新疆白杨2025届高二化学下册三月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是__________（填元素符号）；

（2）⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有__________________；

（3）写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_________。

（4）③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是________（填离子符号）

（5）①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____________（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_________（填物质化学式）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

（6）用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程_____________________________。

3、“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。

(1)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将______能转化为______能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，充电时，阳极的电极反应式为_______；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Ag2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为_________。

4、写出下列物质的电子式：

⑴H2：______⑵O2：______⑶N2：______⑷NH3：______⑸NaOH：______

5、请根据有关知识，填写下列空白：

(1)已知拆开1 mol H-H键、1 mol I-I、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ，则由1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI会放出_______kJ的热量

(2)某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

①在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_______热反应；

②根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_______其生成物的总能量(填“＞”或“＜”)。

(3)下列过程中不一定放热的是_______ (填字母)。

a．铝热反应　b．炸药爆炸　c．燃料燃烧　d．分解反应　e．酸碱中和

(4)分别按下图 A、B、C 所示装置进行实验，三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。回答下列问题：

①下列叙述中，正确的是_______。

A．B 、C 中铁片均是为负极             B．三个烧杯中铁片表面均无气泡产生

C．产生气泡的速率 A 中比B中慢        D．C 溶液中SO向Fe片电极移动

②若把Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl晶体反应设计成原电池，你认为是否可行？_______(填“是”或“否”)。

6、根据题意完成下列填空。

(1)a．金刚石和石墨 b．12C和13C c．CH4和C2H6 d．乙醇与二甲醚（填字母）

①互为同位素的是___；

②互为同素异形体的是___；

③互为同系物的是___；

④互为同分异构体的是___。

(2)请补充完下列方程式：

①CH4+Cl2___+HCl

②CH2=CH2+Br2→___

7、A＋、B＋、C－、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：

①A＋＋C－D＋E↑ ②B＋＋C－→2D

(1)写出①的离子方程式：________________________________________________________；

(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：_______________________

(3)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：__________________________________。

8、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中一个电极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）判断正负极的材料：负极材料___，正极材料__。

（2）判断电池工作时，电子的流动方向和电解质溶液中离子的流动方向。电子由___到__，溶液中的阳离子流向电池的___，阴离子流向___。

（3）甲醇（CH3OH）燃料电池为绿色化学电源，在碱性NaOH溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为___。正极反应式：___。该电池工作时，外电路每流过1×103mole-，消耗标况下氧气___m3。

9、现有以下几种有机物：

①       ②       ③       ④癸烷       ⑤ ⑥⑦ ⑧       ⑨丙烷

按要求回答下列问题：

(1)④的分子式是_______。

(2)与③互为同分异构体的是_______(填序号)。⑧的一氯代物有_______种。

(3)在120℃、条件下，某种气态烃与足量完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。

(4)有机物⑤对应的结构单元为_______。

(5)具有特殊气味、常做萃取剂的有机物⑥与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热，发生反应的化学方程式为_______。

(6)有机物②在Cu作催化剂，加热条件下与反应的化学方程式为_______。

10、现有下列物质：①NaClO溶液；②Cu；③稀硫酸；④BaSO4；⑤乙醇；⑥SiO2；⑦乙烯；⑧熔融的KCl；⑨石墨；⑩冰醋酸。回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的是______。(填写序号，以下同)

(2)上述物质中可以导电的是______。

(3)写出在催化剂存在条件下⑦转化为⑤的化学方程式______。

11、A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

A.   B.   C.

(1)A中反应的离子方程式为_________________。

(2)B中作正极的金属是____________，该电极上看到的现象为_______________。

(3)C中作负极的金属是____________，该电极反应方程式为______________。

(4)现有未知金属A，将A与Fe用导线相连后放入稀硫酸溶液中，观察到A上有气泡，在A上发______反应。(填“氧化”或“还原”)，A与Fe的金属活动性大小顺序为A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。

12、已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。回答有关中和反应的问题：

(1)用0.1 mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________热量。

(2)如图装置中缺少的仪器名称是_____，碎泡沫塑料的作用______。

(3)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

13、一定温度时，在4L密闭容器中，某反应中的气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)t1时刻N的转化率为____________。

(2)0～t3时间内用M表示的化学反应速率为____________mol/(L·min)。

(3)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为____________。

(4)该反应的化学方程式为______；t2时刻，正逆反应速率大小：v正 ____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

(5)下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是____________(填编号)

A.v逆(M)=2v正(N) B.M与N的物质的量之比保持不变

C.混合气体密度保持不变   D.容器中压强保持不变

(6)已知：H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1mol NH3过程中放出46kJ的热量。则N≡N的键能为_________kJ/mol。

14、固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

请回答：

(1)由现象 1 得出化合物 X 含有____元素(填元素符号)，X 的化学式_____。

(2)固体混合物 Y 的成分_____(填化学式)。

(3)实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气，该反应的化学方程式是___，当有28克氮气生成时转移的电子的物质的量为______mol。

15、(1)有两种气态烃组成的混和气体，对氢气的相对密度为13，取此混和气体4.48L(标准状况下)通入足量溴水中，溴水增重2.8g，则此混和气体的组成是______

A.CH4与C3H6   B.C2H4与C3H6    C.C2H4与CH4    D.CH4与C4H8

(2)0.2mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成物B、C 各1.2 mol。

① 烃A的分子式为_______

② 若烃A能使溴水褪色，在催化剂的作用下可与氢气加成，其产物分子中含有4个甲基，则所有符合条件的烃A的结构简式为___________