黑龙江牡丹江2025届高二化学下册二月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

①反应速率最大的（即0～1min、1～2min，2～3min、3～4min、4～5min）时间段为___，原因是___。

②反应速率最小的时间段为___，原因是___。

（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质用以减缓反应速率

A.蒸馏水 B.加更细小的锌粒   C.NaCl溶液 D.KNO3溶液

你认为他的做法可行的是___（填相应字母）。

3、研究CO2、H2的开发利用意义重大。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。请按要求回答下列问题：

（1）曲线a和曲线b分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是___（填“吸热”或“放热”）反应。计算当反应生成2molCH3OH（g）时能量变化是___（用E1、E2表示）。

（2）选择适宜的催化剂是___（填“能”或“不能”）改变该反应的能量变化。

（3）下列说法一定正确的是___（填选项字母）。

A.a与b相比，a表示的反应速度较大

B.反应物断裂化学键吸收的总能量小于生成物形成化学键释放的总能量

C.CO2（g）和H2（g）所具有的总能量一定高于CH3OH（g）和H2O（g）所具有的总能量

（4）推测反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)是___（填“吸热”或“放热”）反应。

4、根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。

(1)属于金属元素的有____种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有____(填两种化合物的化学式)。

(2)属于稀有气体的是____(填元素符号,下同)。

(3)形成化合物种类最多的两种元素是____。

(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)____。

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性____大于____(填化学式)。

5、某反应的反应物和生成物有、、、，小林将上述反应设计成原电池。

(1)该电池的负极材料为_________________，负极反应式为_______________________。

(2)正极材料为__________________，该电池总的化学反应方程式为___________________。

(3)一段时间后负极质量减轻，下列说法正确的是____________(填字母)。

A．电路中通过的电子为      B．正极质量增加

C．原电池工作过程中将电能转化为化学能      D．原电池工作过程中向负极移动

6、(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中正确的是______。

A.X原子可能为VA族元素

B.Y原子一定为IA族元素

C.该分子中，既含极性键，又含非极性键

D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4

(2)若这模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为_____，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，其主要原因是______。

7、电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

（1）某原电池装置如图所示。

①Zn电极为原电池的______极（填“正”或“负”），电极反应式是________。

②Cu电极上发生的反应属于____（填“氧化”或“还原”）反应，当铜表面析出4.48 L氢气（标准状况）时，导线中通过了___mol电子。

③能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、____________。

（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___（填序号）。

A CaO+H2O=Ca(OH)2

B 2H2+O2=2H2O

C 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

8、写出下列物质的化学式：

①漂白粉的有效成分：______________；②天然气的主要成分：_____________；

⑵写出用氯化铁雕刻电路板的离子方程式： ___________________；

⑶写出NH3·H2O的电离方程式： __________________________。

9、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1) B中反应的离子方程式为______。

(2) A中作正极的金属是_____，该电极上看到的现象为_____。

(3) C中作负极的金属是____，该电极反应方程式为______。

(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发生____反应。(填“氧化”或“还原”)。

10、一定温度下，在容积为2L的密闭容器内，某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，请根据图示回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式：__________。

(2)t1～t3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为__________(用含t1、t3的式子表示）。

(3)比较a点与b点正反应速率大小，va__________vb（填“＞”“=”或“＜”）。

(4)如图所示的三个时刻中，__________(填t1、t2、或t3）时刻处于平衡状态。

(5)反应达到平衡状态时，反应物N的转化率为__________。

(6)下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是__________。

A．单位时间内每消耗1molN，同时生成0.5molM

B．气体M的体积分数不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

11、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

(1)元素⑦的名称为______，在周期表中的位置______________。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是__________。

(3)用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程：____________，该化合物属于______(填“共价”或“离子”)化合物。

(4)写出一种由上述元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式______。

(5)⑥、⑦、⑨三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________(用离子符号表示)

12、“酒是陈年的香”是因为酒在储存中会生成有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示装置来制取乙酸乙酯：在试管A 中先加入 3mL 的无水乙醇、2mL 浓硫酸，冷却后再加入 2mL 冰醋酸，混合均匀后将试管固定在铁架台上，在试管 B 中加入 5mL 饱和碳酸钠溶液。装置连接好后，用酒精灯对试管 A 加热， 当试管 B 中收集到较多的乙酸乙酯时停止实验。请回答下列问题：

（1）B试管中选择饱和Na2CO3溶液而不选用饱和氢氧化钠溶液的原因是__；（用化学方程式说明）

（2）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 ________。

（3）接收装置还可选择下图中的___________。（填序号）

甲同学用含有酚酞的饱和碳酸钠溶液（呈碱性）收集产物后振荡，发现红色迅速褪去。

甲同学认为是蒸出的乙酸中和了碳酸钠。乙同学通过查阅资料并进行如下实验，证明甲同学的推测是错误的。

已知：酚酞难溶于水，易溶于有机溶剂；酚酞试剂是酚酞的乙醇溶液。

实验 i. 取振荡后的下层无色液体，分成两份，分别完成以下实验

实验ii.取振荡后的上层液体，加入饱和碳酸钠溶液，振荡，发现出现浅红色，静置分层后红色消失。

实验iii.取5mL 饱和碳酸钠溶液，滴入几滴酚酞试剂，再加入3mL 乙酸乙酯（不含乙酸）振荡，溶液先变红，振荡后红色消失。回答下列问题

（4）结合实验ii和实验iii的现象，可得出的结论是______。

13、(1)完全燃烧0.1 mol某烃,燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液,实验结束后,称得浓硫酸增重9 g,浓碱液增重17.6 g。该烃的化学式为_____。 

(2)某烃2.2 g,在O2中完全燃烧,生成6.6 g CO2和3.6 g H2O,在标准状况下其密度为1.964 3 g·L-1,其化学式为______。 

(3)某烷烃的相对分子质量为128,该烷烃的化学式为______。 

(4)在120 ℃和101 kPa的条件下,某气态烃和一定质量的氧气的混合气体,点燃完全反应后再恢复到原来的温度时,气体体积缩小,则该烃分子内的氢原子个数______。 

A.小于4   B.大于4   C.等于4   D.无法判断

14、明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、FeO等)为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题：

已知：Fe3+开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.9~3.7。

(1)加快“酸溶”速率的措施有_______(列举一种即可)，其中“酸溶”时，Al2O3溶解的化学方程式为_______。

(2)“氧化”时，发生反应的离子方程式为__________。

(3)“步骤①”的目的是________；检验“ 过滤2”滤液中是否含Fe3+可用试剂_________。

(4)“步骤②”包含的操作有____________、___________、过滤及干燥。

15、三氧化二砷(As2O3)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病。利用某酸性含砷废水(含H3AsO3、H2SO4)可提取As2O3，提取工艺流程如下：

已知：①As2O3为酸性氧化物；②As2S3易溶于过量的Na2S溶液中，故加入FeSO4，的目的是除去过量的S2-。

回答下列问题：

(1)废水中H3AsO3中砷元素的化合价为____

(2)“焙烧”操作中，As2S3参与反应的化学方程式为_____

(3)“碱浸”的目的___________，“滤渣Y”的主要成分是___________。(写化学式)。

(4)“氧化”操作的目的是___________(用离子方程式表示)。

(5)“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3然后将“还原”后溶液加热，H3AsO3分解为As2O3。某次“还原”过程中制得了1.98kgAs2O3，则消耗标准状况下气体X的体积是___________L。

(6)砷酸钠(Na3AsO4)可用于可逆电池，装置如图1所示，其反应原理为AsO+2H++2I-=AsO+I2+H2O。探究pH对AsO氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图2所示。则a点时，盐桥中K+___________(填“向左”“向右”或“不”)移动，c点时，负极的电极反应为___________。