河南商丘2025届初一化学上册二月考试题

1、下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是(

A.CF2＝CF2 B.HC≡CH C.C6H5—CH＝CH—CHO D.CH3—O—CH3

2、下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是(    )

A.Al　3s23p1 B.Cr　3d44s2

C.Ar　3s23p6 D.H　 1s1

3、下列说法正确的是（  ）

A.常温下，0.1mol·L－1盐酸pH大于0.1mol·L－1 醋酸的pH

B.升高温度使反应速率加快，是因为降低了反应的活化能

C.使用催化剂可以改变反应的平衡常数

D.光伏电池可实现太阳能到电能的转化

4、Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下与Z反应制得。下列叙述正确的是

A.X与Z生成Y的反应属于加成反应

B.X、Y均能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀

C.X、Y、Z含有官能团的数目相同

D.先向Z中加入NaOH的水溶液，在加热条件下充分反应后，再滴加AgNO3溶液可检验Z中的溴元素

5、下列物质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是

A.H2O B.Cl2 C.CH4 D.HCl

6、下列实验方法正确的是是（   ）

A.用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇

B.除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液洗气

C.除去苯中少量的苯酚：加足量NaOH溶液，蒸馏

D.用碘水检验淀粉是否已经开始水解

7、下列说法正确的是(　　)

A.乙醛的分子式为CH3CHO B.乙醛的结构简式为CH3CHO

C.乙醛是一种有刺激性气味的气体 D.乙醛不溶于有机溶剂，也不溶于水

8、下 列叙述正确的是

A.95℃时，纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10 倍后pH＞4

C.25℃时， 0. 2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

9、工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：

下列说法正确的是

A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯

B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应

C．乙苯的一氯取代产物有共有5种

D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7

10、下列化学用语中，表述正确的是( )

A.一氯甲烷的电子式：

B.乙炔的最简式：CH

C.醛基的结构简式： -COH

D.聚丙烯的链节：-CH2-CH2-CH2-

11、乳酸乙酯（）是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有 （不考虑空间异构） （ ）

A．8种

B．10种

C．12种

D．14种

12、有机物A是煤矿坑道气的主要成分，A与B互为同系物。若将物质的量之比为2﹕1的A与B混合，则相同条件下混合气体的密度与乙烷相等，则B的结构简式可能是（   ）

A.CH3CH2CH3 B.C(CH3)4 C.CH3CH(CH3)2 D.CH3CH2CH(CH3)2

13、下列化学用语的使用正确的是

A.2-丁烯的结构简式为CH2=CHCH=CH2

B.用键线式表示的两种有机物分子和中，碳原子数相同

C.丙炔的电子式为

D.甘氨酸的球棍模型为

14、我国科学家研制出一种能在室温下高效催化空气中的甲醛氧化的催化剂，其反应如下：HCHO＋O2 CO2＋H2O。下列有关说法正确的是

A．反应物和生成物都是非极性分子

B．HCHO 的空间构型为四面体形

C．HCHO、CO2 分子的中心原子的杂化类型不同

D．液态水中只存在一种作用力

15、下列有关实验操作、现象及结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

16、下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是

①干冰升华②NaCl颗粒被粉碎③HCl气体溶于水得④从NH4HCO3中闻到了刺激性气味⑤晶体硅熔融

A．①②

B．②③④⑤

C．③④

D．③④⑤

17、下列关于有机化合物说法正确的是

A.有机物的名称是2，3，5，5-四甲基-4-乙基己烷

B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

C.有机物中所有碳原子一定共面

D.乙醛和丙烯醛()不是同系物，分别与足量H2反应后的产物是同系物

18、第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

19、下列说法中正确的是（    ）

A. 在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键

B. 烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键，而烯烃含有π键

C. 等电子体结构相似，化学性质相同

D. 共价键的方向性决定了苯分子空间构型和分子组成C6H6

20、下列有关说法不正确的是（   ）

A.铅蓄电池放电时的负极和正极的质量均增加

B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H>0

C.对于发应2H2O22H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

D.H2O与金属Na反应生成1molH2，反应中转移的电子数为6.02×1023

21、下列关于实验现象的描述正确的是

A.A B.B C.C D.D

22、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A. 物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c (NH4+)的大小顺序为：①>②>③

B. 等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H＋)

C. 0.1 mol·L-1的CH3COOH与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：c(H＋)＋c(CH3COOH) < c(OH-)＋c(Na＋)

D. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na＋)-c(F -) = c(K＋)-c(CH3COO-)

23、有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.气态氢化物的稳定性：Q>T>Z

C.X和Q结合生成的化合物晶体类型为离子晶体

D.T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物

24、实验室制备和纯化乙酸乙酯的相关装置如下图所示(加热及夹持装置已略去)，关于该实验的说法正确的是

A.图1装置中，冷凝管的主要作用是冷凝回流，冷凝水从下口通入

B.加热图1装置后，发现未加碎瓷片，应立即停止加热马上补加

C.图2装置中的冷凝管也可以换成图1装置中的冷凝管

D.若用图2装置对粗产品进行蒸馏，所得馏分的沸点低于乙酸乙酯

25、实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3：

(1)SbCl3的水解方程式为：__________。

(2)为得到较多较纯的Sb2O3，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量________。

A.氨水         B.盐酸          C.醋酸           D.石灰水

(3)SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味气体溢出，该气体可使品红溶液褪色。

①根据实验现象写出SOCl2和H2O反应的化学方程式：_________。

②利用A1Cl3•6H2O制备无水AlCl3时，可用SOCl2和A1Cl3•6H2O混合共热，试解释原因_______。

26、现有五种有机物，请回答下列问题：

D． E．   F．

（1）A物质中含有的官能团名称为_____________、______________。

（2）B的分子式为_________________。

（3）D的一氯代物最多有________________种。

（4）上述化合物中互为同分异构体的是_____；互为同系物的是____。（填字母）

27、书写金属钠和氧的电子排布式___________，________________。

28、实验室常用如图装置所示方法制备氯气：

（1）1molMnO2和4mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1mol，原因可能是______

（2）实验结束后，取少量尾气吸收装置中所得溶液，滴加硫酸溶液有单质生成，反应的离子方程式是______

29、酸牛奶中的乳酸可增进食欲、促进胃液分泌、增强肠胃的消化功能，对人体具有保健作用，乳酸分子的结构简式为。工业上可由乙烯来合成乳酸，方法如下：

（1）乳酸所含的官能团的名称是______。

（2）写出下列物质转化的化学方程式：

①A→B______。

②__________。

（3）A在一定条件下可发生消去反应，写出其发生消去反应的化学方程式：____。

30、给下列有机物命名及写结构简式。

(1)____________________________________

(2)____________________________________

(3)间甲基苯乙烯：_________________________________

31、某温度时，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)反应从开始至 2 分钟末，Y 的转化率为α(Y)＝_______________。

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为____________。

32、食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多．

(1)聚偏二氯乙烯具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由________写结构简式发生加聚反应生成的，该物质的分子构型是__________________________ 。

(2)劣质植物油中的亚油酸含量很低，下列关于亚油酸的说法中，正确的是_________。

A.分子式为

B.一定条件下能与甘油丙三醇发生酯化反应

C.能和NaOH溶液反应     

不能使酸性KMnO4溶液褪色

(3)假酒中甲醇含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：________。

(4)劣质奶粉中蛋白质含量很低．蛋白质水解的最终产物是________。

(5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒．淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经完全水解，写出操作、现象和结论：____________________________。

33、某校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题：

（1）用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视着____。滴定终点的现象是____________。

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____(填写序号)

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥             

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失                                

D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则滴定终点的读数为____mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：                                                   

请选用其中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)__

34、已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890kJ·mol-1

（1）已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，O=O键的键能为496kJ·mol-1，H—O键的键能为463kJ·mol-1，根据上述数据通过键能可直接计算出反应___(填反应序号)的焓变，由反应①②可得出反应比H2O(l)=H2O(g)的焓变ΔH=___。

（2）根据题干可计算出CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的焓变ΔH=___。

（3）在①②③三个热化学方程式中，可表示燃烧热的热化学方程式的是___(填序号)。标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L，完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为263.8kJ，则混合气体中甲烷和氢气的体积比为___。

35、利用制硫酸产生的矿渣(主要成分为、、、、等)制备高纯氧化铁和副产品硫酸铵的流程如下：

已知硫酸铵在水中的溶解度：时，时

(1)矿渣酸浸时需加适当过量的稀硫酸的目的是___________。

(2)“滤液2”中加入碳酸氢铵溶液，写出生成的离子方程式___________，获得的需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。

(3)“滤渣2”的成分为铁粉和___________。

(4)“滤液3”中持续通入空气并调的目的是“除杂”，持续入空气的作用是____。

(5)“滤液4”经过_____、过滤得到粗产品，浓缩时若温度过高，产品中将混有少量，试用化学平衡移动原理解释其原因___________。

36、氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为_______。

(2)N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N—N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的_______键比_______键稳定(填“σ”或“π”)。

(3)(CH3)3NH+和AlCl可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ℃，其挥发性一般比有机溶剂_______(填“大”或“小”)。

(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_______，与同一个N3-相连的X+有_______个。