黑龙江绥化2025届高二化学下册二月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、阅读短文，回答问题。

将二氧化碳转化为甲醇等液体燃料实现 “人工碳循环”，不仅能缓解温室效应，还将成为理想的能源补充形式。中国团队研究出的铂(Pt)—硫化钼原子级分散催化剂，能有效拉近催化剂表面Pt原子之间的距离，将CO2高效转化为甲醇。实验表明，近邻Pt原子在CO2加氢转化为甲醇的过程中表现出比孤立Pt原子更高的催化活性。理论研究揭示了催化CO2加氢过程中相邻Pt原子间的协同作用。

针对这种“两个近邻Pt原子的催化活性高于两个孤立Pt原子的催化活性之和”的现象，他们创造性地提出了“单中心近邻原子协同催化”的新概念，突破了人们对单原子之间互不干扰的传统认识，为操纵催化性能创造新的途径。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)CO2转化为甲醇属于化学变化。_______

(2)新型催化剂的研发，能将CO2高效转化为甲醇。_______

(3)在催化CO2加氢转化为甲醇的过程中，两个近邻Pt原子的催化活性低于两个孤立Pt原子的催化活性之和。_______

(4)理论与实验相结合对研发高效催化剂至关重要。_______

3、A、B、C、D、E 5种短周期元素的原子序数依次增大,上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期,化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液,且C与NaOH溶液反应可产生气体,E单质常温下为黄绿色气体。

(1)写出下列元素的名称:

C.________,D.________,E.________

(2)写出AB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式:

______________________________________________________。

(3)写出C的单质与NaOH溶液反应的离子方程式:

_____________________________________________________。

4、请写出下列微粒的电子式

N2：  ___________   CO2： ___________ 

MgCl2：___________   NaOH ： ___________

5、A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示：

已知：RCHORCOOH

(1)A分子的电子式为________ ；B中官能团名称为_______ 。

(2)在反应①~⑥中，属于加成反应的是_______，属于取代反应的是________ (填序号)。

(3)B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有________ 、_________ ；分离提纯混合物中的G所选用的的试剂为______ ，实验操作为_________ 。

(4)请写出B的一种用途：_______。

(5)写出下列反应的化学方程式：

②B→C：__________；

④B+D=G：________。

6、原电池是一种将____转变为____的装置。电子的流动方向是从电源的____极通过外电路流到电源的____极。电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，其中铝做____极，很快被腐蚀。

7、元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，推出图中标记的11种元素，回答下列问题：

（1）⑤元素形成的简单阴离子的结构示意图为________。

（2）④的气态氢化物的电子式为_____。

（3）在11种元素中，单质的化学性质最不活泼的是_______。（填化学式）

（4）⑧⑨两种元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是________。（填化学式）

（5）③的单质可以和⑧的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，请写出有关反应的化学方程式____________。

（6）⑦在元素周期表中的位置是________。

8、现有下列短周期元素性质的数据，回答下列问题：

已知：元素⑧的最高价氧化物对应水化物既能溶于强酸，也能溶于强碱溶液。

(1)元素⑦的原子结构示意图是_______，其气态氢化物的电子式是_______。

(2)由①②③⑥四种元素形成的化合物中所含有的化学键类型为_____。

(3)⑥和⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_____。

(4)①②⑤三种元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____(填化学式)，

①⑥⑧三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_____(填离子符号)。

(5)欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为证据是_____(填字母)。

a.比较这两种元素单质的沸点

b.比较这两种元素最简单氢化物的稳定性

c.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性

d.比较这两种元素单质与碱反应的难易

9、亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4=Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①+→+(慢)

②+→IO-+(快)

③5I-+6H++→3I2+3H2O(快)

④I2++H2O→2I-++2H2(快)

(1)根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由___步反应决定。

(2)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在___离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生。

10、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L－1，试计算：（写出简单的计算过程）

（1）x的值为多少________

（2）B的转化率为多少________

（3）平衡时A的浓度为多少________

11、500℃时，在2L密闭容器内发生2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的反应，其中n(SO2)随时间的变化如表：

(1)用O2表示从0～2s内该反应的平均速率：v(O2)=_________。

(2)在第5s时，SO2的转化率为_________。

(3)如图所示，表示SO3变化曲线的是_________。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_____。

a.v(SO2)=2v(O2)       

b. 混合气体中SO2的体积分数保持不变

c.v逆(SO2)=2v正(O2)          

d. 容器内密度保持不变

(5)若上述条件下该反应的，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是_____。

a. 4molSO2和2molO2          b. 6molSO2和6molO2

c. 4molSO2和4molO2          d. 6molSO2和4molO2

12、(1)某校化学兴趣小组的同学运用滴定法用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液（用甲基橙作指示剂）。

①滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：

检漏→蒸馏水洗涤→（____________________________）→开始滴定。

A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上   C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下   D．排除气泡   E．用滴定液润洗2至3次   F．记录起始读数

②滴定时左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶，眼睛注视着_________________。滴定终点的现象是_____________________________________。

③下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（___________） (填写序号)

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

④若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右图所示：则滴定终点的读数为____mL。

(2)常温下，用0.1mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1mol/L HCl溶液和20.00 mL0.1 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：

①由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是__________(填“图1”或“图2”)。

②a＝__________ mL。

③D点对应溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。

13、室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0 mol·L-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1 mol·L-1（溶液的体积为200mL）。试计算：

（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量___________mol。

（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。

14、铝土矿的主要成分是Al2O3•3H2O，还含有SiO2、Fe2O3等杂质。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程。（部分操作名称及反应条件已略去）

(1)B是___，X是___，若将盐酸与X互换，则B是___。

(2)生成C的离子方程式是___。

(3)D中的溶质是___，通入CO2后生成F的化学方程式是___，F的一种用途是___。

(4)由M生成铝的化学方程式是___，当有5.4g铝生成时，转移电子___mol。

(5)上述流程中的CO2能否用盐酸代替？理由是___。

15、应用电化学原理，回答下列问题。

(1)上述三个装置中，负极反应物在化学性质上的共同特点是_____。

(2)电池装置中，盐桥中盛装浸有高浓度电解质溶液的琼脂，要求该电解质溶液中阴、阳离子扩散速率相近，即电迁移率(u∞)尽可能相接近。已知K+、Cl-、NO的电迁移率(u∞×108/m2•s-1•V-1)分别为7.62、7.91、7.40，但是本实验盐桥中的电解质选择KCl而不选KNO3的可能原因是_____。甲中电流计指针偏移时，盐桥中离子移动的方向是______。

(3)乙中正极反应式为______，当消耗氢气的体积为22.4L(标准状况下)时，理论上导线中转移电子的物质的量为_____。若将H2换成CH4，则负极反应式为______。

(4)丙中铅蓄电池放电一段时间后，电解质溶液的pH值会_____(填“升高”或“降低”或“不变”)。进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池的______极相连接(填“正”或“负”)。