河南郑州2025届初一化学上册三月考试题

1、区别1-丙醇和2-丙醇的方法是（   ）

A. 加金属钠

B. 加银氨溶液

C. 在铜存在下和氧气反应

D. 在铜存在下和氧气反应后的产物中再加银氨溶液

2、在CaF2(Ksp =5.3×10-9mol3·L-3)与CaSO4(Ksp=9.1×10-6mol2·L-2)混合的饱和溶液中，测得F-浓度为 1.8×10-3 mol·L-1，则溶液中的浓度为(   )

A.3.0×10-3 mol·L-1 B.5.7×10-3 mol·L-1

C.1.6×10-3 mol·L-1 D.9.0×10-4 mol·L-1

3、下列化学用语正确的是

A.乙烯的结构简式为：CH2CH2 B.乙醇的分子式为：C2H5OH

C.丙烷的球棍模型: D.的名称：2-乙基丙烷

4、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.0.1mol 甲基所含的电子的数目为 NA

B.标准状况下，0.1mol 氯仿中含氯原子的数目为 0.4NA

C.18.0g 葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为 0.5NA

D.标准状况下，22.4L 的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为 NA

5、实验室制备SO2时，下列装置能达到相应实验目的的是

A． 生成SO2

B． 干燥SO2

C． 收集SO2

D． 吸收SO2尾气

6、室温下，下列叙述正确的是（ ）

A.pH＝2 的盐酸与 pH＝12 的氨水等体积混合后 pH>7

B.pH＝4的盐酸溶液，稀释至 10 倍后 pH＞5

C.0.2 mol·L-1 的醋酸，与等体积水混合后 pH＝1

D.100 ℃纯水的 pH＝6，所以水在 100 ℃时呈酸性

7、关于有机物的叙述正确的是（   ）

A.丙烷的二卤代物是4种，则其六卤代物是2种

B.某烃的同分异构体只能形成一种一氯代物，其分子式一定为C5H12

C.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

D.对二甲苯的核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢

8、往沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，所得分散系具有丁达尔效应，则

A. 所得分散系为溶液 B. 所得分散系为浊液

C. 所得分散系的分散质为FeCl3 D. 溶液分散系在一定条件下可转化为胶体分散系

9、下列离子方程式正确的是（　　）

A. 向明矾溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2+ +Cu2+

C. 已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入标准状况下3.36LCl2时，发生的反应为：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣

D. 向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好显中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓

10、用电解的方法分析水的组成时，需向水中加入电解质，不宜选用的是

A.AgNO3 B.Na2SO4 C.NaOH D.H2SO4

11、聚碳酸酯高分子材料 PC的透光率好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘、唱片等， 其合成反应为：

下列说法不正确的是

A.合成 PC的反应属于缩聚反应 B. 的核磁共振氢谱有 4 个吸收峰

C.和互为同系物 D.W 是甲醇

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.2.0g D218O中所含中子数为NA

B.常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.5NA

C.5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA

D.足量浓盐酸与0.1mol MnO2共热，充分反应，转移的电子数为0.2NA

13、    下列说法中，不正确的是（    ）

A. 利用盐析可以分离提纯蛋白质

B. 酶在高温或重金属盐作用下其催化效率会降低

C. DNA是生物体遗传信息的载体

D. RNA主要存在于细胞核中，它根据DNA提供的信息控制体内蛋白质的合成

14、N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA

B. 26g乙炔所含共用电子对数目为2 NA

C. 标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0. 5 NA

D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA

15、下列物质：①乙醇  ②甲酸乙酯 ③苯酚 ④乙酸  ⑤聚乙烯  ⑥聚异成二烯，其中使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．①②③④⑤⑥

B．①②③⑥

C．②③⑤⑥

D．②③⑤

16、常温下，Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（X2+表示Fe2+或Mn2+)，下列说法错误的是（       ）

A．曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线

B．升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点

C．常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104

D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿工线向a点方向移动

17、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的电极反应如下：

X极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；

Y极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O

下列判断正确的是(　　)

A. X是正极，发生氧化反应

B. 该电池可用稀硫酸作为电解质溶液

C. 供电时Y极附近的酸性减弱

D. 使用时若生成1 mol H2O则转移2 mol电子

18、下列关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是(  )

A.晶体硅常用作半导体材料 B.二氧化硅不能与任何酸反应

C.硅在地壳中主要以化合态形式存在 D.硅酸可通过硅酸钠与盐酸反应制得

19、已知化学反应的能量变化如图所示。下列叙述中正确的是

A．该反应为吸热反应

B．使用催化剂，该反应的反应热变大

C．每形成2mol A-B键，将吸收bkJ能量

D．和的总能量高于2 mol AB(g)的总能量

20、下列物质中,既能发生消去反应,又能发生水解反应的是(   )

A. 溴乙烷 B. 乙醛 C. 乙酸乙酯 D. 甲醇

21、关于丙氨酸的下列说法，正确的是（   ）

A.Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同

B.Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性

C.Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体

D.Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同

22、取四份质量均为8.4 g的NaHCO3固体，均加热一段时间，将加热后的四份固体分别进行下列实验，能够说明NaHCO3固体已完全分解的是

A.加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红

B.加水溶解后向其中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成

C.称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变

D.加水溶解后向其中加入足量的CaCl2溶液，得到沉淀的质量为5.0 g

23、绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．绿原酸的分子式为C16H19O9

B．每个分子中含有4个手性碳原子

C．1 mol绿原酸能跟4 mol溴发生反应

D．1 mol绿原酸能跟8 mol NaOH发生反应

24、下列图中结构是从不同晶体中分割出来的一部分，其中是从NaCl晶体中分割出来的 是（    ）

A. B. C. D.

25、下图是某一由、、组成的有机物分子的比例模型，其中不同的球代表不同的原子，请结合成键特点回答：

（1）该有机物的结构简式为________；其中含有的官能团为________（填名称）。

（2）该有机物能发生的反应类型有________。

A 加成反应           B 消去反应             C 氧化反应            D 酯化反应

（3）取该化合物与足量的金属钠反应，理论上可生成的气体在标准状况下的体积为________。

（4）一定条件下该化合物自身能通过缩聚反应形成高分子化合物，写出该缩聚反应的化学方程式____。

26、(1)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写它的结构简式______

(2)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__________。

(3)某芳香烃结构为。它的分子式为________，一氯代物有________种。

(4)分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是______

27、某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解池的原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ.用图1所示装置进行第一组实验。

（1）实验过程中N极附近变红，左边反应原理为Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu。电极M是__极，电极反应式为___。

（2）若实验过程中有0.4mol电子转移，则有___molCl-通过隔膜。

Ⅱ.用如图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区逐渐产生蓝色沉淀；停止实验，铜电极明显变细，电解液仍然澄清；分别收集两极产生的气体进行实验，发现其中一种气体可在另一种气体中燃烧，据此回答下列问题。

（3）Y极产生的气体为___（填化学式），产生该气体的电极反应式为__。

（4）电解过程中，X极区溶液的pH__（填“增大“减小”或“不变”）。

（5）若在X极收集到672mL气体时，Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况下的气体体积），则Y电极（电极）质量减少___g。

28、写出化学反应方程式：

(1)在苯酚与水的浊液中加入氢氧化钠溶液后变澄清：_________________；

(2)乙醛与新制备的氢氧化铜反应，产生砖红色沉淀：_________________；

(3)乙醇的催化氧化：______________________。

29、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：

（1）常温下，铝和铁放入浓HNO3中会发生_______；

A．都反应产生氢气B．只有铝反应产生氢气

C．只有铁反应产生氢气D．都钝化

（2）常温下，铝粉和铁粉分别放入氢氧化钠溶液中，能反应产生氢气的是_______，

（3）铝热反应的化学方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其氧化剂是_________。

A．AlB．FeC．Fe2O3D．Al2O3

30、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图，回答下列问题：

(1)O2进入的电极为___极。

(2)电池工作时：溶液中的OH-向___（填“正极”或“负极”）迁移，通__（填“H2”或“O2”）一极的电势较低。

(3)写出电池工作时的负极反应式：___。

(4)若电池工作时转移0.01mol电子，理论上消耗标准状态下__mLO2。

(5)若将此燃料电池改成以CH4和O2为原料进行工作时，负极反应式为：__。

31、化学与生产、生活息息相关。现有下列3种有机物：

① ②③

（1）能发生加聚反应合成橡胶的是_______________（填序号）。

（2）能用作汽车防冻液的是_______________（填序号）。

（3）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是_______________（填序号）。

32、现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn(m、n均为正整数).请回答下列问题:

(1)下列关于烃A 和烃B 的说法不正确的是________(填序号)。

a 烃A和烃B可能互为同系物

b 烃A和烃B可能互为同分异构体

c 当n=11时，烃B可能的分子式有2种

d 当m=12时，烃A一定为烷烃

(2)若烃A为链烃，且分子中所有碳原子都任同一条直线上，则A的结构简式为_______。

(3)若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1molA最多可与1molH2加成，则A的名称是__________。

33、乙酸乙酯是中学化学中的重要物质。小明通过自主学习成功地制取并提纯了乙酸乙酯：

小明的知识储备：

①乙醇能和氯化钙形成CaCl2·6C2H5OH

②有关物质的沸点：

制备过程：

装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有10mL无水乙醇和5mL冰醋酸，D中放有滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液。迅速升温到170℃进行反应。

（1）请补充出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式___。

（2）实验装置还缺少___。

（3）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是___。（填字母）

A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL

（4）小明在D中观察到了明显的的分层现象，其下层显___色。

产品提纯：

①将D中混合物转入分液漏斗进行分液。②有机层用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。③将粗产物蒸馏，收集馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。

（5）操作②的目的为洗去___，操作③中，应收集___℃馏分。

34、可逆反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），取4 mol A和5 mol B置于容积为5 L的密闭容器中，20 s后，测得容器内A的浓度为0.4 mol·L-1。则此时B、C的浓度是多少？若以物质D来表示这段时间的反应速率应为多少？__________

35、铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

(1)CuSO4 晶体中 S 原子的杂化方式为________，的立体构型为 ___________。

(2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①NH4CuSO3 中金属阳离子的核外电子排布式为___________________ 。N、O、S 三种元素的第一电离能大小顺序为 _________________(填元素符号)。

②向 CuSO4 溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是 ______。

A.NH3 分子和H2O 分子均为极性分子但中心原子杂化类型不一样；

B.NH3 分子和H2O 分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角；

C.Cu(NH3)4]SO4 溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体；

D.已知 3.4 g 氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出 a kJ 热量，则 NH3 的燃烧热的热化学方程式为：NH3 (g)＋3/4O 2(g)=1/2N2 (g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ•mol－1

(3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物 A，其结构如下图所示。

①氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：______________(写化学式)。

②1 mol 氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为 _____________。(NA为阿伏加德罗常数的值)

③该结构中，除共价键外还存在配位键，请在图中用“→”表示出配位键_____________。

36、磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：

(1)基态砷原子的核外子排布式为_______。

(2)生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_______，电负性由大到小的顺序为_______。

(3)AsCl3分子的立体构型为_______，其中As的杂化轨道类型为_______。

(4)H2O与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H9O或H3O+，而H2S几乎不能形成类似的H9S或H3S+，其原因是_______。

(5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2 000 ℃，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为_______。

②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_______。

③磷化铝的晶胞参数a=546.35 pm，其密度为_______g·cm-3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值)。