广东肇庆2025届初一化学上册三月考试题

1、下列说法不正确的是（ ）

A.接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值大于用化学式计算出来的数值，是因为水分子间因氢键而形成缔合分子

B.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

C.甘油能与水混溶是因为它与水分子间存在氢键

D.HF、HCl、HBr、HI的熔点最低的是HI

2、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A. 向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加过量NaOH溶液：NH4+＋Fe2+＋3OH－=Fe(OH)2↓＋NH3•H2O

B. 用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O

C. 向小苏打溶液中加少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

D. 向Ca(ClO)2溶液中滴入少量Na2SO3溶液：ClO－＋SO32-=Cl－＋SO42-

3、只有阳离子而没有阴离子的晶体是

A. 金属晶体    B. 原子晶体    C. 分子晶体    D. 无法判断

4、下列关于同分异构体(不含立体异构)的说法不正确的是

A.CH2Cl2表示的物质无同分异构体，一定是纯净物

B.已知二氯丁烷的同分异构体有9 种，则八氯丁烷的同分异构体有9种

C.碳原子数不超过10的所有烷烃中，一氯代物只有一种的烷烃共有4种

D.异戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体

5、下列各组有机物中，无论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗的氧气及生成的水的物质的量也不变的是

A.C2H2和C6H6

B.C2H6和C2H5OH

C.C2H4和C2H6O

D.C6H6和C7H6O2

6、化学反应常伴有能量变化，不同反应能量转化方式不同，下列有关说法正确的是

A.甲醇(CH4O)碱性（KOH）燃料电池负极反应式：CH4O–6e-+8OH-=+6H2O

B.已知键能H-H：akJ/mol、键能H-O：bkJ/mol、O=O键能：ckJ/mol，则能表示H2的燃烧热的化学反应方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-(2b-a-0.5c)kJ/mol

C.能表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应中和热离子方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）H=-57.3kJ/mol

D.锂电池反应：LixC6+Li1-XFePO4LiFePO4+6C,则充电时阳极反应式为：Li1-XFePO4-xe-+xLi+=LiFePO4

7、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( )

A.若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱

B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为-2，则Y的最高正化合价为+6

D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

8、下图是氢氧燃料电池的装置示意图，有关说法正确的是：

A. 该装置工作时是将电能转化成了化学能

B. 该装置工作时，通入的氢气发生还原反应

C. 该装置工作时，通入氢气的一极为正极

D. 该装置工作时，电子从通入H2的一极通过导线流向通入氧气的一极

9、在恒容密闭容器中，CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)　ΔH＜0，达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是

A．

B．

C．

D．

10、丁腈橡胶()具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的单体是（   ）

①CH2═CH—CH═CH2②CH3—C≡C—CH3③CH2═CH—CN④⑤CH3—CH═CH2⑥CH3—CH═CH—CH3

A.②③ B.①③ C.③⑥ D.④⑤

11、下列离子方程式正确的是

A.向次氯酸钠溶液中通入少量的SO2：H2O + 3ClOˉ + SO2=SO42ˉ + Clˉ + 2HClO

B.碳酸钠溶液和醋酸反应：CO32ˉ + 2H+=CO2↑ + H2O

C.碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡：2HCO3-+ Ba2+ + 2OHˉ=BaCO3↓ + 2H2O + CO32ˉ

D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+ + 2Fe=2Fe3+ + 3Cu

12、某温度下，分别向体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，滴加过程中pCl和pCrO4随加入AgNO3溶液的体积(V)的变化关系如图所示。已知：pCl=-lgc(Cl-)，pCrO4=-lgc()。下列说法不正确的是

A．曲线I表示pCl与V(AgNO3溶液)的变化关系

B．若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点

C．M点溶液中：c()＞c(Ag＋)＞c(H＋)＞c(OH-)

D．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12

13、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是（ ）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧

14、下列说法正确的是

A.和互为同系物

B.SO2和乙烯均能使溴水褪色，两者褪色原理相同

C.2-甲基-2-丁烯被酸性 KMnO4溶液氧化后，生成乙醛和丙酮

D.苯乙烯在Ni催化下与 H2加成，生成乙苯比乙基环己烷更容易

15、下列说法正确的是(　 　)

A.苯和苯酚都能与溴水发生取代反应

B.苯酚(OH)和苯甲醇(CH2OH)互为同系物

C.在苯酚溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液立即变紫色

D.苯酚的苯环上的5个氢原子都容易被取代

16、下列事实及其解释不正确的是

A.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

B.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

C.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

17、某有机物A用质谱仪测定示意图如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为

图①  图②

A.HCOOH B.CH3CHO C.CH3CH2OH D.CH3CH2COOH

18、根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

19、已知分子式为C12H12的物质A结构简式为，A苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的异构体的数目有（     ）种

A．9

B．10

C．11

D．12

20、下列有关物质结构的表述正确的是

A.次氯酸的电子式： B.二氧化硅的分子式：SiO2

C.CO2和CS2都是直线型分子 D.钠离子的结构示意图：

21、下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

22、室温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.0500mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A.在整个滴定过程中，始终存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+c()

B.当V[NaOH(aq)]=10.00mL时：c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)

C.当V[NaOH(aq)]=15.00mL时：3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)

D.当V[NaOH(aq)]=30.00mL时：c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)

23、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA

B.0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子

C.28g乙烯和丙烯混合气体中所含碳原子总数为2NA

D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

24、钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的结构如图所示，下列有关说法中正确的是

A. 该晶体属于离子晶体

B. 晶体的化学式为Ba2O2

C. 该晶体的晶胞结构与CsCl相似

D. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个

25、结合所学知识回答下列问题：

(1)某有机物只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，该有机物的分子式为_____；对该有机物性质描述中正确的是_____(填标号)。

a 能与溶液反应    b 能发生水解反应

c 不能与溴的溶液反应    d 滴入石蕊溶液会变红

(2)结构分别为和的两种有机物，分子式均为C3H6O。现对其结构进行鉴别，可选用的物理方法是______；若用化学方法进行鉴别，可选用的试剂名称为_______。

(3)有机化合物A与B不互为同分异构体，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。如果不论将A、B按何种比例混合，只要其物质的量之和保持不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变，那么A、B组成必须满足的条件是_____。若A是甲烷，则符合条件的B中，相对分子质量最小的分子式为_____。

26、随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用 NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去 NO 的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)△H＜0

(1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3 充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是________________________。

A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3

B.n(NH3)︰n(N2) 不变

C.容器内压强不变

D.容器内混合气体的密度不变

E.1molN—H 键断裂的同时，生成 1molO—H 键

(2)已知该反应速率正=k 正·c4(NH3)·c6 (NO)， 逆=k 逆·cx(N2)·cy(H2O) (k 正、k 逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k 正/k 逆，则 x=___________________，y=____________________。

(3)某研究小组将 2molNH3、3molNO 和一定量的O2充入 2L 密闭容器中，在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。

①在 5min 内，温度从 420K 升高到 580K，此时段内NO 的平均反应速率 (NO)=__________________；

②在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N2的转化率降低的原因可能是_____________________。

27、今年是元素周期表诞生150周年，联合国教科文组织将2019年定为“国际化学元素周期表年”。门捷列夫不仅发明了周期表，并且成功预言出了“类铝”（镓）、“类硼”（钪）和“类硅”（锗）等当时尚未发现的元素。回答下列问题：

（1）1955年，为了纪念门捷列夫的伟大贡献，101号元素命名为钔，原子中中子数与质子数之差为______________。

（2）镓是一种战略金属，大量用于生产半导体、太阳能电池等。

①镓与铝同主族，比铝多一个电子层，镓的原子结构示意图为_________。

②自然界有极少量硫镓铜矿（化学式，镓显最高正价），则铜的化合价为_________。

③最近我国成功攻克了通信芯片制造中关键材料氮化镓的研制难题。反应物只有、C（碳纳米管）、且三者按物质的量之比在900℃反应生成、及等物质的化学方程式为______。

（3）制取高纯锗的过程包括锗富集后用浓盐酸氯化、的提纯、水解及还原。

①氯化后生成的（沸点83.1℃）中含少量的（沸点130.2℃）、（沸点57.6℃）等。除可采用萃取法提纯外，还可采用的方法是______。

②水解生成的化学方程式为_______。

28、由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了电线？____________、_______________________________

29、现有下列7种与生产生活相关的有机物，请回答下列问题：

①②③④⑤

(1)有机物是含碳的化合物，基态C原子中电子占据的最高能层符号是：__________ ；

(2)与①互为同系物的为__________ (填序号)；

(3)②的单体结构简式为：__________ 、__________ ；

(4)④中σ键和π键个数之比为 __________ ；

(5)⑤分子中O-C-H键角 __________ (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。

30、现有以下几种有机物：

①  ②  ③  ④  ⑤

⑥  ⑦  ⑧  ⑨

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）③的系统命名是________。

（2）用“＞”表示①③④⑧熔沸点高低顺序：________（填序号）。

（3）与③互为同系物的是________（填序号）。

（4）⑨的一氯代物同分异构体数目有________种。

（5）在120℃，条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是________（填序号）。

（6）写出⑥在铁作催化剂的条件下与液溴发生取代反应的化学方程式________。

31、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）请分析该反应中电子转移的情况___。（双线桥法表示）

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___（填写编号）。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为___mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的___倍（保留小数点后两位）。

32、锅炉除水垢，水垢[CaSO4(s)]CaCO3(s)Ca2+(aq)，其反应的离子方程式：_______，______。

33、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_____________(填“甲”或“乙”)，再滴加另一反应物。

(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是__________。

(3)沉淀洗涤的方法是___________，判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_________；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。

(4)过滤时所得滤液中溶质的主要成分是______，从滤液中分离出该溶质的方法是______。

34、化合物A经李比希法测得其中含碳的质量分数为72.0%、含氢的质量分数为6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150。现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。

方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量，如乙醇(CH3CH2OH)的1H核磁共振谱有3个峰，其峰面积之比为3∶2∶1。现测出A的1H核磁共振谱有5个峰，其峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3。

方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图所示。

已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基。试回答下列问题：

(1)A的分子式：________。

(2)A的结构简式：__________________(任写一种)。

(3)A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其结构简式。

①分子中不含甲基的芳香酸：_____________________；

②遇FeCl3显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛：________________(任写一种)。

35、氮元素是生命体核酸与蛋白质必不可少的组成元素，氮及其化合物在国民经济中占有重要地位。

(1)氨催化氧化制得硝酸的同时，排放的氮氧化物也是环境的主要污染物之一。

已知：     

则反应     _______。

(2)在容积均为2 L的三个恒容密闭容器中分别通入1 mol CO和1 mol NO，发生反应，a、b、c三组实验的反应温度分别记为Ta、Tb、Tc。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化曲线如图所示。

①三组实验对应温度的大小关系是_______(用Ta、Tb、Tc表示)，0~20 min内，实验b中v(CO2)=_______。

②实验a条件下，反应的平衡常数K=_______。

(3)工业用铂丝网作催化剂，温度控制在780~840℃，将NH3转化为NO，反应方程式为。回答下列问题：

①NH3催化氧化速率，k为常数。当氧气浓度为时，c(NH3)与速率的关系如表所示，则a=_______。

②其他反应条件相同时，测得不同温度下相同时间内NH3的转化率如图所示。则A点对应的反应速率v(正)_______(填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)，A、C点对应条件下，反应平衡常数较大的是_______(填“A”或“C”)，理由是_______。

36、下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：

(1)写出基态Cr原子的价电子排布式______

(2)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有______种，属于d区的元素有______种。

(3)试比较：第一电离能I1(Cr)______I1(Co)(填“>”、“＜”或“=”，下同)；晶格能U(FeO)______U(NaCl)(FeO与NaCl的晶胞结构相似)。

(4)钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如图所示，研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为＋2价和＋3价，Y元素的化合价为＋3价，Ba元素的化合价为＋2价。

①该物质的化学式为：______。

②该物质中Cu2+与Cu3+的原子个数比为：______。

(5)现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3＋的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。

试推断紫色晶体的化学式为______。