黑龙江鹤岗2025届高二化学下册一月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、欲同时施用N、P、K三种化肥，下列组合中最适当的是：__________

①K2CO3 ②KCl    ③Ca(H2PO4)2 ④NH3·H2O      ⑤NH4Cl

3、(1)如图所示是 Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是______(填序号)。

实验后的记录：

① Cu 为负极，Zn 为正极

② Cu 极上有气泡产生，发生还原反应

③ SO向Cu 极移动

④若有 0.5mol 电子流经导线，则可产生 0.25mol 气体

⑤电子的流向是：Cu→Zn  

⑥ 正极反应式：Cu-2e- =Cu2+，发生氧化反应

(2)为了验证 Fe3+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_____(填序号)。

(3)图为青铜器在潮湿环境中因发生电化学反应而被腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是____(填图中字母“a”或“b”或“c”)；

②环境中的 Cl- 扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ____；

4、从A.甲烷 B.乙烯 C.乙酸 D.油脂 E.葡萄糖 F.蛋白质等六种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

(1)可用于制造肥皂的是_______；

(2)属于高分子的是_______；

(3)人体血液里的血糖含有_______；

(4)能与乙醇发生酯化反应的是_______；

(5)我国“西气东输”的气体主要成分是_______；

(6)世界上将_______的产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

5、(1)写出N2的结构式：________。

(2)写出1，2-二溴乙烷的结构简式：_________。

(3)写出乙烯与水发生加成反应的化学方程式： _____________。

(4)已知0.2mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128 kJ的热量。此反应的热化学方程式：____。

6、(1)相对分子质量为72的烷烃，此烷烃的分子式为__；

(2)乙醇的官能团名称为___；

(3)苯与液溴取代反应的化学方程式__；

(4)乙醇与乙酸酯化反应的化学方程式__。

7、在第三周期元素中，除稀有气体元素外：

（1）原子半径最小的元素是_____；(填元素符号)

（2）金属性最强的元素是_____(填元素符号)

（3）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是____，(用化学式回答，下同)

（4）最不稳定的气态氢化物是_____；

（5）P、S最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序是_____；

（6）氧化物中具有两性的是_______。

8、如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则图中：

(1)属于烷烃的是___________。

(2)在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成___________和___________；不仅可以形成___________，还可以形成碳环，故有机化合物种类繁多。

(3)图中与B互为同分异构体的有___________；图中物质碳元素的质量分数最大的是___________。

9、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。根据图中数据填空：

(1)该反应的化学方程式为__________________

(2)反应开始至2min末，以气体X表示的平均反应速率为___________；反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为______________

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中(X)=9mol·L-1·min-1，乙中(Y)=6mol·L-1·min-1，则反应________更快。

(4)恒温恒容条件下，能说明该反应达到化学平衡状态的标志是________

①混合气体的压强不再变化 ②混合气体的密度不再变化   ③X的百分含量不再变化

④混合气体的平均相对分子质量不再变化  ⑤(X) ：(Y)=3：1

A.①②⑤   B.①③④   C.②③④   D.③④⑤

10、如图是A→E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，且B为红棕色气体。

（1）写出下列物质的化学式：

A___、B___、C___、D____、E___。

（2）写出下面各步反应的化学方程式：

①___、②___、⑤___。

11、在C、N、O、Cl、U、U中：

（1）___和___的质量数相等，但不能互称为同位素。

（2）___和___的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。以上所列共有___种元素。

12、某化学实验小组的同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示的实验装置。

（1）实验室常选用KMnO4和浓盐酸制Cl2；选用Cu和浓硫酸反应制取SO2时，其中制SO2应选用如图A、E两发生装置中___装置(填装置序号)，反应的化学方程式为___。

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：___，D：___。

（3）甲乙两名同学分别利用如图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。

试

①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：___。

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：___(结合反应方程式)。

13、某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

(1)放电时：正极参加反应气体22.4L(标准状况下)，则转移电子的物质的量为___。

(2)在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量增加216 g，则乙池中c(H+)=______(反应后溶液体积为2000mL)。

(3)若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

14、请回答下列问题：

Ⅰ.工业生产纯碱的工艺流程示意图如图：

（1）为除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质离子，加入试剂顺序合理的是____。

A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡

B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠

C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡

D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠

（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是____；碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是____。

（3）碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是____(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是____。

（4）煅烧制取Na2CO3在____(填字母序号)中进行。

a．瓷坩埚 b．蒸发皿   c．铁坩埚 d．氧化铝坩埚

Ⅱ.纯碱在生产生活中有广泛的用途。

（5）工业上，可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为____。

15、地球的海水总量约有1.4×1018t，是人类最大的资源库。

（1）用如图所示的方法淡化海水，该过程是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。

（2）浓海水中主要含有的离子有Na+、Mg2+、Cl﹣、。从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如图所示：

①物质Y是________________（填化学式）；

②操作流程中可循环使用的物质是________________（填化学式）。

（3）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由弱到强的顺序是_____________。