湖北鄂州2025届初一化学上册一月考试题

1、一定条件下，下列物质可跟下图所示有机物反应的是（    ）

①酸性KMnO4溶液  ②NaOH溶液  ③KOH醇溶液  ④Na  ⑤CuO

A.①②④ B.①③④ C.①②④⑤ D.全部

2、某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下。下列说法正确的是：

A.步骤①的反应类型是水解反应

B.X可以发生加成反应

C.步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应

D.等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同

3、科学家最近在-100 ℃的低温下合成了一种烃 X，该分子的球棍模型如图所示，下列说法中不正确的是（   ）

A.该分子的分子式为 C5H4 B.该分子中每个碳原子均形成 4 个 化学键

C.该分子在一定条件下可与 H2 发生反应 D.该分子中只有 C—C 键，没有键

4、锆是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷，下列说法正确的是

A. 锆合金比纯锆的熔点高，硬度小

B. 二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料

C. 将一束光通过纳米二氧化锆会产生一条光亮的通路

D. 可采用氯气作包裹核反应堆燃料棒的锆合金的冷却剂

5、实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是(   )

A.灼烧干海带——坩埚 B.溶解海带灰——锥形瓶

C.过滤海带灰悬浊液——漏斗 D.从碘水中萃取碘——分液漏斗

6、下列关于有机物的说法中正确的是

A.正丁烷和异丁烷的熔、沸点相同

B.乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

C.C4H9Br的同分异构体有5种(不包括立体异构)

D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

7、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

B.标准状况下，2.24L三氯甲烷中含氢原子数为0.1NA

C.完全溶于水转移的电子数为2NA

D.室温下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离的c(H+)相同

8、乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业， 某学习小组设计甲、乙两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯。下列说法不正确的是

A．浓硫酸能加快酯化反应速率

B．装置乙中的球形干燥管能防止倒吸

C．振荡a、b 两试管发现油状液体层变薄 ，主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致

D．可用分液的方法分离出乙酸乙酯

9、将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了

A.化学反应 B.取代反应 C.加成反应 D.萃取过程

10、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是   （       ）

A．CO2

B．H2S

C．PCl3

D．SiCl4

11、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

12、某地海水中主要离子的含量如表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是（   ）

A.甲室的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

B.淡化过程中易在戊室形成水垢

C.乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为b

D.通过甲室阳膜的离子的物质的量为2mol时，戊室收集到22.4L(标准状况下)气体

13、用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的(   )

A. CuSO4 B. H2O C. CuO D. Cu(OH)2

14、25℃时，向 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该NaOH 溶液中水电离出的 c(OH－)＝1×10－12 mol/L

B．M 点时，c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．P 点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)

D．N 点对应的横坐标是 20

15、下列化学用语表示正确的是：

A. 小苏打电离方程式：NaHCO3 = Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－

B. Cl－的结构示意图：

C. H2O的电子式：

D. CH3OCH3的名称：乙醚

16、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0. 1 mol苯乙烯中含碳碳双键数为0. 4NA

B. 13. 35 g AlCl3水解形成的A1(OH)3胶体粒子数为0. 1NA

C. 22. 4 L(标准状况下)氯气溶于水，生成次氯酸分子数为NA

D. 足量的CH4与1. 0 mol Cl2在光照下充分反应，生成HCl分子数为NA

17、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是

A.一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

B.它的分子式为C10H18

C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.它和丁基苯(C4H9)互为同分异构体

18、氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是

A.C60和金刚石 B.晶体硅和水晶 C.冰和干冰 D.碘和金刚砂

19、下列对分子的性质的解释中,不正确的是

A．水很稳定(1000℃以上才会部分分解),但与水中含有大量氢键无关

B．[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键,所以都是配合物

C．碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D．由如图知酸性:H3PO4＞HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

20、下列有关有机化合物的说法正确的是

A．在铁催化作用下，苯与溴水能发生取代反应

B．聚乙烯塑料中含有大量碳碳双键，容易老化

C．有机物的一氯代物有5种

D．乙酸乙酯、油脂分别与热Na0H溶液反应均有醇生成

21、普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药，它可由有机物X经多步反应合成：

下列有关说法正确的是

A.在有机物X的1H核磁共振谱图中，有3组特征峰

B.可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y

C.普罗帕酮分子中有1个手性碳原子

D.普罗帕酮能发生加成、水解、氧化、消去反应

22、碱式硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]（其中Fe元素为+ 3价）是一种新型高效絮凝剂。一种利用废铁屑（含Fe和少量Al2O3、Fe2O3）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A.x、y、z一定符合关系式：x＝y＝z

B.“过滤”所得滤液中只含溶质FeSO4

C.“反应Ⅰ”中包含的反应类型有置换反应、化合反应和复分解反应

D.在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若有11.2 L(标准状况)的O2参与反应，则相当于节约2 mol NaNO2

23、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作定影剂，反应的化学方程式为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，产物中的Na3[Ag(S2O3)2]常用于切花保鲜。下列说法错误的是

A.基态Na+的核外电子存在10种运动状态

B.S2O的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为sp3

C.欲测定切花保鲜液中Na3[Ag(S2O3)2]的浓度，可用NaCl标准溶液滴定Ag+

D.NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，每个Br-周围有8个Na+

24、A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

则下列说法正确的是（   ）

A.单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

B.检验E溶液中金属阳离子可用K3[Fe(CN)]6溶液，现象是产生蓝色沉淀

C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

25、华法林(物质F)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用，可用于预防血栓栓塞类疾病。某种合成华法林的路线如图所示，请回答相关问题。

(1)物质B的名称是___________，物质E中的含氧官能团名称是___________。

(2)A→B的氧化剂可以是___________(填标号)

a.银氨溶液     b.氧气     c.新制Cu(OH)2     d.酸性KMnO4溶液

(3)C→D的化学方程式是___________，反应类型是___________。

(4)物质C的同分异构体中符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。

①苯环上有两个取代基；   

②含有－COO－结构且不含甲基

(5)写出E与NaOH溶液反应的化学方程式______________。

26、煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后再使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为

a． ΔH=E1①

b． ΔH=E2②

ΔH=E3③

ΔH=E4④

(1)上述四个热化学方程式中哪个反应的ΔH＞0?______(填序号)。

(2)等质量的煤分别通过以上两种不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是____(填字母)。

A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同

(3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1=__________________。

(4)已知：① ΔH1=-393.5kJ/mol

② ΔH2=-566kJ/mol

③ ΔH3=+141kJ/mol

则的ΔH=_____________________。

27、丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。回答下列问题：

(1)CH2=CH2是重要的化工原料，CH2=CH2中C原子的杂化方式为_______，CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_______。

(2)按照官能团分类，有机物B所属的类别是_______。

(3)CH2=CH2→A的反应类型为_______。

(4)有机物B中σ键与π键的个数比为_______，其所含元素的电负性从大到小的顺序是_______。

(5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生加成聚合反应，该聚合反应的化学方程式为_______。

28、SCN-、NO2+具有相同的原子个数，价电子数总是16，因此他们的结构与第二周期两元素组成的___分子的结构相同，微粒呈___形，中心原子___杂化。

29、(1)含0.4mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol ，Al3+的物质的量________0.8mol(填“>”“<”或“＝”)。

(2)0.3mol CH4分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。2.4g T218O中所含中子数为______，1.5g 中的电子数为______，15.6g Na2O2中的阴离子数为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(3)1L 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________0.1mol，n(CH3COO-)______0.1mol(填“>”“<”或“＝”)。

(4)1L 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中n(Na＋)＝________mol， n()＋n()＋n(H2CO3)＝______mol。

30、铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应。请回答下列问题：

（1）甲同学认为，不通入空气，将 K 与_____（填“a”或“b”）连接，即可实现。则总反应的离子方程式为_____。

（2）乙同学认为在通入空气的同时，将开关 K 与_____连通，也可以实现，则电池总反应的化学方程式为_____。

31、按要求作答：

（1）有机物命名：

①______________________________（习惯命名法）；

②(CH3)2CHCH2CH(NH2)COOH_____________________________________（系统命名法）。

（2）书写化学方程式：

①ClCH2CH2COONH4与氢氧化钠的乙醇溶液共热_______________；

②对苯二甲酸（）和乙二醇一定条件下的缩聚反应______________。

（3）①某芳香烃的分子式为C8H10，它的一氯代物有二种，则其结构简式为_______；

②环己烷（C6H12）的属于环烷烃的同分异构体，其中含三元环（三角形）的有_______种。

32、白藜芦醇的结构简式为。根据要求回答下列问题：

(1)白藜芦醇的分子式为 _______________

(2)所含官能团的名称为____________

(3)下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是_________

A.它属于链状烯烃     B.它属于脂环化合物 

C.它属于芳香化合物  D.它属于烃的衍生物

33、微型化学实验能有效减少污染，节约药品。下图中，某学生在衬有一张白纸的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心处放置2小粒KMnO4晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。可见KMnO4晶体很快溶解，并产生气体。

(1) 完成本实验中制取Cl2的化学方程式：

 __KMnO4+____HCl(浓)—___KCl +_____ MnCl2 + ____ Cl2↑+__ ______  .      

如该反应中消耗还原剂的物质的量为8mol,则电子转移数目为________ .

⑵b处的实验现象为___________;c处的实验现象为____________

⑶d处反应的离子方程式为_______、_______

⑷通过该实验能比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是__。

34、某包黑色固体混合物可能含有铁粉、氧化铜、炭粉中的二种或三种，取 86.4g 此固体混合物通足量氢气并加热使之反应完全，剩余固体质量 73.6g ，将此剩余固体溶于 1000mL0.500mol·L-1 硫酸中，过滤，向滤液中加入 500mL 某浓度 NaOH 溶液,恰好使沉淀完全，将沉淀灼烧得固体 32.0g。试计算： 

(1)所用 NaOH 溶液的浓度是____________mol·L-1。 

(2)固体混合物的成分及其物质的量之比是____________。

35、钴酸锂（LiCoO2）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

已知：还原性：Cl−＞Co2+；

回答下列问题：

（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是___________。

（2）从含铝废液得到Al(OH)3的离子方程式为________。

（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有FeCl3、CoCl2。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式_______。

（4）滤渣的主要成分为______（填化学式）。

（5）已知Li2CO3的溶度积常数Ksp＝8.64×10−4，将浓度为0.02mol·L−1的Li2SO4和浓度为0.02 mol·L−1的Na2CO3溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为________ mol·L−1。

（6）从FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固体的操作关键是________。

36、已知： 。

醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：

（1）B中含碳官能团的结构式为________，C的名称是_________。

（2）反应①的有机反应类型是 ________。

（3）下列说法正确的是____________（填字母编号）。

a．1 mol E与足量的银氨溶液反应能生成2 mol Ag

b．F能与NaHCO3反应产生CO2

c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液。

（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_____种。

a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀

（5）写出E与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_____________；

（6）写出反应⑤的化学方程式___________________________。