新疆克拉玛依2025届高二化学下册二月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：

回答下列问题：

(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是___________(填正确答案标号)

(2)E、F、G三者互为___________。A、B、E三者互为___________。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是___________，其反应类型为___________。

(4)有机物H的一氯代物有___________种。

(5)写出由D转化成的化学方程式___________。

3、在1.01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为： ____________。

4、燃气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6(乙烷)等烃类，是重要的燃料和化工原料。乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=+137kJ·mol-1。

（1）提高该反应平衡转化率的方法有__。

A.升高温度    B.降低温度      C.缩小容器的体积       D.增大容器的体积

（2）容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为a。反应的平衡常数Kp=__(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（3）高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为：V=k×C(CH4)，其中k为反应速率常数。设反应开始时的反应速率为V1，甲烷的转化率为b时的反应速率为V2，则V2=__V1。

（4）对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是__。

A.增加甲烷浓度，V增大         B.增加H2浓度，V增大

C.乙烷的生成速率逐渐增大       D.降低反应温度，k减小

5、下列五种物质中，①H2O ②CO2  ③Na2O2   ④NaOH ⑤NaBr，只存在共价键的是__________，只存在离子键的是__________，既存在离子键又存在共价键的是_________，含有极性键的是__________，是非极性分子的是________。（填编号）

6、缓解当前能源和资源紧张问题的方法无非是开源和节流两个方面，从开源角度看，有效地开发利用燃煤产生的CO2重新合成新的燃料是一个途径，目前工业上用CO2来生产甲醇的原理是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，

(1)上述反应过程中的能量变化如图所示，该反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)一定温度下，将5molCO2和8molH2充入2L恒容密闭容器中发生上述反应，测得H2的物质的量与时间的关系如图所示，

0-1min内，用CO2表示的平均反应速率v(CO2)=________________(保留两位有效数字)；a点的逆反应速率________________b点的逆反应速率(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)对于在恒温恒容条件下进行的反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下列叙述不能说明其已达到平衡状态的是________________(填序号)。

a. 混合气体的密度不再改变

b. 容器内的压强不再发生变化

c. CH3OH(g)的浓度保持不变

d. 单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH

(4)甲醇燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，结构如图所示（电解质溶液为稀硫酸）：

①Pt(b)电极上发生_____________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为________________________。

②如果该电池工作时导线中通过3mol电子，则理论上消耗甲醇的物质的量为__________________。

7、（1）某气态烃A在标况下的密度是1.34g/L，其相对分子质量为：___。

（2）根据（1）中信息，该烃A中碳元素的质量分数为80%，则其一氯取代物有几种：___。

8、用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。

(1)写出乙中两极发生的电极反应式。阴极___；阳极___。

(2)写出甲中发生反应的化学方程式___。

(3)若该电源为乙醇燃料电池，电解质溶液为氢氧化钾溶液，请写出负极的电极反应式___。

(4)C(左）、C(右）、Fe、Ag4个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是___。

9、在Ca中，质子数为____，中子数为___，电子数为_____；画出该原子的原子结构示意图_____，它在元素周期表中的位置是_____，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____。

10、煤的气化、液化是综合利用煤炭的重要途径之一。

（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1=-393.5kJ·mol-1

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  ΔH2=-283.0kJ·mol-1

③H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)  ΔH3=-241.8kJ·mol-1

焦炭与水蒸气反应是：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=___ kJ·mol-1

（2）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的发电装置，其工作原理是2H2+O2=2H2O

①若选用KOH溶液作电解质溶液，则正极通入的气体是___，该电极的电极反应式为___。

②若选用硫酸作电解质溶液，则负极的电极方程式为___。

（3）电解氯化钠溶液时，阳极的电极反应式为___。

11、按要求填空

(1)纯碱：________，黄铁矿：_____（写化学式）

(2)乙烯和水反应的化学方程式：_____

(3) “腐蚀法”制作印刷电路板的离子方程式：______

(4)铜和浓硫酸反应化学方程式：_______

12、为探究某化合物X (含两种短周期元素，相同条件下，X的相对分子质量是氢气的83.5倍)的组成和性质，某化学兴趣小组设计了如下实验，同温同压下测得A的体积是B的二倍，其中气体B、C为单质。.

请回答下列问题:

(1)化合物X的化学式为______， 气体C的电子式为________

(2)化合物X隔绝空气受热分解的化学方程式为________。

(3)实验室常用湿润的KI淀粉试纸检验气体C，写出离子方程式_________ , 现象__________

13、（1） 请计算 68.4g 蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少___________。

（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。请计算用 684g 蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少___________。

14、研究化学反应的速率和限度对促进生产具有重要的意义。

(1)在新型RuO2催化剂作用下，使HCl转化为Cl2的反应2HCl(气)+O2(气)=H2O(气)+Cl2(气)具有更好的催化活性。一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：

计算2.0~6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率是___mol·min-1。

(2)一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)(该反应为放热反应)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

①t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正___v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

②0~4min时间段内，CO的平均反应速率v(CO)=___mol·L-1·min-1。

③下列条件的改变能减慢其反应速率的是___(填序号，下同)。

a.降低温度

b.减少铁粉的质量

c.保持压强不变，充入He使容器的体积增大

d.保持体积不变，充入He使体系压强增大

④下列描述能说明上述反应已达平衡的是___。

a.v(CO2)=v(CO)

b.单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO

c.容器中气体压强不随时间而变化

d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

15、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)锌锰干电池是应用最普遍的电池之一(如图所示)，锌锰干电池的负极材料是______，负极发生的电极反应方程式为_______。若反应消耗16.25 g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为________mol。

(2)目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池总反应式可以表示为：Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法中正确的是________。

A．Cd是负极                   B．Ni(OH)2是正极

C．充电时化学能转变为电能      D．放电时化学能转变为电能

(3)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知X极为电池的________(填“正”或“负”)极，Y极的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。