湖北天门2025届初一化学上册二月考试题

1、下列说法不正确的是

A.金刚石和石墨互为同素异形体 B.和互为同位素

C.乙醇和二甲醚互为同分异构体 D.和互为同系物

2、除去苯分子中少量苯酚的方法是

A.加FeCl3溶液，分液 B.加浓溴水，过滤

C.加浓溴水，反应后蒸馏 D.加入NaOH溶液，分液

3、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A.A B.B C.C D.D

4、下列说法正确的是

A.婴儿纸尿裤中含有聚丙烯酸钠高吸水性树脂

B.“熔喷布”可用于制作 N95 型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物

C.人造纤维是以石油、煤、天然气等为原料经过聚合反应制成

D.有机玻璃是通过缩聚反应制得的合成塑料，具有良好透光性

5、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的族序数是周期数的2倍，X原子的最外层电子数等于W原子的核外电子总数，X、Y组成的淡黄色固体中既含离子键又含共价键，Z与X同主族。下列说法错误的是

A．W、X、Z的简单氢化物中，X的沸点最高

B．简单离子半径：

C．Z最高价氧化物对应水化物酸性比W强

D．Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液显碱性

6、某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（   ）

A.所有原子可能在同一平面上

B.所有原子可能在同一条直线上

C.所有碳原子可能在同一平面上

D.处在同一平面上的原子最多有20个

7、下列说法中正确的是(　　)

A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

B.含有极性键的分子不一定是极性分子

C.键能越大，表示该分子越容易受热分解

D.共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系

8、下列实验操作、实验现象及结论中有不合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列有机物中，沸点最高的是

A．甲烷

B．丙烷

C．甲醇

D．丙三醇

10、已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ·mol-1

Hg(l)＋O2(g)=HgO(s) ΔH2=-90.7kJ·mol-1

由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是（ ）

A．-441.8kJ·mol-1

B．-254.6kJ·mol-1

C．-438.9kJ·mol-1

D．-260.4kJ·mol-1

11、下列说法正确的是

①用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液

②标准状况下，个NO和个混合气体的体积约为

③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有

④由的溶解度小于，可推出的溶解度小于

⑤在使Al溶解产生的溶液中能大量存在：、、、

⑥一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐

A．①⑤

B．①④

C．③⑥

D．①⑥

12、下列有机物有顺反异构的是

A.乙烯 B.丙烯 C.1-丁烯 D.2-丁烯

13、下列说法错误的是（   ）

A.金属铁原子核外电子运动状态有26种

B.金刚石晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率表达式为π×100%

C.从原子轨道重叠方式考虑，氮气分子中的共价键类型有σ键和π键

D.HCN分子的空间构型为直线形

14、下列说法正确的是

A．凡需加热的反应一定是吸热反应

B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应

C．生物质能是可再生的能源

D．已知在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，此判断：金刚石比石墨稳定

15、下列说法不正确的是（　　）

A. 金刚石、石英和足球烯均为空间网状结构的原子晶体

B. 在NaOH、NH4Cl和Na2SO4中，都存在离子键和共价键

C. 干冰升华的过程只需克服分子间作用力

D. H2O分解生成H2和O2的过程中既有共价键断裂，又有共价键形成

16、下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，其中叙述正确的是

A．核外电子是分层运动的

B．所有电子在同一区域里运动

C．能量高的电子在离核近的区域运动

D．同一能层的电子能量相同

17、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

18、下面的排序不正确的是（ ）

A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B.硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅

C.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

D.熔点由高到低：Na>Mg>Al

19、下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是

A. 燃烧属于放热反应

B. 中和反应是吸热反应

C. 断裂化学键放出能量

D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等

20、下列实验方案，不能达到相应实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

21、T℃时，在密闭容器中进行的反应：COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)△H=108kJ·mol-1，在4min、10min、14min时均只改变影响平衡的一个条件，各物质的浓度变化如图所示：

下列说法正确的是（   ）

A.4min时改变的条件是：降低体系的温度

B.10min时改变的条件是：向体系中再充入Cl2

C.14min时改变的条件是：增大容器的体积

D.若T℃时，起始向2L的恒容密闭容器中充入COCl2、Cl2、CO均为0.20mol，则达到平衡前，v正>v逆

22、下列叙述不正确的是（   ）

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

B.常温下，等体积等浓度NaOH溶液与甲酸溶液混合后：c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

C.已知0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液pH=4，则NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+2c（A2-）

D.常温下，将V1mLpH=12的某强碱溶液与V2mLpH=2的某二元酸溶液混合，混合后溶液呈中性，则V1与V2的关系V1≥V2

23、很多化学反应在4k高清摄影机下美轮美奂。下列反应属于氧化还原反应的是

A. Al片投入AgNO3溶液中 B. Zn片投入CuSO4溶液中

C. AgNO3溶液滴入CuSO4溶液中 D. Mg条投入盐酸中

24、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是(    )

A.超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有4个和8个

B.晶体中每个周围有8个，每个周围有8个

C.晶体中与每个距离最近的有12个

D.该晶体结构可用X射线衍射实验进行检测

25、请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：

A.乙酸乙酯          B.葡萄糖          C.纤维素          D.乙酸

(1)属于食醋的主要成分的是_______，

(2)具有芳香气味的是_______，

(3)血糖较低时，可及时补充的是_______，

(4)植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是_______

26、判断下列晶体类型。

(1)SiI4：熔点为120.5℃，沸点为271.5℃，易水解，为___________。

(2)硼：熔点为2300℃；沸点为2550℃，硬度大，为___________。

(3)硒：熔点为217℃，沸点为685℃，溶于氯仿，为___________。

(4)锑：熔点为630.74℃，沸点为1750℃，可导电，为___________。

27、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为_____热反应，且m+n_____p (填“＞”、“=”或“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(3)若容积不变加入B，则B的转化率_______。

(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。

(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_____。

28、铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+Fe3+Fe(高铁酸根离子)，回答下列问题：

(1)Fe2O3中铁元素化合价为___，实现④的转化需加入___(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)配平下面的缺项方程式：__FeCl3+__Cl2+____=__Na2FeO4+_____ NaCl+__H2O

(3)已知下列反应可以发生：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。

由上述反应可知氧化性：Co2O3____(填“>”或“<”)Fe3+。

下列离子方程式错误的是____(填字母)。

a.Co2O3+6H++2Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O

b.+2Cl-+2H+=Cl2↑++H2O

c.Cl2++H2O=2Cl-++2H+

29、请按要求填空：

(1)苯酚与溴水生成白色沉淀的反应类型是__________。

(2)填写有机物的结构简式：1-氯丁烷_________ 2-丁醇。

(3)写出乙醇催化氧化生成乙醛的反应方程式________。

(4)涤纶的结构简式为 ，写出其单体的结构简式_______。

(5)某链烃C6H12的所有碳原子共平面，则其结构简式为________。

30、请回答氯碱工业的如下问题：

（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）；

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）；

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______；负极：_____；

③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

31、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是______。

(2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为______。

(3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小，可采取的措施是：①______；②______；③______。

(4)经实验测得C点处：c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，c(CH3COO-)=0.01mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=______。

32、【1】下图是几种重要有机物之间的关系。请在[   ]中填入反应条件，在【1】中填入反应类型。

(1)①：________；②：________；③：________；④：________；⑤：________；⑥：________。

(2)A：________；B：________；C：________；D：________。

33、氯元素的单质及其化合物用途广泛。某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。

I．（查阅资料）

①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色

②硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作为脱氯剂

II．（性质验证）

实验装置如图1所示(省略夹持装置)

（1）装置A中盛放固体试剂的仪器是____；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，则产生等量氯气转移的电子数之比为____。

（2）装置C中II处所加的试剂可以是____(填下列字母编号)

A．碱石灰 B．浓硫酸 C．硅酸 D．无水氯化钙

（3）装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢、______、_____。

（4）不考虑Br2的挥发，检验F溶液中Cl-需要的试剂有_______。

III．（探究和反思）

图一中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2装置，实验操作步骤如下：

①打开止水夹，缓缓通入氯气；②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧止水夹；

③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气；④…

（5）设计步骤③的目的是______。

（6）还能作为氯、溴、碘非金属性递变规律判断依据的是_____(填下列字母编号)

A．Cl2、Br2、I2的熔点 B．HCl、HBr、HI的酸性

C．HCl、HBr、HI的热稳定性 D．HCl、HBr、HI的还原性

34、以下两个热化学方程式：

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)   ΔH＝-571.6 kJ·mol-1

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝-2220 kJ·mol-1

试回答下列问题：

(1)H2的燃烧热为______，C3H8的燃烧热为________。

(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为________。

(3)现有H2和C3H8的混合气体共1 mol，完全燃烧时放出的热量为769.4 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比为________。

35、钛(22Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等杂质)，Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

⑴钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是__________________________________。

⑵过程①中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_________________________。

⑶过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度关系如图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是_______________________。

⑷写出由滤液D生成FePO4的离子方程式_____________________________________________

⑸由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。

36、氮族元素是指元素周期表中VA族的所有元素，包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)，它们的单质及化合物在工农业生产中有重要的用途。

请回答下列问题：

(1)基态Bi的价电子排布图为________，As与其同周期且相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。

(2)氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据NH3·H2O可电离出OH-的性质，可推知NH3·H2O的结构式为______。

(3)中和中O-As-O键角较大的是______________，原因是_________。

(4)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。

磷化硼晶体的化学式为____________，晶体内部所含化学键类型为_________。

②若晶胞密度为dg/cm3，则晶胞内距离最近的B和P原子之间的距离为__________pm(写出表达式即可)。