新疆石河子2025届高二化学下册三月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下图是元素周期表的一部分,用化学用语回答下列问题：

(1)元素Fe在周期表中的位置为________。

(2)⑦与⑧形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构的是_____。(用化学式表示)

(3)④、⑦、⑧三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________。(用元素符号表示)

(4)用电子式表示含元素⑥的10电子二元化合物的形成过程________。

(5)Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_________ 。

3、由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来将用氢气作为燃料来取代汽油，生产21世纪环保汽车。已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH=-483.6kJ·mol-1；H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1

（1）写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式：____。

（2）若要得到857.4kJ的热量，至少需氢气的质量为____，这些氢气在标准状况下的体积为____。

（3）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)   ΔH

反应过程中能量变化如图所示，则该反应为反应____（填“吸热”或“放热”）

若已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

则该反应的ΔH为_____(用含a、b、c、d字母的代数式表示)。

4、写出下列物质的化学式：

①漂白粉的有效成分：______________；②天然气的主要成分：_____________；

⑵写出用氯化铁雕刻电路板的离子方程式： ___________________；

⑶写出NH3·H2O的电离方程式： __________________________。

5、如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中：

（1）锌片上的现象是______，电极反应为________。

（2）铜片上的现象是_________，电极反应为_________。

（3）电子由________经导线流向_____________。

（4）若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 ______。

6、实验室可用如下方法由NaOH溶液制取Na2CO3·10H2O：

（1）“反应Ⅰ”的化学方程式为___。

（2）“反应Ⅱ”的离子方程式为___。

（3）“操作”的名称为___。

7、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，其原理如图所示。

(1)通入的气体A是____________(填化学式)。

(2)通入气体B的电极上的反应式为____________。

(3)若总共消耗气体3.36L(标准状况下)，则通过外电路的电子的物质的量为____________mol。

(4)若将此电池作为电源，电解熔融的氧化铝制备金属铝，理论上制备9g的金属铝，需消耗氢气的体积为____________L(标准状况下)。

8、48g O2 在标准状况下的所占有的体积约为___________。

9、按要求书写下列反应的方程式：

(1)NO2 溶于水的化学反应方程式：_____。

(2)实验室制取氨气的化学反应：_____。

(3)足量的 SO2 气体通入到 NaOH 中的离子反应方程式：______________。

(4)红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式：_____。

10、(1)已知1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则1mol石墨的能量比1mol金刚石的能量______(填“高”或“低”)，石墨比金刚石________(填“稳定”或“不稳定”)。

(2)Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应，该反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，反应过程能量变化的图像符合__________(填“图1”或“图2”)。

11、根据①～⑩元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：

(1)能显＋1价，还能显－1价的元素是__________________________________。

(2)最难形成简单离子的元素是_______________________________________。

(3)单质具有半导体性质的元素是_____________________________。

(4)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是________________________。

(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是________________________。

(6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由________元素组成的。

(7)其单质能和冷水剧烈反应的元素是________。

(8)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是_______，b元素是_______。

12、为探究某化合物X (含两种短周期元素，相同条件下，X的相对分子质量是氢气的83.5倍)的组成和性质，某化学兴趣小组设计了如下实验，同温同压下测得A的体积是B的二倍，其中气体B、C为单质。.

请回答下列问题:

(1)化合物X的化学式为______， 气体C的电子式为________

(2)化合物X隔绝空气受热分解的化学方程式为________。

(3)实验室常用湿润的KI淀粉试纸检验气体C，写出离子方程式_________ , 现象__________

13、在100℃时,将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中,发生反应,隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:

请填空:

（1）该反应的化学方程式为____________。达到平衡时N2O4的转化率为____________,表中c2____________c3;a____________b(填“>”“<”或“=”)。

（2）在0~20s内,N2O4的平均反应速率为____________。

14、化学在金属矿物和海水资源的开发利用过程中具有重要的意义和作用。按要求回答下列问题。

（1）在工业生产中金属冶炼的原理错误的是_

A 电解熔融的 NaCl 来制取 Na

B 电解熔融的 AlCl3 来制取 Al

C CO 还原 Fe2O3 制取 Fe

D 铝热反应原理制锰：4Al+3MnO2 3Mn+2 Al2O3

（2）下图是从海水中提取溴的简单流程：

提取溴的过程中，经过 2 次 Br-Br2 转化的目的是_____

（3）吸收塔中发生反应的离子方程式是 _____

（4）海带中富含碘元素，实验室从海带中提取 I2 的途径如下图所示：

①步骤 I 灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 _____。

②步骤 IV 向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 _____。

③步骤 V 加入萃取剂 M 为 _____，步骤 VI 从 I2 的有机溶液获得 I2 可以用 _____的方法。

15、砷（As）的原子结构如图所示：，砷可以形成 As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，它们有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）写出砷在元素周期表中的位置__________________。

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：____________。该反应需要在加压下进行，原因是___________。

（3） 已知：①As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）    ΔH1；

②H2（g）+O2（g）=H2O（l）   ΔH2；

③2As（s）+O2（g）=As2O5（s）    ΔH3；

则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s） 的ΔH =_________。（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）

（4）298 K时,将20 mL 3x mol·L -1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L-1 I2和 20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33−（aq）+I2（aq）+2OH-（aq）AsO（aq）+2I-（aq）+H2O（l）。溶液中c（AsO）与反应时间的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是_________（填字母）。

a.溶液的 pH 不再变化    

b. v（I-）=2v（AsO）

c. c（I-）=y mol·L-1          

d.不再变化

② tm时, v逆_________v正（填“大于”“小于”或“等于”）。

③ tn 时 v逆________tm时v逆（填“大于”“小于”或“等于”，理由是_______________。

④若平衡时溶液的 pH=13，则该反应的平衡常数K为_______________。（用含x，y的代数式表示）