新疆白杨2025届高二化学下册一月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据编号①~⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：

(1)能显+1价，还能显-1价的元素是____(填元素符号):②的分子式是____

(2)⑥与⑦按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为____，向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是____

(3)⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为____(填化学式);⑩的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____

(4)①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为____，其中含有的化学键为____

(5)高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈____色。⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为____

(6)元素⑨的单质和⑦的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为____

3、将一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某浓度的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气896mL；若将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气672mL。

(1)当合金与盐酸反应时，转移电子总物质的量为_____mol；

(2)合金中Mg的质量为_____g；

(3)合金的平均摩尔质量为_____；

(4)若向与盐酸反应后的溶液中缓慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量恰好达到的最大值，则加入盐酸的浓度为_____mol/L

4、依据氧化还原反应：2Ag+(aq) +Cu(s) =Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极 X 的材料是_____； 电解质溶液 Y 是________；

（2）银电极为电池的_____极，发生的电极反应为____________X 电极上发生的电极反应为__________

（3）外电路中的电子是从_____电极流向_____电极。

5、一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；

回答下列问题：

(1)0~20min内HI的平均反应速率为____。

(2)反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为____，容器内HI的体积分数为____。

(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是____。(填标号)

A.混合气体颜色不再改变   

B.容器内压强不再改变

C.H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变   

D.混合气体密度不再改变

(4)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1，②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1，③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为____。

6、将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试分析

(1)负极电极反应式_________________________正极电极反应式_________________________

(2)计算：①产生氢气的体积_______L(标准状况)；②通过导线的电子有_____ mol

7、在水溶液中，YO3-与S2-发生反应的离子方程式为:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O。请回答：

（1）此反应中，_______发生氧化反应，氧化剂是_______。

（2）YO3-中Y的化合价是_______。

（3）Y元素原子的最外层电子数是_______，它可能处于第_______族。

8、某温度下，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

（1）该反应的反应物是____________，生成物是________。

（2）化学方程式为___________________________________________。

（3）能否计算反应开始至2min时，用C表示的反应速率？________，若不能，则其原因是_________________________________________________。

（4）关于该反应的说法正确的是________(填字母，下同)。

a．到达2min时，反应停止

b．在2min之前A的消耗速率大于A的生成速率

c．在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

d．2min时正反应速率与逆反应速率相等

（5）下列可判断反应已达到平衡状态的是________。

a．A、B、C的反应速率相等

b．A、B的反应速率之比为2∶1

c．混合气体的压强不变

d．生成1molC的同时消耗1molA和0.5molB

9、甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：

(1) 已知一定条件下

反应I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) △H1=+90.7kJ/mol

反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H3=+49.5kJ/mol

该条件下反应II的热化学方程式是____________。

(2)已知反应II在进气比[n(CO): n(H2O)]不同时，在不同温度(T1、T2)下，测得相应的CO的平衡转化率见图。

①比较T1、T2的大小，T1_______T2 (填“＞”“＜”或“＝”)。

②A点对应的化学平衡常数是______________。

③T1温度时，按下表数据开始反应建立平衡

反应进行到t时刻时，判断v (正)、v (逆)的大小关系为：v (正)______v (逆) (填“＞”“＜”或“＝”)。

④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是____________________。

10、在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量，形成1molH—Cl键放出431kJ能量。该条件下H2＋Cl22HCl反应中的能量变化可用如图表示：

现有1molH2和1molCl2在25℃、101kPa下完全反应。请根据上述信息回答下列有关问题：

（1）反应物断键吸收的总能量为___。

（2）生成物成键放出的总能量为___。

（3）H2＋Cl22HCl是___(填“吸热”或“放热”)反应。

（4）反应物的总能量___(填“＞”或“＜”)生成物的总能量。

（5）写出盐酸与氢氧化铝反应的离子方程式__。

11、(1)硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：

A 脱水性    B 酸性         C 强氧化性         D 吸水性  

①在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂__________________。

②Na2CO3与H2SO4反应，可生成Na2SO4和CO2__________________。

③向滤纸上滴加浓H2SO4 ,滤纸变黑__________________。

④在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象___________________

(2)①有H、D、T 三种原子，在标况下，它们的单质的密度之比是____________________，在标况下，1L各单质中，它们的电子数之比_______________。

②水和重水分别跟金属钾反应，若两反应中电子转移总数相等时，消耗水和重水的质量比________________；生成气体的质量比________________。

12、某化学研究性学习小组将高锰酸钾粉末与一定量铁粉混合隔绝空气加热，并在实验结束后对所得产物中不溶于水的黑色粉末X进行探究。

（探究目的）该黑色粉末可能含有铁粉、二氧化锰、四氧化三铁中的一种或几种。进行相关实验并分析黑色粉末X的组成。

（定性检验）

(1)各成分的存在情况：MnO2____；Fe3O4____；Fe____。(选填字母)

A.可能有         B. 一定有             C.一定没有

(2)步骤四中产生气体的离子方程式为______。

（定量检验）

(3)①下列仪器中，在灼烧时必须用到的是________(填字母)。

②有同学认为：上述流程若不加入H2O2，其它步骤不变，只要在操作Z前，让反应混合物在空气中充分放置仍可达到实验目的，他的理由是______。(用化学方程式表示)

③通过以上数据，黑色粉末X中摩尔质量最小物质的物质的量为________mol。

13、在恒温的2L密闭容器中进行反应，气体X、Y，Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡。

(1)该反应的化学方程式是___。

(2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是___。

(3)关于该反应的说法正确的是___。

a. 到达t时刻该反应已停止

b. 在t时刻正反应速率等于逆反应速率

c. 混合气体的密度不再改变说明该反应达到平衡

d. 达到化学平衡时，3v正(X)=2v逆(Y)

(4)tmin后，体系内的压强与反应前的压强之比为：___。

14、氯酸钾在火柴、火药、医药、农业等领域有者广泛应用。有电解法和化学法两种制备工艺流程：

Ⅰ、电解法：

(1)饱和食盐水中往往含有Ca2+、Mg2+、SO等，“精制”时依次加入相应沉淀试剂去除。如果省略该步骤，则Mg2+会引起电解过程中的不利因素为___________（答出一条即可）。

(2)用惰性电极高电压“电解”时，总反应的离子方程式为________________。

(3)“反应”中所发生的反应类型是____________。   

II、化学法

(4)“氯化”过程需要温度大于70 ℃通过______________（填化学方程式）反应放热供能，可节省能源成本。“氯化”时，石灰乳于氯化塔中合成，自塔底通入氯气，这样做的目的是_____________。

(5)“除氯”步骤是去除多余的Cl2，此反应的化学反应方程式为_______。

(6)两种方法相比，__________法中的氯原子经济性更高。

15、一定温度下，某恒容密闭容器中盛有NO2、N2O4两种气体，反应开始至达到平衡状态过程中，两种物质的浓度随时间的变化如图所示：

（1）图中x曲线是表示______________的浓度变化（填化学式）。

（2）写出容器中发生反应的化学方程式______________。

（3）从反应开始至达到平衡状态时间段内的反应速率v（N2O4）＝______________。

（4）图中a、b两点对应状态的化学反应速率大小比较v（a）______________v（b）（填“＞”、“=”或“＜”）。

（5）欲增大体系的化学反应速率，可以采取的措施有______________。

a．投入NO2b．分离出N2O4c．升高温度d．充入氦气

（6）在相同温度下，若向该容器中再充入一定体积的NO2，平衡后混合气体颜色与原来相比______________（填“变浅”、“不变”或“变深”，下同），若向该容器中充入一定体积的N2O4，平衡后混合气体颜色与原来相比______________。