浙江丽水2025届初一化学上册一月考试题

1、下列有关同分异构体数目（不考虑立体异构）的叙述正确的是

A.与互为同分异构体的芳香烃有3种

B.它与硝酸反应，可生成4种一硝基取代物

C.与两分子溴发生加成反应的产物，理论上最多有3种

D.分子式为C7H16的烃，分子中有4个甲基的同分异构体有4种

2、某有机化合物的结构简式如图所示。关于该化合物的下列说法中正确的是

A．该有机物属于烯烃

B．该有机物属于醇

C．该有机物分子中所有的原子都共面

D．该有机物有两种官能团

3、某溶液中有、Mg2+ 和Fe2+ 三种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A.只有 B.Mg2+ 、Fe2+ C.、Fe2+ D.全部

4、常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c（OH－）/c（H+）＝1×10－8，下列叙述正确的是 （ ）

A.该溶液中水电离出的c（H+）＝1×10－10mol/L

B.该溶液中c（H+）＋c（A－）＋c（HA）＝0.1 mol/L

C.该溶液与0.05 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c（A－）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）

D.向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH－）均增大

5、用下列实验装置能达到相关实验目的的是

A．用图1装置制备氢氧化铁胶体

B．用图2装置检验溶液中是否含有

C．用图3装置灼烧碎海带

D．用图4装置测定中和反应的反应热

6、下列说法正确的是（   ）

A.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同

B.油脂的皂化反应可以得到高级脂肪酸与甘油

C.制备铜氨纤维时，取出稀盐酸中的生成物，用水洗涤，得到白色的铜氨纤维

D.牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中，加入冷饱和食盐水以促进固体沉淀析出

7、下列说法不正确的是(　　)

A. σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B. 两个原子之间形成共价键时，只能形成一个σ键

C. 气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D. H2分子中不含π键

8、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（      ）

A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3.5NA

B.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为2NA

C.用惰性电极电解H2SO4溶液，若阳极产生5.6L气体，则电路中通过0.5NA电子

D.常温下，1LpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA

9、下列关于铝的叙述中，正确的是

A．铝是地壳中含量最多的元素

B．铝在常温下不能与氧气反应

C．铝不能与强酸或强碱发生反应

D．电解熔融的氧化铝可制得铝单质

10、已知下列热化学方程式：

① C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O (l)   ΔH1

② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH2  

③ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)   ΔH3

则反应 2CO(g)＋4H2(g)=H2O(l)＋C2H5OH(l)的 ΔH 为：

A.2ΔH3＋3ΔH2－ΔH1 B.ΔH1－2ΔH3－4ΔH2

C.2ΔH3＋4ΔH2＋ΔH1 D.2ΔH3＋4ΔH2－ΔH1

11、恒温恒压下，在起始容积为l0L的密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)⇌3C(g)

反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是

A.容器内气体密度不变，标志着反应已达到平衡状态

B.5~10min内，用C表示的平均反应速率为0.012mol•L-1•min-1

C.5min时，A的物质的量浓度为1.6mol•L-1

D.反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应)，正反应速率减小，逆反应速率增大

12、下列关于有机物的说法错误的是

A．可由制得，可萃取碘水中的碘

B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物

C．苯不能使溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和溶液鉴别

13、下列溶液呈碱性的是

A．NH4NO3

B．(NH4)2SO4

C．KCl

D．Na2CO3

14、化学与生活密切相关，下列说法正确的是(   )

A.医用酒精和84消毒液(NaClO溶液)混合使用能增强它们的消毒效果

B.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇

C.疫情期间可以多吃富含纤维素的食物，它们在人体内都可以通过水解反应提供能量

D.混凝法、中和法和沉淀法是常用的工业污水处理方法

15、某有机物的结构简式为 ，它在一定条件下不可能发生的反应是

A．加成反应

B．氧化反应

C．水解反应

D．消去反应

16、关于键长、键能和键角，下列说法中不正确的是

A.键角是描述分子立体结构的重要参数

B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C.因为O-H键的键能小于H-F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强

D.C =C键的键能等于C-C键键能的2倍

17、下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，正确的是（ ）

A．乙烯属于饱和链烃，乙烷属于不饱和链烃

B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子中所有原子也都处于同一平面上

C．既可以用溴水，又可以用酸性KMnO4 溶液鉴别乙烷和乙烯

D．乙烯和乙烷都能使KMnO4酸性溶液褪色

18、某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的Cr2O催化还原，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．电池工作过程中电子由a极流向b极

B．b极反应式为+14H++6e-=2Cr3++7H2O

C．每处理0.5mol，可生成16.8L(标准状况下)CO2

D．电池工作过程中，a极区附近溶液的pH增大

19、已知氮氮双键不能与Br2发生加成反应。苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素，结构简式如图所示。下列关于苏丹红的说法中错误的是（　　）

A．苏丹红属于芳香族化合物

B．苏丹红能与FeCl3溶液发生显色反应

C．苏丹红能被酸性KMnO4溶液氧化

D．1   mol苏丹红最多可与1   mol Br2发生取代反应

20、糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（   ）

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.通常麦芽糖和淀粉都不显还原性

21、通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的 空间结构相同，则下列有关说法中正确的是

A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为 60°

B.H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

C.NO3﹣和CO32﹣是等电子体，都是平面三角形结构

D.B3N3H6 和苯是等电子体，B3N3H6 分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道

22、常温下，用pH传感器进行数字化实验，分别向两个盛50 mL0.100mol/L盐酸的烧杯中匀速滴加50mL去离子水、50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH随时间变化如图所示。已知常温下醋酸铵溶液pH＝7，下列说法错误的是

A.曲线X表示盐酸中加醋酸铵溶液稀释的pH变化

B.曲线Y的pH变化主要是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质

C.a点对应的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)－c(NH4+)＝0.01mol/L

D.b点对应的溶液中水电离的c(H+)＝10-12.86 mol/L

23、下列操作不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下列对分子性质的解释中，不正确的是(　　)

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.NF3和BF3的杂化方式不同，前者是sp2后者是sp3

C.HCHO、CH3—、SO3的分子空间构型相同

D.由图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子

25、完成下列要求：

①聚合所得产物：____（此聚合物用作合成橡胶）。

②苯与液溴的反应方程式：______

③丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应方程式：________

26、25℃时，电离平衡常数：

（1）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____；

A.   B.   C.   D.

（2）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

27、碳、氢元素可形成种类繁多的烃类物质。

（1）如图表示某些烃分子的模型：

①写出a分子的空间构型：_____。

②c分子中的一个氢原子被苯基取代后的物质共直线的原子最多有____个。

③取等质量的上述三种烃充分燃烧，耗氧量最大的是___(填名称)。

④25℃和101kPa时，取a、b和c组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了56 mL，原混合烃中c的体积分数为____。

（2）某烯烃的结构简式如图所示：

①用系统命名法对该烃与H2的加成产物命名：____，该加成产物的十氯取代物有______种。

②该烯烃可以加聚生成高分子，写出该高聚物的结构简式____。该烯烃还能与乙烯以1：1比例反应形成一种环状化合物，请写出该环状化合物的键线式_____。

28、有机物具有广泛的用途。现有下列有机物：①乙烯 ②1，3-丁二烯 ③甲醛 ④油脂请将相应的序号填入空格内。

(1)能用于制备肥皂的是_______；

(2)能用于制备聚乙烯塑料的是_______；

(3)能用于制备顺丁橡胶的是_______；

(4)能用于制备酚醛树脂的是_______；

(5)为室内主要污染物的有毒的是 _______。

29、(1)有下列几种物质

A.金刚石和石墨                         B.C2H6和C5H12

C.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 D.35Cl和37Cl

属于同分异构体的是____;属于同素异形体的是____;属于同系物的是____;属于同位素的是____。

(2)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_______________________________。

(3)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_____________________。

(4)1mol乙醇完全燃烧消耗________ mol氧气。

30、(1)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写它的结构简式______

(2)分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__________。

(3)某芳香烃结构为。它的分子式为________，一氯代物有________种。

(4)分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是______

31、结构测定在研究和合成有机化合物中占有重要地位。

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成和，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则A分子中各原子的个数比是_______。

(2)已知有机物A的质谱图如图1所示，则A的分子式为_______。

(3)有机物A的核磁共振氢谱如图2所示，则A的结构简式为_______。

(4)若质谱图显示有机物M的相对分子质量为74，红外光谱如图3所示，则M的结构简式为_______，其官能团的名称为_______。

32、请按要求回答下列问题：

（1）25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的几种盐溶液的pH如下表所示。

①溶液Ⅰ显酸性的原因是___（用离子方程式表示）。

②溶液Ⅱ中，Ka(CH3COOH)__（填“＞”“＜”或“＝”）Kb(NH3•H2O)。

③写出溶液Ⅲ中阴离子浓度由大到小的关系：__。

（2）几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。

①当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，__（填离子符号）最先沉淀。

②25℃时，要使0.2mol•L-1硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液，使溶液pH为__。{Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20}

33、下列装置中有机物样品在电炉中充分燃烧，通过测定生成的CO2和H2O的质量来确定有机物组成。

请回答下列问题：

(1)A装置是提供实验所需的O2，写出有关反应的化学方程式__________；B装置中试剂X可选用_________。

(2)若准确称取0.44g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，充分反应后，D管质量增加0.36g，E管质量增加0.88g，则该有机物的实验式为________。

(3)要确定该有机物的分子式，还需知道该有机物的_____________，经测定其蒸气密度是相同条件下H2的22倍，则其分子式为___________。

(4)若该有机物的核磁共振氢谱如图所示，则其结构简式为_____________；

若该有机物只有一种化学环境的氢原子，则其结构简式为___________。

(5)某同学认为E和空气相通，会影响测定结果准确性，应在E后再增加一个E装置，其主要目的是______。

34、2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知:丙烷的燃烧热△H1= - 2220 kJ/mol，正丁烷的燃烧热△H2= -2878 kJ/ mol；异丁烷的燃烧热△H3= -2869.6 kJ/mol。

（1）写出丙烷燃烧的热化学方程式：____________。

（2）下列有关说法不正确的是_______________ （填标号）。

A 奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能

B 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

C 正丁烷比异丁烷稳定

（3）已知1 mol H2燃烧生成液态水放出的热量是285. 8 kJ，现有6 mol由氢气和丙烷组成的混合气体，完全燃烧时放出的热量是3649 kJ，则该混合气体中氢气和丙烷的体积比为____。

35、目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：

(1)检验“含碘废水”中是否含有单质I2，常用的试剂是________。

(2)通入SO2的目的是将I2还原为I－，该反应的离子方程式为__________________________________。

(3)滤渣1的成分为________。

(4)“制KI(aq)”时，Fe2＋会水解形成胶状物吸附KI，造成I－的损失。已知此温度下，Kw＝1.0×10－13，Ksp[Fe(OH)2]＝9.0×10－15。现测得溶液中c(FeI2)为0.9 mol·L－1，为减少I－的损失，起始时，加入K2CO3必须保持FeI2溶液的pH不大于________。

(5)“制KIO3溶液”时，发生反应的离子方程式为_______________________________。

(6) KCl、KIO3的溶解度曲线如图所示。由KIO3溶液得到KIO3晶体的方法为___________________。

36、I、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。

(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

①2H2(g) +CO(g)⇌CH3OH(g);△H = -90.8 kJ/mol

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+ H2O(g);△H= -23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g);△H= -41.3 kJ/mol

总反应: 3H2(g) + 3CO(g)⇌CH3OCH3(g) + CO2(g)的△H=___________一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡。要提高CO的平衡转化率，下列选项中可以采取的措施是:______________。(填序号)

a.高温高压         b.加入催化剂     c.减少CO2的浓度        d.增加CO的浓度        e.分离出二甲醚

(2)已知上述(1) 中反应②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+ H2O(g)在某温度下的平衡常数为100。此温度下在10L密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得容器中各组分的物质的量如下:

①比较此时正、逆反应速率的大小: v正_______ v逆(填“>”、“<”或“=”)。

②若在此密闭容器中开始加入21 mol CH3OH，则达到平衡时c(CH3OH) =________;

II、 化学反应: I2+ 2S2O=2I-+S4O 常用于精盐中碘含量测定。

(3)某同学利用上述反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择____________。 (填序号)

①1mL 0.01 mol/L 的碘水

②1mL 0.001 mol/L的碘水

③4mL 0.01  mol/L的Na2S2O3溶液

④4mL 0.001 mol/L的Na2S2O3溶液

(4)若某同学选取(3)中试剂①③进行实验，测得褪色时间为2s，则v(S2O) _____。(结果保留二位有效数字)

III、工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1:还原沉淀法。该法的工艺流程为:

(5)流程第①步存在平衡: 2CrO+ 2H+⇌Cr2O+ H2O,能说明第①步反应达平衡状态的是________ (填序号)

A. Cr2O和CrO的浓度相同

B. 2v(Cr2O)=v(CrO)

C.溶液的颜色不变

(6)流程第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3 (s)⇌Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常温下Cr(OH)3的溶度积Ksp= 10-32,当c(Cr3+)降至10-5 mol/L时溶液的pH为_________ 。

方法2:电解法

该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。请用电极反应方程式解释下列原因:

(7)用Fe做电极的原因是_________________在阴极附近溶液pH升高的原因是_________________