新疆阿勒泰地区2025届高二化学下册一月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列各组粒子，属于同种核素的是_____(填编号，下同)，互为同位素的是______，互为同素异形体的是_____，属于同种物质的是_________。

①16O2和18O3②16O2和18O2③ H、D、T ④和 (核内15个中子)

3、（1）写出BaSO4的名称：____，写出乙烷的结构简式：____。

（2）写出碳与浓硫酸加热条件下反应的化学方程式：____。

4、在社会可持续发展的历史进程中，人类要合理地开发和利用能源、资源，保护好环境，这一切都离不开化学。

(1)近年我国努力开发新能源，调整能源结构。下列属于可再生能源的是_____________。

a．氢能b．天然气c．石油d．生物质能

(2)铝单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原法可实现由铝土矿(主要成分为Al2O3)制备金属铝，Al4C3是反应过程中的中间产物。已知Al4C3可与盐酸反应生成一种常见的盐和最简单的烃，则该反应的化学方程式为_____________；

(3)目前，石油和煤不仅是主要的能源，也是重要的化工原料。下列石油或煤的加工过程中，能够得到苯的是_____________。

a．石油的裂解b．煤的干馏c．石油的分馏

(4)工业生产中会产生SO2等有害气体，可采取多种方法进行处理。双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生，其处理过程：NaOH溶液Na2SO3溶液。写出过程①的离子方程式_____________。

5、在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应的速率。

（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小颗粒______________；

（2）夏天的食品变霉，在冬天不易发生该现象_____________；

（3）同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体快慢程度不同__；

（4）同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L-1的盐酸和1 mol·L-1的盐酸中反应速度不同_____________；

（5）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入MnO2少量很快产生气体__________；

（6）如下图，铁在海水中的腐蚀速度是②比①快______。

6、(1)除去 Na2CO3 溶液中混有的 NaHCO3 应加入_____(填化学式)溶液。

(2)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土[主要成分 Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：____。

(3)______是制造光导纤维重要原料。

(4)漂白粉或漂粉精的有效成分是_____(填化学式)。

(5)NO2 是___色有毒气体，NO2 与水反应的方程式为___，标准状况下 67.2LNO2 与水反应转移电子为__mol。

(6)蔗糖与浓硫酸发生反应，形成“黑面包”，体现了浓硫酸的_______性。

7、现有下列六种物质：、、CaO、MgO、、．

（1）按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据．① ______②______．

（2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，与水反应的离子方程式是______．

（3）从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，写出一个非氧化还原反应的方程式和一个氧化还原反应的方程式，______．

（4）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：______．

8、烟气(主要污染物SO2、NOx)是大气主要污染物，有效去除大气中SO2、NOx的是环境保护的重要课题。

(1)氨水法脱硫就是用足量的氨水将烟气中的SO2吸收，生成的盐再进一步氧化成硫酸铵。写出上述处理过程中发生反应的化学方程式______、______。

(2)用亚硫酸钠吸收法可实现SO2的循环使用，步骤如下：第一步，用亚硫酸钠溶液吸收SO2；第二步，加热吸收液，使之重新生成亚硫酸钠。写出上述处理过程中发生反应的化学方程式______、______。

(3)可以氨气还原法处理NOx，生成无污染的N2。写出氨气与NO2发生反应的化学方程式______。

(4)环保部门为测定某硫酸厂周围空气中SO2的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气2.000L(含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.466g。试回答：

①加入过量BaCl2溶液的目的是______。

②该空气样品中SO2的体积分数为______。

9、化学能与电能之间可以相互转化。

(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 _____

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应      

B．氢氧化钠与稀盐酸反应

C．灼热的炭与 CO2 反应             

D．H2 与 Cl2 燃烧反应

(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为： _____。

②电池工作时 OH-向 _____移动(填“正极”或“负极”)。

③正极上消耗标况下 4.48L 气体时， 转移电子的数目为 _____。

10、汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：

①NiO电极上发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)。

②外电路中，电子的流动方向是从_____电极流向_____电极(填“NiO”或“Pt”)；Pt电极上的电极反应式为___________。

(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO 2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

①请把表中数据补充完整：A_______________；B_______________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______________(填实验序号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_________(填“甲”或“乙”)。

11、Ⅰ．如图所示，在一个小烧杯里加入研细的晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入晶体，并用玻璃棒快速搅拌。

(1)该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有___________。该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(2)该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应，说明反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

(3)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是________。

Ⅱ.

(4)现有如下两个反应：A．，B．。判断上述两个反应中能设计成原电池的是___________(填“A”或“B”)。

(5)将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

①下列说法正确的是___________。

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置       B．乙中铜片上没有明显变化

C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少       D．两烧杯中溶液的pH均增大

②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“＞”“＜”或“=”)。

③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：___________。

(6)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨一液氧燃料电池的示意图如下，则该燃料电池工作时的总反应方程式为___________。

(7)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以C为电极，为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，电池工作时消耗，则电路中通过___________mol电子。

(8)请设计一个简单原电池，证明氧化性，则负极材料为___________，正极电极反应式为___________。

12、某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。(已知:Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O)

请回答下列问题:

(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是____、____。

(2)装置C中的现象是____，表现了SO2的_________(填氧化性或还原性)。

(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________。

(4)F装置的作用是___，漏斗的作用是____。

13、一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量C2H4(g)和H2O(g)，发生如下反应：，测得C2H4(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。其中T1、T2表示温度，速率方程：v正=k正·c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CH3CH2OH)(k是速率常数，只与温度有关)。

(1)N点：______（填“＞”“＜”或“＝”）。

(2)温度为T1时，测定平衡体系中c(H2O)=0.25 mol·L-1，则______L·mol -1。

14、海水中含有丰富的矿物资源，很多以离子状态存在。今人重视海洋资源的利用，从海洋中获取了多种物质。如图是以海水为原料获取几种物质的流程图:

已知Br2在碱性溶液中不能稳定存在。回答下列问题:

（1）步骤②的操作名称为__

（2）步骤②的实现需要向氯化钠溶液中通入CO2、NH3，应先通入_____

（3）步骤⑥的化学方程式为_______步骤⑨的离子方程式为_______

（4）步骤⑧的目的是_____

（5）步骤⑪为萃取分液，需要用到的萃取试剂可以为____（填字母），需要用到的玻璃仪器名称为__

a 裂化汽油    b 苯     c 酒精     d 四氯化碳

15、I.在101kPa时，一定量的CO在1.00molO2中完全燃烧，生成2.00molCO2，放出566.0kJ热量，表示CO燃烧热的热化学方程式为：_____________。   

II.已知：

①C(石墨)+O2(g)=CO2(g)     ΔH1＝-393.5kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)      ΔH2=-571.6kJ/mol

③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)      ΔH3＝—2599.2kJ/mol

则由C(石墨)和H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变ΔH=__________。

III.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

①该反应为_________反应(填“吸热”“放热”)。

②能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_________(填序号)。

a.容器中压强不变                      b.混合气体中c(CO)不变

c.容器中气体平均摩尔质量不变          d.1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键

③某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO2和1molH2比充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试通过计算判断此时的温度为______℃。

④在830℃温度下，向该平衡体系中再充入一定量的氢气，CO的转化率_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。相同条件的1L密闭容器中，充入lmolCO2、lmolH2和lmolH2O，则达到平衡时，混合物中CO2的物质的量分数可能是_________。(填序号)

A.16.67%      B.22.2%      C.33.3%       D.36.8%