河南信阳2025届初三化学上册二月考试题

1、电化学知识在日常社会生产、生活中应用非常广泛。下列有关电化学知识说法正确的是

A. 纯银手镯佩戴过程总变黑是因为发生了电化学腐蚀

B. 充电电池在充电过程中可以将电能全部转化为化学能存储起来

C. 铸铁锅长时间存留盐液时出现锈斑是因为发生了析氧腐蚀

D. 镀铜眼镜框长时间受汗水等侵蚀产生铜锈是因为金属铜发生了吸氧腐蚀

2、下列说法不正确的是(   )

A.红外光谱及核磁共振谱均可以给出有机物分子结构的信息

B.钛可制成飞船的“外衣”，高温时可用金属钠还原四氯化钛来制取金属钛

C.蚕丝被轻薄透气，蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

D.从原子利用率的角度来看，加成反应符合绿色化学思想

3、下列有关共价键和键参数的说法不正确的是

A. 一个乙烯(C2H4)分子中含有5个σ 键和1个π 键

B. C-H键比Si-H键键长更短，故CH4比SiH4更稳定

C. 由于孤电子对的存在，H2O分子的键角小于109°28′

D. 碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定

4、下列关于离子键、共价键的各种叙述中错误的是（   ）

A.在离子化合物里，一定存在离子键，可能存在共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子中

C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D.由不同元素组成的多原子分子里，可能存在非极性键

5、常温时，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点：pH=1

B．c点：V(NaOH)=20mL

C．b点：离子浓度的大小关系为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．a→d过程中，水电离出c(H+)不断增大

6、往含 Fe3+、H+、NO3-的混合液中加入少量 SO32-，下列表示该反应的离子方程式正确的是(   )

A.2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+

B.2H++2NO3-+3SO32-=3 SO42-+2NO↑+H2O

C.2H++SO32-=H2O+SO2↑

D.2Fe3++3 SO32-+3H2O=2Fe(OH)2↓+3SO2↑

7、1mol链烃最多可与2molH2发生加成反应生成化合物X，X最多能与12molCl2发生取代反应生成化合物Y，则下列有关说法正确的是

A.该烃分子内碳原子数超过6个 B.该烃属于二烯烃

C.X同分异构体数目与Y同分异构体数目相同 D.Y能发生加成反应

8、下列分子中，属于非极性分子的是（   ）

A. B. C. D.

9、解释下列反应原理的离子方程式正确的是（）

A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2CaCO3↓+H2O+CO2↑

B.向盐酸溶液中加入一小块金属钠：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-

C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2+2OH-=MgCO3↓++H2O

D.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2+3Cl-+H2O+4H+

10、丙烯与HCl加成可能发生反应①和②，其能量与反应进程如图所示：下列说法正确的是

A．CH3CHClCH3比 CH3CH2CH2Cl 稳定

B．反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量

C．反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率快

D．活化能反应①比②的大，反应①更易进行

11、已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X<Y。下列说法正确的是（   ）

A. 若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HX<HY

B. 若X和Y均位于VIA，则H2X分子间易形成氢键

C. 若X和Y均位于IVA，则半径Y<X

D. 若X和Y均位于IIA，则第一电离能大小为X<Y

12、核磁共振（NMR）技术已广泛用于分子结构测定与医疗诊断。已知质量数为奇数的原子核能产生NMR信号。下列原子核能产生NMR信号的是

A.  B.  C.  D.

13、下列说法正确的是（   ）

A.甲烷、乙烯和苯在工业上都通过石油裂化得到

B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

C.1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种类和个数

D.根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团

14、已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是

A．Mg元素电负性的最小范围为1.0~1.6

B．Ge既具有金属性，又具有非金属性

C．Be和Cl可形成极性键

D．O和F形成的化合物O显正价

15、若将少量铝粉加入某溶液中，有氢气放出，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是:(   )

A.K+、Na+、、Cl- B.、Al3+、Cl-、

C.K+、Na+、[Al(OH)4]-、- D.Na+、K+、、Br-

16、在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（   ）。

A.

B.

C.

D.

17、某合成有机光电材料的中间体，结构简式如图所示。下列说法正确的是

A.属于芳香烃 B.分子式为C18H16O2

C.苯环上的二氯取代物有6种 D.性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应

18、下图是有机物A的质谱图、核磁共振氢谱图，A的结构简式可能为

A. HCOOH B. CH3CHO C. CH3CH2OH D. CH3CH2CH2COOH

19、25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A.等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c()：①>③>②

B.等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合时，可能有：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C.已知Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka(HCN)=6.2×10-10，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数

D.向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸，有c()-c(NH3•H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]

20、向含有下列离子的溶液中滴加NaCl并通入足量SO2气体后，溶液中还可能大量共存的离子组是（ ）

A.NH4+、H+、NO3- B.H+、Fe2+、SO42-

C.Ag+、Fe3+、SO42- D.Fe3+、Ba2+、HCO3-

21、工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是

A．H2O分子VSEPR模型为V形

B．CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为sp3

C．在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2＜CO＜ H2O＜CH3CH2OH

D．CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1

22、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中含有的哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长(该晶胞为长方体)。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（   ）

A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6

B.6.4gCaC2晶体中含阴离子0.1mol

C.该晶体中存在离子键和共价键

D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

23、在反应中，下列措施能加快化学反应速率的是

A．减小压强

B．升高反应温度

C．增大盐酸浓度

D．用铁块代替铁粉

24、过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)

A.A B.B C.C D.D

25、乳酸的某种发酵过程可粗略表示如下：

①(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

②2C6H12O6→2CH3CH(OH)COOH+3CH3COOH

两分子②中产物乳酸在一定条件下生成一个六元环状化合物，写出此反应的化学方程式_____________。

26、白藜芦醇广泛存在于食物(如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。请回答下列问题。

（1）白藜芦醇的分子式为_____，所含官能团的名称为_____；

（2）下列关于白藜芦醇的说法正确的是_____

A.可使酸性KMnO4溶液褪色

B.可与FeCl3溶液反应显紫色

C.可使溴的CCl4溶液褪色

D.可与NH4HCO3溶液反应产生气泡

E.属于醇类

F.不能发生酯化反应

（3）1mol该有机物最多能消耗____molNaOH，最多能消耗_____molBr2；

（4）1mol该有机物与H2加成时，最多消耗标准状况下的H2的体积为_____L。

27、锂电池应用广泛，大致可分为锂金属电池和锂离子电池。锂离子电池工作原理：以石墨/锂钴氧电池为例，其总反应方程式为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6

试回答下列问题：

（1）连接K1、K2时，a作___极。

（2）连接K2、K3时，被还原的物质是___。

（3）放电时，负极发生反应的电极反应式是___。

（4）锂离子电池的电极废料(含LiCoO2)中的金属可回收利用。

①将电极废料磨碎后用酸浸出，磨碎的目的是___。

②将电极废料用盐酸浸出，得到含Li+、Co2+的溶液，并有黄绿色气体生成，则该反应的化学方程式是___。

28、感冒是一种常见的病，病人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药，从分子结构上看，它可以看作是乙酸酯，其结构简式为：

(1)阿司匹林与NaOH溶液反应中，可以断裂的化学键是______(填代号)。 

(2)根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为______(填代号)。 

①中和反应   ②加成反应   ③取代反应

29、A～H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：

(1)链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1molA完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是________，名称是__________；

(2)在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是______；

(3)①的反应类型是________；③的反应类型是________。

30、（共10分）按要求写出下列反应的离子方程式：

（1）实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：

（2）等物质的量的明矾溶液与氢氧化钡混合：

（3）苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：

（4）用银氨溶液检验乙醛：  

（5）过氧化氢与氯化亚铁反应：

31、有机物A可以分别通过不同化学反应制得B、C、D三种物质，其结构简式如图所示。

(1)C的分子式是_______。

(2)B中含有的官能团名称是______。

(3)A－D中互为同分异构体的是_______(填对应字母)。

(4)由A生成B的化学方程式为__________，该反应的反应类型是_________。

(5)写出C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：________。

32、(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。

(1)已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应;：

①下图能正确表示该反应中能量变化的是____________________；

②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为____________kJ；

(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究.C6H6(g)+CH3OH(g)⇌C7H8(g)+H2O(g)在固体酸(HB)催化剂表面进行的反应历程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。

①该反应的∆H=_________kJ·mol-1。

②C6H6*在催化剂表面转化为C7H8*的反应方程式为_________________________________。

③在固体酸(HB)催化作用下，测得反应I的速率方程为v=k∙p(C6H6)(k为速率常数)。在刚性容器中发生反应I，关于反应I的平衡常数(K)和反应速率(v)的叙述正确的是___________________(填标号)。

A．升高温度，K和v均增大 B．增大p(C6H6)，K不变，v增大

C．降低温度，K和v均减小 D．增大p(CH3OH)，K不变，v增大

33、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。

已知：

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是：_______________，导管B除了导气外还具有的作用是：_______________。

②试管C置于冰水浴中的目的是。：_______________

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在：_______________层(填上或下)，分液后用：_______________ (填入编号)洗涤。

a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液

34、某有机物和氧气在一密闭容器中充分燃烧，所得产物通过浓硫酸时使其增重，再通过足量灼热的氧化铜粉末，固体质量减少，最后再通过足量过氧化钠粉末，固体质量增加了。请回答：

（1）该化合物的分子式为_______。

（2）简要写出推理过程_______。

35、原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29，回答下列问题：

(1)W2+基态核外电子排布式为______。

(2)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_______，1molY2X2含有σ键的数目为____；化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是____。

(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物电子总数相同，则元素Z的这种氧化物的分子式是_。

(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_____，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为______。

36、干冰、石墨、C60、氟化钙和金刚石的结构模型如下（石墨仅表示其中的一层结构）：

回答下列问题：

(1)干冰晶胞中，每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子。

(2)由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有________个碳原子。

(3)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。

(4)在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数是________，F-的配位数是________。

(5)固态时，C60属于________ （填“共价”或“分子”）晶体。