台湾台北2025届初一化学上册二月考试题

1、关于化合物2—苯基丙烯，下列说法正确的是

A.分子中所有原子共平面 B.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.可以发生加聚反应 D.易溶于水及甲苯

2、下列说法正确的是

A.Na+、Fe2+、Cl–、等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存

B.K+、Mg2+、Cl–、I–等离子能在[H+]=10–12mol·L–1的溶液中共存

C.NaHS水解的离子方程式为：HS–+H2OS2–+H3O+

D.NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++，H++

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1mol·L－1的AlCl3溶液中，含Al3＋数小于NA

B. 标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

C. 1mol NaBH4中含的离子的数目为6NA

D. 30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

4、下列属于碱性氧化物且常温下不与水反应的是

A. MgO B. NaOH C. SiO2 D. Na2O

5、现在大量盆栽鲜花都施用了S诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是( )

A.该物质的分子式为：C15H18O4

B.1mol该物质可以与2molNa反应，2molNaOH溶液反应

C.1mol该物质可以与4molH2发生加成反应

D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

6、下列说法正确的是( )

①碱性氧化物一定是金属氧化物  

②电解质溶液的导电过程伴随化学变化

③HCl 既有氧化性又有还原性  

④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3 都能用化合反应制备

⑤SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有还原性

A.②⑤ B.①②③④ C.①②③ D.①②③④⑤

7、反应2A(s)+B(g) 2C(g)+D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。下列有关说法正确的是（   ）

A.用A表示的反应速率是

B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比是1∶2∶1

C.2min末时的反应速率用反应物B来表示的是

D.在2min内用B和C表示的反应速率的值是相同的

8、以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量 FeS2)为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是(   )

A.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的 Fe3O4 分离出来

B.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶6

C.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al2O3

D.加入 CaO 可以减少 SO2 的排放同时生成建筑材料 CaSO4

9、下列叙述正确的是

A. 氯化铵晶体和干冰都属于由非金属元素构成的分子晶体

B. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

C. 下列氢化物熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI

D. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，但两溶液中水的电离程度不同

10、将 pH=1的盐酸与pH=11的NaOH 溶液按体积比为1：9 混合，混合后溶液的pH约为

A．2

B．6

C．7

D．10

11、常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离出的的溶液中：

B．无色透明的溶液中：

C．和反应放出的溶液中：

D．的溶液中：

12、下列有机物的命名中，正确的是（   ）

A.2，4-二乙基戊烷

B.3-甲基丁醛

C.2，2-二甲基-3-丁醇

D.2-乙基-1-丁烯

13、用乙醛制取聚乙烯的过程中发生的反应类型为

①取代②消去③加聚④缩聚⑤加成⑥氧化

A．⑤②③

B．⑥②③

C．①④⑥

D．②④⑤

14、下列溶液能够区分SO2和CO2的是(　　)

①澄清石灰水　②品红溶液　③酸性KMnO4溶液　④溴水

A.①②③ B.②③④ C.②④ D.全部

15、下列互为同分异构体的一组是

A. 12C和14C    B. C2H6和CH4

C. O2和O3    D. CH3CH2OH和CH3OCH3

16、下列关于胶体的叙述不正确的是（   ）

A.氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀

B.用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

C.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间

D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

17、下列说法中正确的是

A.1 mol S和O2的摩尔质量都是32 g

B.7.8 g Na2S与Na2O2的混合物约含有阴离子6.02×1022个

C.1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA

D.22.4 L CO2气体中含有3NA个原子

18、下列关于有机化合物的认识不正确的是（   ）

A.乙醇与乙酸在一定条件下可发生酯化反应

B.四氯化碳为有机非极性溶剂

C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+

D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

19、欧洲足球锦标赛事中的拍摄车，装着“绿色心脏”—质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示。

下列叙述中正确的是(    )

A.装置中的能量变化为电能转化为化学能

B.通入氢气的电极发生氧化反应

C.通入空气的电极反应式：

D.装置中电子从通入空气的电极经过导线流向通入氢气的电极

20、乙炔是一种重要的化工原料，可转化为乙烯基乙炔(CH≡C-CH=CH2)、正四面体烷(   )、苯、环辛四烯 )。下列说法中不正确的是

A.以上转化均为加成反应

B.苯和环辛四烯互为同系物

C.正四面体烷的二氯代物只有 1 种结构

D.乙烯基乙炔和正四面体烷互为同分异构体

21、下列图示与对应的叙述正确的是

A.图甲表示反应4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况。由图可知，NO2的转化率：c＞b＞a

B.图乙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH的电离平衡常数

C.图丙表示25℃时，向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液随盐酸体积的变化关系

D.根据图丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要调节溶液的pH在7左右

22、在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下，发生下列反应：2NH3 N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的含量仍为a%的是（　　）

A.3molH2和1molN2 B.2molNH3和1molN2

C.2molN2和3molH2 D.0.1molNH3，0.95molN2和2.85molH2

23、某旧电器的金属部件中有Zn、Fe、Cu、Ag等金属单质，与足量稀盐酸反应后过虑剩余固体中不可能含有

A. Fe B. Ag C. Cu D. Zn

24、根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体，等电子体之间结构相似、物理性质也相近，以下各组粒能互称为等电子体的是(    )

A.和 B.和 C.和 D.和

25、下图是利用一种微生物将废水中尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁器上镀铜。

（1）M是电池的__极。N的电极反应式是_______。

（2）若废水中尿素的质量分数为0.06%，处理1 t该废水，假设尿素完全转化，被电镀的铁器增重_____ g。

26、2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。

已知：丙烷的燃烧热△H1=-2220kJ/mol；正丁烷的燃烧热△H2=-2878kJ/mol，异丁烷的燃烧热△H3=-2869.6kJ/mol。

（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：__。

（2）下列有关说法不正确的是__(填标号)。

A.奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C.正丁烷比异丁烷稳定

（3）已知A气体的燃烧热为300kJ/molB气体的燃烧热为500kJ/mol。现有6mol由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是200kJ，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是__。

（4）1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是__kJ/g。

27、有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践，合成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

（1）甲基的电子式___。

（2）某烷烃的相对分子质量为72，核磁共振氢谱上有四个吸收峰，该烷烃的系统命名法名称为___。

（3）与氢气加成生成2，3-二甲基戊烷的炔烃的结构简式___。

（4）发生加聚反应得到聚合物的结构简式___。

（5）有机化学上可以通过Friedel-Crafts烷基化反应合成乙苯。

反应(Ⅰ)：+CH2=CH2

反应(Ⅱ)：+HCl

反应（I）为___（填有机化学基本反应类型，下同），反应（II）为___。

28、以乙醇为原料设计合成乙二醇()，请设计合成路线____(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如图示例流程图：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

29、25℃时，电离平衡常数：

（1）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；

A.   B.   C.   D.

（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

30、依据A~E几种烃分子的示意图填空.

(1) A分子的空间构型为______。

(2) B的名称是_______。

(3) C、E的关系是______ (填 “同系物”或“同分异构体”或“同一种物质”)。

(4) A~E表示的物质中，能发生加成反应的两种物质是______(填序号)。

31、按要求回答下列问题：

（1）某化合物的结构式及立体模型如图：

观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示___，该有机化合物的分子式为___。

（2）写出1-氯丙烯（CH3CH=CHCl）顺反异构体中的反式结构____。

（3）分子式为C8H10的芳香烃，它可能的同分异构体共有___种，写出其中一溴代物只有两种的结构简式___。

（4）分子式为C5H12O且分子结构中含有“—CH2OH”的同分异构体种数为___（不考虑立体异构）。

32、(1)有下列几种物质

A.金刚石和石墨                         B.C2H6和C5H12

C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 D.35Cl和37Cl

属于同分异构体的是____;属于同素异形体的是____;属于同系物的是____;属于同位素的是____。

(2)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_______________________________。

(3)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_____________________。

(4)1mol乙醇完全燃烧消耗________ mol氧气。

33、某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如表:

回答下列问题：

(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)_____(填“相同”或“不同”)。

(2)对实验3完成下列填空：石墨为___极，电极反应式：_____；

(3)实验4中铝作______极(填“负”或“正”)，理由是______。

34、(1)系统命名法命名A、B、C、D四种物质：

A．：________；   B．：________；

C．：_______； D．：________；

(2)某有机物0.3克完全燃烧后生成224毫升（标准状况）二氧化碳和0.18克水。已知该物质的蒸气对氢气的相对密度为30，试求：

①有机物的分子式___________。

②试写出该有机物可能的两个结构简式___________；_____________。

35、1906年，哈伯在60℃高温、200兆帕高压的条件下，用锇(Os)作催化剂，首次成功得到了氨，但产率较低。随着科学的进步以及科学家们对催化剂的研究改进，现在工业上普遍采用铁触媒（主要成分为Fe3O4，助催化剂：K2O、Al2O3、CaO、MgO、CoO等）做合成氨的催化剂，大大提高了合成氨的产率。回答下列问题：

（1）已知元素Co(钴）的原子核内有27个质子，则该元素基态原子价电子排布式为___。

（2）元素Fe的基态原子核外未成对电子数为___；Fe2+与Fe3+相比较，___更稳定。

（3）C、N、O处于同一周期，其中第一电离能最大的___，电负性最大的是___，它们与氢形成的简单氢化物沸点从高到低的顺序为___。

（4）NH3分子中N原子的杂化方式为___；氨气极易溶于水（溶解度1：700)，除了氨气能与水发生反应外，还有两个原因分别是___、___。

（5）我国长征系列运载火箭使用的液态燃料主要是偏二甲肼［结构简式：(CH3)2NNH2，可看作是肼(NH2NH2)中同一氮原子上的两个氢原子被甲基取代］和四氧化二氮，燃烧时发生反应：(CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2。当该反应消耗1molN2O4时将形成___molπ键。

36、研究CO、NOx、SO2等的处理方法对环境保护有重要意义。

（1）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g）H=-746.8kJ/mol

①为了研究外界条件对该反应的影响，进行下表三组实验，测得不同时刻NO的浓度(c)随时间变化的趋势如图1所示。1、2、3代表的实验编号依次是__________________________（已知在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。）

②图2表示NO的平衡转化率(α)随温度、压强变化的示意图。X表示的是__________，理由是________；Y表示的是________，且Y1________Y2（填“>”或“<”）。

（2）一定温度下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2(g)+SO2(g) ⇌SO3(g)+NO(g)，达到平衡时SO3的体积分数为25%。该反应的平衡常数K=___________________。 

（3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3 == 7N2+12H2O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池负极区附近溶液pH________（填“变大”、“变小”或“不变”），正极电极反应式为________________________________________________。