黑龙江哈尔滨2025届高二化学下册一月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、R2-的M电子层与L电子层的电子数目相等，元素R应处于周期表的___周期___族。

3、Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

（1）化学反应速率本质上是由________决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明________对反应速率有影响。

（2）我们最好选取实验______________(填3个实验序号)研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的____________反应速率越快。

（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是_______________________________。

（4）利用表中数据，可以求得硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

Ⅱ.某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

（5）反应开始至2min，Z的平均反应速率_______________。

（6）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式__________________。

4、根据下列装置填空

(1)分离水和植物油，选用____________(填序号，下同)。

(2)配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液选用____________

(3)鉴别Na2CO3和NaHCO3固体选用____________

(4)可实现化学能直接转化为电能的是____________ ，该装置为____________装置，________作负极，外电路电子由 ________流向________。

5、有A、B、C、D、E、F六种微粒，它们都含有10个电子，已知A+B=2C；A+D=E+C；2A+F=G↓；G中含有30个电子。试推断后回答：

(1)A、B、E的电子式：A________　B________　E________

(2)C、D、的化学符号：C________D________

6、有四种短周期元素，相关信息如下表。

请根据表中信息回答：

（1）A在元素周期表中的位置是___；

（2）B的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____；

（3）B与C所形成化合物的电子式为____；

（4）能说明元素D的非金属性强于元素C的实验事实是___(填字母)。

a.常温下，两种单质的熔点不同

b.D的气态氢化物的稳定性大于C

c.D的最高价氧化物对应的水化物酸性强于C

d.C的原子半径大于D

7、如图是元素周期表的一部分，主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图，A元素的单质在空气中含量最高(请用相应的元素符号或化学式作答)∶

(1)A简单离子结构示意图_______

(2)下列说法不正确的是_______

A．C的最高价氧化物能溶于B的氢化物水溶液

B．元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟

C．B元素形成的其中一种18电子分子，能与A元素形成的一种10电子分子发生氧化还原反应

D．原子得电子能力∶D＞E＞A

(3)C、D、B氢化物的稳定性大小为_______，A和D氢化物沸点的大小为_______。

(4)设计实验比较D与E的非金属性强(用离子方程式表示)_______。

(5)A2的结构式_____，CB4的电子式为____，CB4溶于NaOH溶液的化学方程式____。

(6)E单质通入足量Na2CO3溶液发生反应的化学方程式_______。

8、缓解当前能源和资源紧张问题的方法无非是开源和节流两个方面，从开源角度看，有效地开发利用燃煤产生的CO2重新合成新的燃料是一个途径，目前工业上用CO2来生产甲醇的原理是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，

(1)上述反应过程中的能量变化如图所示，该反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)一定温度下，将5molCO2和8molH2充入2L恒容密闭容器中发生上述反应，测得H2的物质的量与时间的关系如图所示，

0-1min内，用CO2表示的平均反应速率v(CO2)=________________(保留两位有效数字)；a点的逆反应速率________________b点的逆反应速率(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)对于在恒温恒容条件下进行的反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下列叙述不能说明其已达到平衡状态的是________________(填序号)。

a. 混合气体的密度不再改变

b. 容器内的压强不再发生变化

c. CH3OH(g)的浓度保持不变

d. 单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH

(4)甲醇燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，结构如图所示（电解质溶液为稀硫酸）：

①Pt(b)电极上发生_____________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为________________________。

②如果该电池工作时导线中通过3mol电子，则理论上消耗甲醇的物质的量为__________________。

9、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下，A、B组成的化合物是常见液体，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，D最外层电子数等于电子层数的2倍。回答下列问题：

(1)B在元素周期表中的位置为________；A、B组成的原子个数比为1:1的化合物的电子式为________。

(2)B、C的简单离子中，半径较大的是________(填离子符号)；A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是________。

(3)C、D的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为________。

(4)下列叙述能说明E的非金属性强于D的是________(填序号)。

a．D的简单氢化物的稳定性强于E的

b．D的氧化物对应的水化物的酸性弱于E的

c．D的单质常温下为固体，E的单质常温下为气体

d．E的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D单质生成

10、下列物质：①Ar   ②Na2O2   ③CCl4   ④HClO   ⑤N2   ⑥MgF2   ⑦NH4Cl

（1）只存在共价键的是__，不存在化学键的是__，离子化合物有__。

（2）由离子键和极性键构成的物质是__。

（3）N2的电子式为__，HClO的电子式为__，NH4Cl的电子式为__。

（4）用电子式表示MgF2的形成过程__。

11、有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：

(1)下列几组物质中，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，互为同系物的是___，互为同分异构体的是___。

①O2和O3；②35Cl和37Cl；③CH3CH3和CH3CH2CH3；④和；⑤CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3；⑥和；⑦和CH3(CH2)3CH3；

(2)下列各烷烃的沸点由高到低的顺序为___(用字母表示)

A.正戊烷      B.异戊烷      C.CH3(CH2)2CH3      D.新戊烷      E.C3H8

(3)聚乙烯可用于制造食品包装袋，由乙烯制备聚乙烯的化学方程式为___。

(4)丙烯中处于同一平面的原子最多有___个，丙烯使溴水褪色，其化学方程式为___，该反应的类型是___。

(5)1mol某烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为11mol，其化学式为___，其结构中含有3个-CH3的结构简式分别为：___。

12、某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现了以下现象时应得出的结论：

(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是_______。

(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是_______。

(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是____。

(4)不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，试进行解释_______。

13、在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生原电池反应，当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时，硫酸恰好用完，则：

① 产生这些气体消耗的锌的质量是____________

② 通过导线的电子的物质的量是______________

③ 原稀硫酸的物质的量浓度是______________

④ 正极反应式为______________

14、CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ•mol-1，

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ•mol-1

③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ•mol-1

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠甲烷与O2在酶的催化作用下产生的能量存活，在甲烷细菌使1mol甲烷转化为CO2气体与气态水的过程中，放出的能量___________(填“＞”“＜”或“=”)890.3kJ。

(2)C(s)与H2(g)很难发生反应，所以C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH =___________。

(3)甲烷与CO2可用于生产合成气，其成分是一氧化碳和氢气： 1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量。则：

①热化学方程式为 ___________     

②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入2L的恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化曲线如下图所示，则CH4的转化率为___________；反应开始到此时用时5min，则CO2的反应速率为 ___________

(4)CH4、H2、CO等都是优质的能源物质，可以设计成燃料电池。下图是用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图。

①此原电池的负极是___________(填“电极1”或“电极2”)，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH___________(填“增大”或“减小”或“不变”)

②电极1的电极反应为___________。

15、如图，通过工业联产可有效解决多晶硅(Si)生产中副产物SiCl4。所带来的环境问题。

(1)Si在元素周期表中的位置是____________________。

(2)反应①的化学方程式为_______________________。

(3)流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有________________(填反应序号)。

(4)高温下，反应④的化学方程式为_________________。

(5)在多晶硅、Si3N4材料和高纯SiO2中，可用于制造光是纤维的是__________。

(6)Si和Ge属于同主族元索。下列预测合理的是____(填选项序号)。

a．Ge与H2化合难于Si

b．GeO2既有氧化性又有还原性

c．酸性H2GeO3＞H2SiO3

d．Si和Ge都可做半导体材料