新疆和田地区2025届高二化学下册三月考试题

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列物质中：(1)Na (2) Br2 (3)NaOH   (4)NO2 (5)CO2 (6) SO3 (7)NH3 (8)CH3COOH (9)HCl (10)H2SO4 (11)Ba(OH)2 (12)NaCl (13)蔗糖 (14)NaCl溶液。属于电解质的是____________ ， 属于非电解质的是 ______________，能导电的是______。(用序号填写)

3、卤族元素包括___________元素，它们原子的最外层都有__________个电子，在化学反应中易得到__________个电子，因此均体现出较强的氧化性；但从F到I,电子层数依次增多，原子半径逐渐__________，原子核对最外层电子的引力逐渐__________，所以非金属性逐渐_________，单质的氧化性逐渐__________。

4、有下列各组物质或微粒：

①O2和O3；②12C和14C；③CH4和C7H16；④和；⑤和。

（1）下列说法正确的是______。

A.①组两微粒互为同位素

B.②组互为同素异形体

C.③组两物质互为同系物

D.④组两物质互为同分异构体

E.⑤组互为同分异构体

（2）有机物的名称为______。

（3）用一个Cl取代分中的一个氢原子可以得到______种结构不同的有机物。

5、当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应的平均速率为0。（______）

A.正确   B.错误

6、Ⅰ．下列物质中：

①N2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4(填编号)

(1)属于非电解质的是__；属于弱电解质的是___。

(2)属于共价化合物的是___；不含有共价键的离子化合物是__。

(3)既含有离子键又含有共价键的是__。

Ⅱ．写出化学方程式或离子方程式：

(1)氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式____。

(2)Na和水反应的化学方程式_____。

(3)氢气和氯气(光照)反应的化学方程式____。

7、在2L密闭容器内，800℃时NO(g)和O2(g)反应生成NO2(g)的体系中，n(NO)随时间的变化如表所示：

（1）上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，NO的转化率为________。

（2）如图中表示O2变化曲线的是________，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)   b．容器内气体总质量保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内气体密度保持不变

8、在催化剂的作用下会发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。回答下列问题：

(1)某温度下，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L 的恒容密闭容器中，经过5 min 后，反应达到平衡，此时转移 6 mol电子。从起始至平衡时v(CH3OH)=______mol·L-1·min-1，该反应的平衡常数为______L2·mol-2。

(2)在一定压强下，向容积为V L的容器中充入a molCO与2a molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO 平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1____(填“＞” “＜”或“=”，下同)p2，△H_____0。

②下列能使该反应的化学反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是   __________(填字母)。

A．及时分离出CH3OH气体 B．适当升高温度

C．增大H2的浓度   D．选择高效催化剂

9、氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。

(1)用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O ①

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O   ②

在反应①中，被氧化物质是__。在反应②中，氧化剂是__，每生成1molNaNO3转移电子物质的量是__。

(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成无污染物质，该反应的化学方程式为__。

(3)氨气也可用来处理氮氧化物，氨气与二氧化氮发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若某工厂排出的废气中二氧化氮含量为0.672%(体积分数)，处理1×103m3(标准状况)这种废气，需要多少千克氨气?___(写出计算过程)

10、X为某短周期元素，含X的化合物能发生如下的反应：XO3n—+2X2—+6H+=3X↓+3H2O。请分析以上反应，并回答下列问题：

（1）n=__________，

（2）XO3n—中元素X的化合价为__________，

（3）如果X是短周期元素，请写出X在元素周期表中的位置：__________。

11、根据要求写出反应的化学方程式：

（1）甲苯（）在光照条件下和氯气发生一取代反应的化学方程式：_______________

（2）以甲苯为原料制备邻氯甲苯（）的化学方程式：__________

（3）以丙烯（）为原料可以合成甘油（丙三醇，），其合成步骤如下：

___________1,2,3-三氯丙烷丙三醇

己知：

请写出第②步反应的化学方程式：___________________

（4）今有甲苯和丙三醇的混合物，测得其中H含量为a%，则___________（小数点后保留1位）

12、某兴趣小组的同学们通过以下实验探究乙醇的化学性质。

(1)乙醇的官能团是___（写名称）。

(2)实验Ⅰ中观察到的现象是___，有关反应的化学方程式是___。

(3)向实验Ⅱ的A试管内加入药品的先后顺序是___，加热后A试管内发生反应的化学方程式是___，该反应的类型是___。

(4)实验Ⅱ的B试管中盛放的液体是___。

13、计算 3.01×1022个 CuSO4·5H2O分子的质量是_______克；氧原子的物质的量为________。

14、目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2·6H2O。

②MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃。

(1)操作①的名称是______，操作②的名称______、_____、过滤。

(2)试剂a的名称是_____。

(3)用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为______。

15、能源与材料、信息被称为现代社会发展的三大支柱，化学与能源有着密切联系。

(1)下表中数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol-1)

根据以上信息可知，lmolH2在足量的氯气中燃烧生成氯化氢气体放出的热量是__________。

(2)工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，可以将CO2变废为宝。在体积为IL的密闭容器中充入lmolCO2和3molH2,一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)=___________。

②若反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在四种不同情况下的反应速率分别为：

A.v(CO2)=0.15mol·L-1·min-1 B.v(H2)=0.01mol·L-1·s-1

C.v(CH3OH)=0.2mol·L-1·min-1 D.v(H2O)=0.45mol·L-1·min-1

该反应进行由快到慢的顺序为________________(填字母)。