黑龙江绥化2025届初一化学上册二月考试题

1、下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是

A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C.在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

2、以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是（   ）

①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)   ΔH1

②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g)   ΔH2

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)   ΔH3

A.2ΔH3=ΔH1-ΔH2

B.ΔH3、ΔH1、ΔH2均为ΔH＜0

C.在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同

D.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能

3、若ABn分子的中心原子上没有孤对电子，应用价层电子对互斥模型理论，判断下列说法正确的是

A. n=3时，则分子的立体构型为V形

B. n=2时，则分子的立体构型平面三角形

C. n=4时，则分子的立体构型为正四面体形

D. n=4时，则分子的立体构型为三角锥形

4、科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是（ ）

A. 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

B. 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

C. 两粒子的1s能级上电子的能量相同

D. 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

5、已知N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是

A．最终可以生成2 mol NH3

B．单位时间内，若消耗了0.5 mol N2的同时，生成1 mol NH3，则反应达到平衡

C．反应达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2

D．反应达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

6、由丙烯(CH3—CH=CH2)合成的聚丙烯可用于生产口罩滤芯材料。按物质的组成和性质进行分类，丙烯属于

A.单质 B.氧化物 C.酸 D.有机物

7、常温下，下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（   ）

A.由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1的溶液中：NO3-、Fe2+、Na+、SO42-

B.=10-10mol•L-1的溶液中：NH4+、I-、Cl-、K+

C.=1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-

D.惰性电极电解AgNO3后的溶液中：SO32-、K+、Na+、S2-

8、下列事实与原因对应关系不正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

9、下列仪器名称为“分液漏斗”的是(   )

A.  B.  C.  D.

10、已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯，某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2-二溴乙烷。

下列说法正确的是

A．浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂

B．装置III、IV中的试剂依次为酸性高锰酸钾溶液、品红溶液

C．实验完毕后，采用萃取分液操作分离1，2-二溴乙烷

D．装置II中品红溶液褪色体现了SO2的还原性

11、下列有关多电子原子的叙述中正确的是（   ）

A.在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子

B.在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子

C.在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高

D.某个多电子原子的3p轨道上仅有两个电子，它们的自旋状态必须相反

12、下列有关叙述说法错误的是

A. 物质的量的描述对象是宏观物体

B. 当质量的单位以g为单位时，铁的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量

C. 阿伏加德罗常数是指0.012kg 12C所含的碳原子数，其数值约等于6.02×1023

D. 标准状况下，2mol气体的体积约为44.8L

13、某学生对与漂粉精[由与反应制得]的反应进行实验探究：

根据上述现象所得结论正确的是

A．步骤1中pH试纸变蓝是因为漂粉精中含

B．步骤2中出现黄绿色原因是将氧化为

C．步骤3中加入HCl除去了中的

D．步骤4中现象不能说明

14、某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，都不能实现该反应的原电池是

①正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液；

②正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液；

③正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液；

④ 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

A. ① B. ③④ C. ①② D. ②③④

15、同种元素的不同微粒，它们的（    ）

A. 核外电子数一定相等 B. 中子数一定相等

C. 质子数一定相等 D. 化学性质一定相同

16、我国酸雨形成的主要原因是(　　)

A. 汽车排出的大量尾气 B. 冰箱使用含氟制冷剂

C. 工业上大量燃烧含硫的煤 D. 农田焚烧秸秆

17、如图是铝热反应()的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是 (　　)

A．若氧化铁换成二氧化锰，也能发生类似的反应

B．b为氧化铁与铝粉的混合物

C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个

D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2

18、C5H10O 醛类同分异构体的种数为

A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种

19、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 (   )

A.42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NA

B.1.7g-OH中含有的电子数为NA

C.标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5 NA

D.乙烯和乙醇的混合物共0.1mol，完全燃烧所消耗的氧气的分子数一定为0.6 NA

20、下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能氧化成醛的是

A.CH3OH

B.

C.苯甲醇C6H5CH2OH

D.

21、已知反应P4＋3NaOH＋3H2O＝3NaH2PO2＋PH3↑，产物PH3中P的化合价为－3价。下列说法正确的是

A．1 mol P4分子中含有P－P的物质的量为6 mol

B．31 g P4中所含的电子数为5×6.02×1023

C．反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：3

D．反应生成2.24 L(标准状况)PH3，转移的电子数为0.3×6.02×1023

22、A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。

则下列说法正确的是（   ）

A.单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

B.检验E溶液中金属阳离子可用K3[Fe(CN)]6溶液，现象是产生蓝色沉淀

C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者均是两性化合物

23、常温下某同学将一定量的NO2充入注射器中后封口，测得拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化如图所示[已知气体颜色越深，透光率越小；2NO2(红棕色) N2O4(无色)     △H＜0]。下列说法正确的是

A．该实验能说明勒夏特列原理

B．d点：v(正) ＞v(逆)

C．c点c(NO2)比a 点小

D．若注射器绝热，则Kb＞Kc

24、我国学者研究出一种用于催化DMO和氢气反应获得EG的纳米反应器，如图是反应的微观过程示意图。下列说法正确的是

A.Cu纳米颗粒起催化作用，使氢气解离成氢原子

B.DMO的名称为乙二酸甲酯

C.MG酸性水解的一种产物能发生缩聚反应

D.该反应可表示为DMO+2H2 EG+2CH3OH

25、离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．

（1）钢制品应接电源的       极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为                ，若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为             ．

（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为        mol．

（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有         

a、KCl b、KClO3c、MnO2d、Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，       （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是                  （用离子方程式说明）．

26、写出AlCl3水解反应的离子方程式_________

27、β—紫罗兰酮是一种存在于玫瑰花、番茄等中的天然香料，它经多步反应可合成维生素（如图）。

β—紫罗兰酮   中间体X   维生素

请回答下列问题：

（1）β—紫罗兰酮的分子式为________，________（填“含”或“不含”）有手性碳原子。

（2）中间体X不能发生________（填序号）反应。

①取代反应  ②消去反应  ③加成反应  ④银镜反应  ⑤加聚反应  ⑥水解反应

（3）维生素中所含官能团的名称为________，1mol维生素与足量的溴水发生加成反应，消耗的物质的量为________mol。

28、50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______。

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_______。

(3)实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，中和热_______(填“相等”或“不相等”)，理由是_______。

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会_______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)完整地做一次这样的实验，需测定_______次温度。

(6)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”

29、玫瑰的香味物质中含有1，8­萜二烯，1，8­萜二烯的键线式为。

(1)1 mol 1，8­萜二烯最多可以跟________mol H2发生反应。

(2)写出1，8­萜二烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构：________（用键线式或结构简式表示）。

(3)有机物A是1，8­萜二烯的同分异构体，分子中含有“”结构（R表示烃基），A可能的结构为________（用键线式或结构简式表示）。

(4)写出和Cl2发生1，4­加成反应的化学方程式： _________。

30、常温下，向100mL0.01mol/LHCl溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：

(1)常温下一定浓度的MCl稀溶液的pH___________(填“＞”、“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因___________。

(2)请写出N点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：___________。

(3)K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)___________(填“＞”“＜”或“=”)2c(Cl-)；若此时溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH-)=___________mol/L。

31、按碳原子组成的分子骨架分类，属于____状化合物，属于___（填“脂环”或“芳香”）化合物，属于__（填“醇”或“酚”）类物质，该物质___（填“能”或“不能”）使溴水褪色。

32、乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇衍生出的部分化工产品如图所示:

回答下列问题:

(1)C中含有的官能团名称是__________.

(2)E是一种常见的塑料,其化学名称是__________.

(3)由乙醇生产F的化学反应类型为__________.

(4)由乙醇生成G的化学方程式为__________.

(5)写出由A生成B的化学方程式:__________.

33、如图为某学生设计的制取溴苯的装置：

(1)图中的错误之处是：①_____________；②_____________。

(2)按加入的顺序写出烧瓶内所装的试剂是_____________。

(3)与烧瓶口连接的垂直向上的导管的作用是_____________。

(4)反应过程中，在锥形瓶中的导管出口处会发生的现象是_____________，这是因为________________。

(5)反应完毕后，向锥形瓶中的溶液中滴入AgNO3溶液，现象是________，反应的离子方程式为_________。

(6)反应完毕后，将烧瓶中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底部有_________色不溶于水的液体，这是因为___________的缘故。在粗产品溴苯中加入___________可以除去杂质_____________，反应的离子方程式为______________。

(7)烧瓶中发生反应的化学方程式为______________。

34、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）Bunsen热化学循环制氢工艺流程图如下：

①下列说法错误的是______（填字母序号）。

A．该过程实现了太阳能化学能的转化

B．和对总反应起到了催化剂的作用

C．该过程的3个反应均是氧化还原反应

D．常温下，该过程的3个反应均为自发反应

②已知：

则：______（用含、、的代数式表示）。

（2）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知有关化学反应的能量变化如图所示。

①下列说法正确的是______（填字母序号）

A．的燃烧热为B．的燃烧热为

C．的燃烧热为D．为放热反应

②与反应生成和的热化学方程式为________________________。

（3）中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程可表示为：

已知：几种物质有关键能[形成（断开）共价键释放（吸收）的能量]如下表所示。

若反应过程中分解了，过程Ⅲ的______。

35、氮化硼(BN)晶体有多种结构。回答下列问题：

(1)六方氮化硼的结构与石墨相似(如图所示)，具有层状结构，可作高温润滑剂。该晶体中存在的作用力类型有___________，六方氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为___________。

(2)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼(如图所示)，立方氮化硼密度为，该c原子的坐标参数为，e为(，，0)，f为(，0，)。

①由题干所给的坐标参数知，d原子的坐标参数为________。

②B原子填充在N原子的四面体空隙，且占据此类空隙的比例为________。

③a位置N原子与b位置B原子的距离为_______cm。

36、氢气是一种清洁高效的新型能源，如何经济实用的制取氢气成为重要课题。

(1)硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

已知：

反应II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)     ΔH2=+327kJ·mol-1

反应III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)                    ΔH3=+172kJ·mol-1

反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)       ΔH=+572kJ·mol-1

则反应I的热化学方程式为_______。

(2)H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)。

I．若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图1。

①图中曲线Z表示的物质是_______(填化学式)。

②C点时H2S的转化率为_______％(保留一位小数)。

③A点时，设容器内的总压为pPa，则平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。

II．若在两个等体积的恒容容器中分别加入2.0mol H2S、1.0mol H2S，测得不同温度下H2S的平衡转化率如图2所示。

①M点、O点和N点的逆反应速率(M)、(O)和(N)的大小关系为_______(用“＞”“＜”或“=”表示，下同)；

②M、N两点容器内的压强2p(M)_______p(N)，平衡常数K(M)、K(N)、K(O)三者的大小关系为_______。