/L。求：

①2 s内用物质A表示的平均反应速率为________________。

②2 s内用物质B表示的平均反应速率为__________________________。

③2 s时物质B的转化率为______________________。

④x＝________________。

14、合成氨工业 N2 (g)+3H2 (g)⇌2NH3 (g)在国民经济中占有重要地位，某温度下，向体积固定的1L密闭容器中充入1mol N2 (g)和3mol H2 (g)，测得不同时刻反应前后的压强关系如表所示：

(1)0-15min 内，用H2表示的平均反应速率为 v(H2) =______mol·L-1·min-1。

(2)达到平衡时N2的转化率为______。

(3)如图为不同条件下反应速率随时间的变化情况，则 a 时刻改变的条件可能是______。

(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后要提高 H2的转化率，可以采取的措施有______。

A.增加N2的浓度   B.加入催化剂   C.分离出 NH3   D.增加H2的浓度

15、亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组设计如下流程制备NaNO2。

⑴“反应Ⅰ”还有HNO2生成，写出该反应的化学方程式：______。

⑵“反应Ⅱ”中当观察到现象是______时，反应已完全，不需再加Na2CO3溶液。

⑶现采用下列方法测定NaNO2粗品中NaNO2的质量分数：

称取NaNO2粗品0.450 g于锥形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（杂质不参与反应，请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（请写出计算过程）。________________