黑龙江伊春2025届高二化学下册一月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、CO2、CO作为碳源，可以制备多种有机化合物，在能源结构方面具有重要意义。回答下列问题：

(1)CO2的电子式为_________。

(2)一定条件下，CO与H2可化合生成甲醇(CH3OH)，该反应的化学方程式为_____。

(3)利用CO2可合成聚碳酸酯(易降解)，反应原理如下：

从环境角度来看，用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯传统塑料的最大优点是______。

(4)研究表明，相对原子质最小的金属氧化时，都可以获得高的燃烧热，从而可解决二氧化碳的排放问题。其中镁粉作燃料时还可消除过量的二氧化碳，其原因是_____(用化学方程式解释)。

(5)最近我国科学家采用In2O3/分子筛催化剂，实现了CO2加氢一步转化有机物X，化学式为C6H14，该物质一氯代物有2种，X的结构简式为______。

3、写出BaCl2与Na2SO4溶液反应的化学方程式：____________。

4、某探究学习小组利用如图装置模拟工业生产制备少量硝酸。

(1)球形干燥管A中的试剂是____。NaOH溶液的作用是吸收____(写化学式)。

(2)D中反应的化学方程式为____。

(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是____(填字母)。

(4)高温时，2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，因此氨气与氧气反应难以生成NO2。根据下列数据计算，当2mol NO2分解时，反应会____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。

NO2(g)N(g)+2O(g)

NO(g)N(g)+O(g)

O2(g)2O(g)

(5)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不恰当时，C中有红棕色气体出现，并有白烟。产生红棕色气体的化学方程式是____，白烟的化学式是____。

5、工业上利用反应：N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) 合成氨气。

已知在1×105 Pa和25 ℃时，拆开1mol N≡N键和1mol H—H键所需能量分别为946 kJ和436 kJ，生成1mol N—H键放出的能量为391 kJ。回答下列问题：

(1)根据上述数据判断，在1×105 Pa和25 ℃时，工业合成氨的反应是________反应(填“吸热”或“放热”)；每消耗1 molN2，反应放出或吸收的热量Q1为________kJ；1 molN2和3 molH2在该条件下反应，达平衡时，放出或吸收的热量为Q2 kJ，则

Q2________Q1(填“>”“<”或“＝”)。

(2)合成氨反应在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，只改变某一条件，下列说法正确的是________(填序号)。

a．升高温度，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡移动      

b．升高温度，υ(正)增大，υ(逆)减小，化学平衡移动    

c．充入一定量的氮气，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡不移动

d．充入一定量的氩气，υ(正)、υ(逆)均增大，化学平衡不移动

下列叙述能说明上述反应已达化学平衡状态的是________(填序号)。

a．υ正(N2)＝υ逆(NH3)

b．n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2     

c．容器中气体的密度不随时间而变化            

d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 

(3)一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同温度(T)、不同时间段内，容器中NH3的物质的量数据如下：

表中x、y的大小关系为x________y。(填“>”“<”“＝”“≥”或“≤”)。

6、某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至35℃，再通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：___________。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是___________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是___________。

②1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是___________。

(3)过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________。

7、1836年，丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，并用于早期铁路信号灯。原电池是一种将化学能转变成电能的装置。请回答下列问题：某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，装置如图，则

(1)A极是电池的________极。

(2)负极电极反应式_________________________ ，正极电极反应式_________________________ 。

8、某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是______。

②0~2min时用X来表示该反应的平均速率为______。

③该反应达到平衡状态的标志是______ (填字母)。

A.X、Y的反应速率比为3∶1

B.Y的物质的量浓度在混合气体中保持不变

C.容器内气体压强保持不变

D.容器内气体的总质量保持不变

E.生成1molY的同时消耗2molZ

9、元素的种类决定于________________，核素的种类决定于________________，元素的化学性质主要决定于________________，主族元素的最高正化合价决定于__________。

10、如图为我国新疆阿勒泰大气背景监测点。监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。

（1）NO的危害在于___(填编号)。

A.破坏臭氧层          B.高温下能使一些金属氧化

C.造成酸雨            D.与人体血红蛋白结合

（2）汽车尾气中含有NO和CO，消除这两种物质对大气的污染，通常采用的方法是安装催化转化器，使他们发生化学反应转化成无毒气体，则该反应的化学反应方程式为___。

（3）氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应如下：Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2；总反应：2O3→3O2。在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是___。

（4）氮氧化物（如NO2 、NO等）进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可吸收废气中的氮氧化物。反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O   ①

2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O   ②

将336mLNO、112mLNO2和112mLN2O4的混合气体(体积均折算成标准状况的气体体积)缓缓通入盛有0.3mol/LNaOH溶液的烧杯中，气体恰好被完全吸收，则至少需要NaOH溶液的体积为___。

（5）氨气(NH3)也可用来处理氮氧化物.例如，氨气与二氧化氮反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若某工厂排出废气中NO2含量为0.5%(体积分数)，则处理1.0×103m3(标准状况)这种废气，需要___千克氨气(计算结果保留2位小数)。

11、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试回答：

(1)石墨转化为金刚石是______（填“物理”或“化学”）变化。

(2)金刚石转化为2mol石墨，要_____（填“吸收”或“放出”）______kJ的能量。

(3)12g石墨的能量___（填“大于”或“等于”或“小于”）12g金刚石的能量，________（填“石墨”或“金刚石”）更稳定。

(4)1mol石墨完全燃烧释放的能量______（填“大于”或“等于”或“小于”）1mol金刚石完全燃烧释放的能量。

12、某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去)

(1)写出A中反应的离子方程式_______。

(2)B中出现黄色浑浊现象，产生此现象的离子方程式_______。

(3)浸有NaOH溶液的棉花团的作用是_______。

(4)D中干燥管中出现的明显现象及化学方程式是_______；_______。

(5)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该洗气装置中盛装_______试剂。

(6)还有什么方法能证明氧化性Cl2>S，(用化学方程式表示)_______。

13、2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3放出的热量为99kJ。请回答下列问题：

(1)图中△H=__________kJ•mol﹣1；

(2)E的大小对该反应的反应热有无影响?____。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?_______。

(3)已知键能是指拆开1mol任何化学键时所放出的能量。根据下列数据回答问题：

请写出NH3(g)完全燃烧生成N2和水蒸气的热化学反应方程式：_________。

(4)已知：H2O(l)＝H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol。液氢也是一种常用燃料，将煤与水蒸气在高温下反应是获取H2的重要方法。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：

①C(s) + O2(g)＝CO2(g) ∆H=–393.5 kJ/mol 

②CO(g) + O2(g)＝CO2(g) ∆H=–283.0 kJ/mol

③H2(g) + O2(g)＝H2O(l) ∆H=–285.8 kJ/mol

根据以上信息，则1mol C(s)与水蒸气反应生成H2和CO的热化学方程式为___。

14、从本质入手看物质及其能量的变化，可以让我们更加深入的去理解所学知识的内涵及外延应用。对于《原电池》这部分知识也是如此，如图是原电池的基本构造模型：

（1）若a和b的电极材料为Al或Mg。

①若c为稀NaOH溶液时，则a的电极材料为__，该极电极方程式为___。

②若c为稀H2SO4时，则a的电极材料为___，该极电极方程式为__。

（2）对于原电池的应用，以下说法正确的是__。

A.选择构成原电池两极材料时，必须选择活泼性不同的两种金属材料

B.构成原电池时，负极材料的活泼性一定比正极材料的强

C.构成原电池时，作为负极材料的金属受到保护

D.从能量转化角度去看，如图的氧化还原反应能量变化曲线，则不能够设计原电池

15、I某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间(秒)

①该研究小组在设计方案时，考虑了温度、________、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响： _____________。

（2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5mL5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：

实验结果说明催化剂作用的大小与_________________________有关。

Ⅱ在体积为2L的密闭容器中充入1molH2 (g)和1molI2 (g)，在一定温度下发生下列反应：，回答下列问题：

（1）保持容器体积不变，向其中充入1molHI(g)，反应速率_________（填“加快”“减慢”或“不变”）。

（2）保持容器内气体压强不变，向其中充入1mol氦气，反应速率_________________。（填“加快”“减慢”或“不变”）。

（3）反应进行到2min，测得容器内HI的浓度为0.2mol/L，用H2表示前2min该反应的平均化学反应速率为________________________，此时I2的转化率为____________。