浙江衢州2025届初一化学上册二月考试题

1、和催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图(图中球棍模型中的“棍”可表示单键、双键或叁键)，已知：，下列说法不正确的是

A．反应①为吸热反应，且

B．催化剂对反应①和反应②都有催化作用

C．反应②过程中既有碳氧键的断裂，也有碳氧键的形成

D．反应②的活化能为，反应焓变

2、下列化学基本用语中表示不正确的是

A．的电子式：

B．的结构式：

C．的比例模型

D．的结构示意图：

3、如图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子．已知晶体中 2 个最近的铯离子的核间距离为 a cm，氯化铯的摩尔质量为 M g/mol，则氯化铯晶体的密度为（   ）

A. B. C. D.

4、下列说法中正确的是（   ）

A.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

B.同一主族元素从上到下电负性逐渐变大

C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D.最外层电子数是核外电子总数的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子是同种元素原子

5、有以下合成路线(部分反应条件已省略)

下列有关说法不正确的是(  )

A.CH≡CH的电子式为

B.M中所有原子一定共平面

C.R的同分异构体中含有苯环且苯环上有两个取代基的有3种

D.①、③对应的反应类型分别为加成反应和氧化反应

6、下列化学用语描述不正确的是

A.丙烷的球棍模型为 B.甲烷的比例模型为

C.丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3 D.烷烃的通式为CnH2n＋2

7、下列关于晶体的说法中，不正确的是

①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序,无自范性  ②离子晶体是一定含有金属阳离子的晶体   ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点  ④干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦36 g金刚石晶体和36 g石墨晶体含有的C—C键数目相同

A.①②③ B.②③④ C.④⑤⑥ D.②③⑦

8、已知还原性I-＞Fe2+。某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。现进行下列实验，下列说法正确的是 (　　)

A．该溶液X中可能含有Fe3＋

B．该溶液X中可能含有Cl-、Na+

C．该溶液可能是由硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的

D．取少量溶液Z，向其中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，沉淀可部分溶于稀盐酸

9、下列保存物质方法正确的是

A. 氢氟酸保存在用塑料盖的玻璃瓶中 B. 氯水应保存在棕色的细口瓶中

C. NaOH固体可长期保存在玻璃瓶中 D. 金属钠应存放在四氯化碳中防止被氧化

10、化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是

A.医学上常采用碳酸钡作为钡餐

B.钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快

C.“84消毒液”和75%的酒精杀菌清毒原理相同

D.泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能相互促进水解反应

11、实验室利用苯与浓硝酸、浓硫酸制取并提纯硝基苯的实验过程中，下列装置未涉及的是

A.①② B.①③ C.③④ D.④⑤

12、下列表示正确的是

A．丙烯的结构简式：CH3CHCH2

B．甲烷的比例模型：

C．羟基的电子式：

D．顺丁橡胶(顺式聚1，3—丁二烯)的结构简式：

13、①②③④三种物质的分子式均为C9H12。下列说法正确的是（   ）

A.②和④与苯互为同系物

B.②和③的一氯代物都只有3种

C.①④分子中所有碳原子均可处于同一平面上

D.①②③都能发生加成反应和氧化反应

14、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（   ）

①芳香族化合物   ②脂肪族化合物   ③有机羧酸   ④有机高分子化合物   ⑤芳香烃

A.③⑤ B.②③ C.①③ D.①④

15、某元素价电子构型3d54s1，是该元素是(   )

A.Fe B.Ni C.Cr D.Mn

16、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数小于0.2NA

B．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA

C．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

D．1L0.5mol·L-1K2CO3溶液中，阴阳离子总数大于1.5NA

17、如图是用球棍模型表示的某有机反应，该反应的类型为(   )

A.取代反应 B.加成反应 C.氧化反应 D.酯化反应

18、在有机合成中官能团的引入或改变是极为重要的，下列说法正确的是(　　)

A.甲苯在光照下与Cl2反应，主反应为苯环上引入氯原子

B.引入羟基的方法常有卤代烃和酯的水解、烯烃的加成、醛类的还原

C.将CH2=CH—CH2OH与酸性KMnO4溶液反应即可得到CH2=CH—COOH

D.HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三种单体在一定条件下发生加成、酯化反应即可得到

19、能够快速测定物质相对分子质量的仪器是

A．核磁共振仪

B．质谱仪

C．李比希元素分析仪

D．红外光谱仪

20、下列有关装置图的叙述中正确的是（  ）

A.装置中桥墩应与电源的负极相连能被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法

B.装置的总反应式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

C.装置为氢氧燃料电池的工作原理，A中通入的气体是氧气

D.装置为碱性锌锰干电池，其负极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+

21、我国2017年世界地球日的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列做法应提倡的是

A. 推广新能源汽车 B. 大力发展小型火力发电厂

C. 推广使用一次性塑料袋和用品 D. 多乘公共交通工具少开私家车出行

22、晶体场理论认为，基态离子的 d 轨道存在未成对电子时，d 电子发生 d-d 跃迁是金属阳离子在水溶液中显色的主要原因。下列水溶液有颜色的是

A.KSCN B.Fe(SCN)3 C.Ni(SCN)2 D.Zn(SCN)2

23、下列各组中的性质比较中，正确的有

A.酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4

B.碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C.非金属性F＞Cl＞Br

D.稳定性HCl＞H2S＞PH3

24、易溶于水的气体有

A. H2 B. N2 C. SO2 D. NH3

25、已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57．3 kJ·mol-1，回答下列问题。

(1)用含20g NaOH的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____kJ的热量。 

(2)用含2 mol H2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热的ΔH=____。 

(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量____(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。

26、试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型，并判断中心原子的杂化类型：

(1)H2O____________形，杂化类型_________；

(2)CO32-__________形，杂化类型_________；

(3)SO32-__________形，杂化类型_________；

27、请写出相应物质的结构简式或名称。

(1)___。

(2)CH3CHBr2___。

(3)___。

(4)对苯二甲醛___。

(5)葡萄糖___。

28、SCN-、NO2+具有相同的原子个数，价电子数总是16，因此他们的结构与第二周期两元素组成的___分子的结构相同，微粒呈___形，中心原子___杂化。

29、化合物 A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136，分子式为 C8H8O2，A 的核磁共振氢谱如图：

峰面积之比为 1：2：2：3，A 分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，其红外光谱如图：

则 A 的结构简式为________

30、I．将少量CuSO4粉末溶于盛有水的试管中得到一种天蓝色溶液，先向试管里的溶液中滴加氨水，首先形成蓝色沉淀。继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；再加入乙醇溶剂，将析出深蓝色的晶体。

(1)溶液中呈天蓝色微粒的化学式是_______________________。

(2)加入乙醇的作用是_____________________________。

(3)写出蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式______________。

(4)得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O，晶体中Cu2+与NH3之间的化学键类型为_____________， 该晶体中配体分子的空间构型为_______________________。(用文字描述)

II．含、Fe元素的物质在生产生活中有重要的用途。回答下列问题：

(1) 在K3[Fe(CN)6]中中心离子是________，配体是_________，配位数是_________。

(2)某个(Ⅱ)有机配合物的结构如图所示：

①该分子中N原子的杂化方式为________、________。

②请在图中用“”标出的配位键。_____

(3) Ge，As，Se元素处于同一周期，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________。

(4)的酸性强于的原因是_________________________________________。

31、将0.01 mol CH3COONa溶于水，形成1 L溶液。

(1)该溶液中存在两个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：

①_______；

②_______。

(2)该溶液中存在的粒子有：_______(填粒子符号，下同)，浓度为0.01 mol·L-1的粒子是_______。

(3)该溶液中存在三个守恒关系式：

①物料守恒：_______；

②电荷守恒：_______；

③质子守恒：_______。

(4)该溶液中离子浓度大小顺序为：_______。

32、按要求填写下列各题。

(1)乙烯的电子式为：_______，官能团名称为：_______ ，分子中有_______个原子共平面。

(2)乙酸的官能团的结构简式为：_______，官能团名称为：_______。

(3)乙醛官能团的结构简式为：_______，官能团名称为：_______。

(4)乙醛发生银镜反应的化学方程式为_______。

(5)实验室制乙烯的反应方程式为_______，反应类型为_______；乙烯与溴水反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。

(6)有机物中含碳40%、氢6.67%，其余为氧，又知该有机物的相对分子质量是60。求该有机物的分子式_______。

33、实验室需配制100mL l.0 mol/L的NaOH溶液，请完善表格中的相关实验设计。

34、将块锌片插入200mL0.1mol/LH2SO4溶液中，锌片与H2SO4溶液恰好完全反应。

(1)求参加反应的H2SO4的物质的量。___________

(2)求产生的氢气在标准状况下的体积。___________

35、FeCl3溶液中的Fe3+可用KSCN溶液检验，还可与苯酚发生显色反应，用于酚羟基的检验。

(1) Fe3+的基态简化电子排布式为__________，Cl的价电子排布图为_____________。

(2) 1个苯酚分子中含有的p-pσ键的数目为_____ ，有____ 个含单电子的p轨道肩并肩平行。

(3) C、N、O三种元素第一电离能从大到小为(填元素名称)_____ ，与SCN-互为等电子体且只含两种元素的分子是_______(写两种，填化学式)。

(4)基态氮原子价电子排布图不是， 是因为该排布方式违背了________。

(5)设计简单的实验证明非金属性：C＜N (需回答实验操作、现象及结论)____________。

36、燃煤烟气脱除SO2及NOx、对解决雾霾污染很重要，脱硫脱硝的方法有多种。

方法一： “间接电化学法”是利用以下流程同时脱除烟气中的NO2和SO2。回答下列相关问题：

(1)预处理器中先进行初步脱确：

① 已知：2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1

② 研究人员在刚性容器中进行了多组模拟实验，结果如下表所示，请计算及判断：Ⅰ组的平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)：T1_______T2(填“＞”,“＜”或“=”)。

(2)阴极室的电极反应式为__________；当外电路通过10mol电子时，生成理论上可还原NO的体积为_________L(标准状况)。

(3)该工艺中可循环的微粒(物质)有_______。

A． I- B．I2 C．SO   D．S2O

方法二：“湿式吸收法”是利用石灰水作吸收剂，通入燃煤烟气时加入一定比例的NH3，发生反应从而达脱硫脱硝目的。

(4)若燃煤烟气中的氨硫比为1，生成的主要产物是CaSO4、N2，写出相关化学方程式(NOx以NO2计)_________。

(5)若燃煤烟气中SO2占比过大，则会生成亚硫酸钙浊液，并可能存在以下过程：

已知25℃时， H2SO3：，，

，计算该反应的平衡常数：K=__________。