广东汕头2025届初一化学上册三月考试题

1、下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A.H2 B.CH4 C.Cl2 D.N2

2、下列物质中，与甲烷互为同系物的是

A. C2H4   B. C2H2   C. C6H6   D. C3H8

3、下列说法正确的是（   ）

A.实验室制硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸 B.制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

C.证明氯乙烷中含有氯原子，可将氯乙烷溶于 AgNO3 的溶液中 D.实验室制得的粗溴苯通常呈黄色，是因为溶解了少量的 Br2

4、2－丁烯的结构简式正确的是

A．CH2＝CHCH2CH3

B．CH2＝CHCH＝CH2

C．CH3CH＝CHCH3

D．CH2＝C＝CHCH3

5、下列关于范德华力的叙述中，正确的是(　　)

A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键

B.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

C.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题

D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量

6、下列实验操作、现象和结论都正确且有对应关系的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

7、现有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④氯乙烯、⑤2—丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧乙醛，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是(   )

A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑧ D.②③④⑤⑦⑧

8、周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。其中 Y 所处的周期序数与族序数相等。下列说法正确的是

A．原子半径：Y＜Z＜W

B．气态氢化物的稳定性：X＞Z

C．W 的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物

D．X 的气态氢化物的水溶液能与 Y 的最高价氧化物对应水化物发生反应

9、下列微粒在溶液中能大量共存的是

A.Na＋、Fe2＋、、 B.Fe3＋、K＋、Cl－、

C.Al3＋、Na＋、、 D.Ca2＋、H＋、、

10、化学源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是(　　)

A. 氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强

B. 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

C. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响

D. 洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解

11、下列分子式代表的可能是混合物的是

A．C2H5Cl

B．C3H8

C．CF2Cl2

D．C3H7Cl

12、生活中一些常见有机物的转化如图

下列说法正确的是

A．上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质

B．转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

C．物质C和油脂类物质互为同系物

D．物质A和B都属于非电解质

13、下列涉及有机物结构与性质的说法错误的是

A.中所有原子可能共平面

B.乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需要消耗1molBr2，可证明乙烯分子里含有一个碳碳双键

C.1mol乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是5mol

D.有机物M()可发生酯化反应、氧化反应、水解反应等

14、某芳香族化合物的分子式为C8H8O2，其同分异构体中含-COO-结构单元的共有（　　）种

A.6 B.9 C.10 D.13

15、下列说法中错误的是

A.卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B.氢键X— H…Y的三个原子总在一条直线上

C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D.H2O的沸点比HF的高，可能与氢键有关

16、有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气)。产物通过浓硫酸时,浓硫酸的质量增加了7.2g;再通过灼热的氧化铜时,氧化铜的质量减少了3.2g;又通过碱石灰时,碱石灰的质量增加了17.6g。该有机物的化学式是(   )

A.C2H4 B.C2H6O C.C2H6O2 D.C3H6O3

17、下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是

A.500mL0.2mol/LMgCl2溶液

B.200mL0.5mol/LNaCl溶液和200mL0.5mol/LKCl的混合液

C.100mL0.2mol/LAlCl3溶液

D.300mL1.0mol/LKClO3溶液

18、具有相同电子层结构的三种微粒An＋、Bn－、C，下列分析正确的是

A．原子序数关系：C＞B＞A

B．微粒半径关系：Bn－＜An＋

C．C微粒是稀有气体元素的原子

D．原子半径关系是A＜B

19、C、H、O三种元素组成的T、X两种物质在一定条件下可以发生如下转化，其中X不稳定，易分解。为使转化能够成功进行，方框内加入的试剂不合理是（　　）

A．KMnO4溶液

B．Cu（OH）2悬浊液

C．Ag（NH3）2OH溶液

D．NaOH溶液

20、下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是

①0.1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红；②0.1mol/L 的氯化铵溶液的 pH 约为 5；③在相同条件下，0.1mol/L 氨水的导电性比 0.1mol/LNaOH 溶液弱；④铵盐受热分解。

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

21、下列关于实验现象的描述正确的是

A.A B.B C.C D.D

22、下列有关叙述正确的是

A．1mol该有机物与NaOH溶液反应消耗氢氧化钠3mol

B．若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有3种

C．某中性有机物C8H16O2在稀硫酸的作用下加热得到X和Y两种有机物，Y经氧化可最终得到X，则该中性有机物的结构可能有4种

D．已知，那么要生成，原料可以是1-丁炔和2-异丙基-1.3-丁二烯

23、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16mol CO2和3.6g H2O,下列说法正确的是（ ）

A.混合气体中一定有甲烷； B.混合气体一定是甲烷和乙烯；

C.混合气体中一定没有乙炔； D.混合气体中一定有乙炔.

24、BF3与一定量的水形成(H2O)2•BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

反应过程中新形成的化学键中无（   ）

A.离子键 B.配位键 C.非极性共价键 D.氢键

25、已知某溶液中只存在OH－、H+、、Cl－4种离子，该溶液中各离子浓度的大小关系可能有下列4种情况：

①c()>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)   ②c(Cl－)>c()>c(H+)>c(OH－)

③c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+) ④c(H+)+c ()=c(OH－)+c(Cl－)

请填写下列空白：

(1)若该溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_______________，此时上述关系中，能表示该溶液中4种离子浓度关系的有________(填代号)；

(2)若该溶液是体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“>”、“=”或“<”，下同)，混合前稀盐酸中c(H+)和氨水中c(OH－)的关系为c(H+)________c(OH－)。

26、饮用水的质量关乎人类健康。回答下列问题：

(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO，写出HClO的电子式________。

(2)常温下，将氯气通入稀NaOH溶液中得到漂白液(主要成分为NaClO)，该反应的离子方程式为________。

(3)ClO2是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO2的一种方法为：在平底烧瓶中加入KClO3固体、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，60℃～80℃水浴加热。该反应的化学方程式为________。

27、下表为元素周期表的一部分，用请化学用语回答有关问题：

(1)C的元素符号是___________________；

(2)表中A与F的简单氢化物反应的化学方程式____________________________，E的单质与其下一周期同族元素的最高价氧化物在高温下反应的化学方程式_______________________________；

(3)表中所列元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________________ (填写化学式)

(4)表中能形成的两性氢氧化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____________________________________________________________。

28、以原油为原科生产聚烯烃的流程如下：

回答下列问题：

（1）流程中②表示的加工方法是_____(填序号)。

A．分馏 B．分液 C．裂解 D．干馏

（2）C4～C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：______。

（3）聚乙烯的结构简式为______。

（4）丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是____，丙醇中官能团的名称是____。

（5）写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式______。

29、有下列微粒：①CH4　②CH2=CH2　③CH≡CH　④NH3  ⑤NH4+　⑥BF3　⑦P4　⑧H2O　⑨H2O2

（1）呈正四面体的是________.

（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是____。

（3）所有原子共平面的是________，共线的是________。

（4）含有极性键的极性分子是________。

30、在原电池中，较活泼的金属极上发生___，是___极；较不活泼的金属极上发生___，是___极。

31、根据所学知识，回答下列电化学相关问题：

(1)如图甲所示，为双液原电池结构示意图，请问其中盐桥的作用是___________。

(2)如图乙所示，为铅蓄电池构造示意图，在铅蓄电池放电过程中，负极的质量___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正极的质量___________。

(3)碱性甲烷燃料电池负极的电极反应方程式为___________。

(4)如图丙所示，为离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，请问其中用到的离子交换膜是___________。

(5)若利用图丁所示装置在铁表面镀上一层金属铜，则待镀金属应连接电源___________极；若利用图丁所示装置电解精炼铜，电解一段时间后，电解质硫酸铜溶液的浓度将会___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(6)电解法制备单质铝的化学方程式为___________。

(7)如何利用实验方法验证图戊所示装置中电极得到保护___________。

32、根据下面五种有机物回答问题：

(1)其中属于苯的同系物的是____(填序号，下同)；等质量的五种物质完全燃烧后消耗氧气最多的是______。

(2)①中所含官能团的名称为_____。

(3)④可由某烯烃与1个H2通过加成反应制得，则烯烃可能的结构有______种(不考虑立体异构)。

(4)⑤的同分异构体中，核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为_____。

33、ClNO(名称：亚硝酰氯，熔点﹣64.5℃，沸点：﹣5.5℃)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，与水发生反应：2ClNO+H2O＝NO+NO2+2HCl，某学习小组在实验室用Cl2和NO按如图装置制备ClNO，并测定其纯度。请回答问题：

(1)仪器a的名称是___；a中反应的离子方程式为___。

(2)试剂X、Y依次为___、____；冰盐水的作用是的作用是___。

(3)实验时，现在三颈烧瓶内通入Cl2，待其中充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是__。

(4)从三颈烧瓶溢出的尾气不能直接通入NaOH溶液中，原因是___。

(5)ClNO与NaOH溶液发生的化学方程式为___。(已知：NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O)

34、(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示，

已知：

则反应P4(g)+3O2(g)= P4O6(g)的△H=_________。

(2)已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -221.0 kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -483.6 kJ/mol

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g)的△H=_______。

35、Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）Fe4[Fe(CN)6]3是较早发现的CN-配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。配离子的中心原子核外电子排布式为___。

（2）铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基铁[Fe(CO)5]，沸点102.8℃，熔点-21℃，羰基铁[Fe(CO)5]属于___晶体。从电负性角度分析，Fe(CO)5中与Fe形成配位键的是原子___(填名称)。

（3）已知Al的第一电离能为578 kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因___。

（4）甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是___；SiO2中Si原子采取___杂化。

（5）金刚砂(SiC)晶胞如图所示：

沿晶胞图中虚线方向的切面图为___(填标号)。

a.        b.

（6）一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，该晶胞中铜的配位数是___，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为___；已知晶胞参数为a pm，其密度为___g/cm3。(列出计算式即可)

36、研究CO2的捕集再利用和减少CO2排放是一项重要课题，CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应甲： CO2 (g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)   ΔH1= -49.1 kJ·mol-1

反应乙： 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)  ΔH2

反应丙： CH3OCH3(g)+H2O(g) 2CH3OH(g)  ΔH3 = +24.5 kJ·mol-1

(1) ΔH2= ___________。

(2)反应甲的平衡常数表达式K=___________。

(3)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1 ：3投料发生反应甲，下列能说明反应已达平衡状态的是___________ (填序号)

A．体系的温度保持不变

B．单位时间内减少3 mol H2增加1 mol H2O

C． CO2和H2的转化率相等

D．v(CO2)正=v(CH3OH)逆

(4)某温度下，反应丙的平衡常数的数值为2，向密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)发生该反应，某时刻时，测得CH3OCH3、H2O、CH3OH的浓度依次1.5 mol·L-1、 1.5 mol·L-1、1 mol·L-1，此时CH3OCH3的转化率是___________。

(5)以甲醇(CH3OH)为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，得到广泛的研究，某种甲醇固体氧化物燃料电池工作原理如图所示。

①CH3OH分子所含官能团名称为___________，碳原子的杂化方式为___________。

②该燃料电池B极上的电极反应式为___________。