陕西汉中2025届初一化学上册二月考试题

1、己烯雌酚()，是一种激素类药物。下列叙述正确的是（   ）

A.己烯雌酚分子式为C18H12O2

B.己烯雌酚可以发生加成反应，取代反应、氧化反应

C.1mol己烯雌酚最多能与4mol溴发生反应

D.己烯雌酚与NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反应

2、将某试剂分别加入到烧杯①、②中，下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、冬青油的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有：

①加成反应；②水解反应；③银镜反应；④取代反应；⑤消去反应；⑥与Na2CO3溶液反应生成CO2。其中正确的是（   ）

A.①②④ B.②④⑥ C.③④⑤⑥ D.①②③④

4、目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它以熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的β″­Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为2Na＋xSNa2Sx。以下说法正确的是(　　)

A．放电时，钠作正极，硫作负极

B．放电时，Na＋向负极移动

C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连

D．放电时，负极发生的反应是：2Na－2e－===2Na＋

5、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图(  )，下列关于莽草酸的说法正确的是

A.分子式为C7H8O5

B.属于芳香族化合物，含有2种含氧官能团

C.可与碳酸氢钠溶液反应产生无色无味气体

D.可与氢气发生加成反应，1mol莽草酸最多消耗2mol氢气

6、下列说法正确的是（       ）

A．CaCl2晶体中存在共价键

B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物

C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力

D．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力

7、下列离子方程式正确的是

A. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O =2AlO2－＋3H2↑

B. 钠与水反应：Na+ H2O = Na++OH一+ H2↑

C. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH一= H2O

D. 铜与氯化铁溶液反应： 3Cu+2Fe3+=2Fe+ 3Cu2+

8、在试管中注入某浅红色溶液，加热试管，溶液红色加深，则原溶液可能是（    ）

①滴有石蕊的H2SO4溶液               ②滴有石蕊的NH4Cl溶液

③滴有酚酞的氨水溶液                 ④滴有酚酞的Na2CO3溶液

A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④

9、新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。下列有关说法错误的是

A.新型冠状病毒主要由 C、H、O、N、S等元素组成，常用质量分数为75% 的医用酒精杀灭新型冠状病毒

B.N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料

C.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

D.防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫磺粉末覆盖

10、下列非金属单质中，氧化性最强的是

A．N2

B．Cl2

C．Br2

D．I2

11、有关化学用语正确的是

A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.乙醇的结构式：CH3CH2OH

C.羟基的电子式为： D.CH4分子的比例模型为：

12、下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是(　　)

A. 晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形

B. 晶体的各向异性和对称性是矛盾的

C. 晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列的必然结果

D. 晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性

13、据报道:以俄罗斯杜布纳联合核研究所尤里·奥加涅相为学术带头人的国际科研小组合成了117号元素Uus，于是填满了元素周期表第7周期所有空格。下列关于Uus元素的说法错误的是      (     )

A. 价电子排布式是7s27p5

B. 最高化合价是+7

C. 其单质是双原子极性分子

D. 阴离子具有还原性

14、下列各组仅用蒸馏水不能鉴别的是

A. 苯、酒精、硝基苯 B. 食盐、烧碱、硝酸铵

C. 蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D. 氧化铜、二氧化锰、活性炭

15、化学与人们的日常生活联系非常紧密，下列说法中错误的是( )

A.含氯消毒剂(如84消毒液)使用过程中有化学反应发生

B.丙三醇可以用作保湿护肤品

C.甲醛的水溶液可以用于浸泡生物标本，其中碳原子的杂化方式为sp

D.75%的酒精杀菌消毒的原理是使蛋白质变性

16、下列关于高分子材料说法中，正确的是（   ）

A.苯酚和甲醛可以用于合成酚醛树脂，合成过程涉及缩聚反应

B.有机高分子化合物分子式中聚合度是一个整数值，所以其为纯净物

C.塑料、油脂和橡胶都属于合成高分子材料

D.顺丁橡胶结构稳定，长时间使用不会明显老化

17、下列有关有机物同分异构体说法中错误的是（   ）

A.三联苯（）的一氯代物有4种

B.立方烷（）经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种

C.β-月桂烯()与溴发生1：1加成反应，产物(不考虑顺反异构)有3种

D.酯类化合物C4H8O2在酸性条件下水解得到的醇可能有4种不同结构

18、下列过程属于非自发过程的是

A.N2和O2混合 B.H2和O2化合生成H2O

C.常温、常压下石墨转化为金刚石 D.C＋O2=CO2

19、在铁棒上镀铜的实验装置如图所示，下列判断不正确的是

A.a极上发生还原反应

B.b极只能用纯铜

C.CuSO4溶液可以换成氯化铜溶液

D.该实验过程中阴离子种类保持不变

20、下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是

A. ①③⑤⑦ B. ①④⑥ C. ②③④⑦ D. ②③④⑤⑥

21、对于mA(气)+nB(气)⇌pC(气)+qD(气)的平衡体系，当升高温度时体系的平均分子量从16.5变成16.9，则下列说法正确的是

A．m+n＞p+q，正反应是放热反应

B．m+n＜p+q，正反应是放热反应

C．m+n＞p+q，正反应是吸热反应

D．m+n＜p+q，逆反应是吸热反应

22、用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是

A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. H2SO4

23、W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素，其中W的最高正价与最低负价的代数和为零，X、Y的单质在高温或放电条件下可化合生成一种对大气有污染的化合物，R和Z形成的离子化合物Z2R的浓溶液可闻到有臭鸡蛋气味。下列说法正确的是

A.简单离子半径：R＞Z＞Y B.最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞R

C.第一电离能：X＞Y＞Z D.Y与W、X、Z、R所能形成的化合物均不止一种

24、研究表明，黄芩苷能抑制新冠病毒，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是

A.分子中所有碳原子可能在同一平面内

B.黄芩营可以形成分子内氢键

C.黄芩普可以发生取代、加成、氧化反应

D.1 mol黄芩苷最多能与6 mol NaOH反应

25、三氯乙酸(CCl3COOH)是饮用水中常见污染物，难以直接氧化降解。通过Fe/Cu微电池法和芬顿法可将三氯乙酸除去。

(1)pH=4时，向含有三氯乙酸的水样中投入铁屑和铜屑，通过原电池反应生成的活性氢原子(H)将CCl3COOH脱氯后转化为CHCl2COOH。

①原电池反应时的负极反应式为______。

②写出活性氢原子(H)与CCl3COOH反应的离子方程式：______。

③铁屑和铜屑的总质量一定，改变铁屑和铜屑的质量比，水样中单位时间三氯乙酸的脱氯率如图1所示，当m(Fe)/m(Cu)大于4时，铁屑质量越大，脱氯率越低的原因是______。

(2)取上述反应后的溶液，向其中加入H2O2，发生图2所示转化，生成羟基自由基(·OH)，·OH能将溶液中的CHCl2COOH等物质进一步脱氯除去。

①写出图2所示转化中反应II的离子方程式：______。

②控制水样的pH不同，所得脱氯率如图3所示，当pH>4后，脱氯率逐渐下降的原因是______。

③加入H2O2后需控制溶液的温度，温度过高时脱氯率减小的原因______。

26、碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。

（1）某有机物的结构简式如图。该有机物分子是___（填“极性”或“非极性”）分子，该有机物分子中电负性最大的原子为___。

（2）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为___，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是__。

27、有如下有机物：

①②③

④CH3CH=CHCH3⑤⑥⑦

（1）互为同分异构体的是：__________，存在手性异构体的是：____________，存在顺反异构体的是__________，互为同系物的是（任写一对）：__________；

（2）氢核磁共振（1H－NMR）图谱如上图所示的有_______________________；

（3）上述物质中，不属于同分异构体，相同质量时，在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是：____________________；

（4）有机物④的系统命名法名称是_____________________；

（5）有机物⑤的键线式_____________，其分子中碳原子_______杂化。

28、某蓄电池的反应为

(1)放电时，正极的电极反应式为_______，电路中转移电子时，生成氧化产物_______g；充电时，发生氧化反应的物质是_______，阳极附近溶液pH_______

(2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的_______填“正”或“负”极相连。

(3)以该蓄电池作电源，实验小组同学用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”在表面形成氧化物保护膜。“钝化”时阳极的电极反应为_______，但有同学在实验过程中发现溶液逐渐变浑浊，并有气泡产生，其原因是_______用电极反应式表示

(4)精炼铜过程中，电解质溶液逐渐减小，、增大，会影响进一步电解精炼铜。甲同学设计如图除杂方案：

已知：

加入的目的是_______，加入CuO调节可除去的离子是_______，其原因是_______用平衡移动原理说明

29、燃烧热定义： 101kPa时，_____mol纯物质________生成 __________时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。

30、在一定温度下,测得0.1mol·L-1 CH3COOH溶液的pH为4 ,则此温度下CH3COOH的电离平衡常数值约为__________。

31、现有下列4种物质：a. C2H4、b. CCl4、c. CH3CH2OH、 d. CH3COOH。回答下列问题。

(1)可用作酒精灯燃料的是________(填选项字母，下同)；

(2)食醋中含有的有机物是________；

(3)可用于判断一个国家的石油化工水平的是________；

(4)能将碘水中的碘萃取出来的是________。

32、短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子。

(1)C原子的电子排布式为_______________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_______键(填“σ”或“π”)。

(2)当n=2时，B位于元素周期表的第______周期______族，BC2属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。当n=3时，B与C形成的晶体属于____________晶体。

(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2， A、B、   C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________(用元素符号表示)。

33、在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。

请回答下列问题：

（1）生成的黑色物质(单质)是_____(填化学式)。

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_______(填化学式)，反应的化学方程式为_________。

（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有___________(填序号)。

（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液_______，说明这种气体具有_______性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_______(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂____________。

34、实验室用一定量MnO2固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应制取2.24L标准状况下的氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，，(相对原子质量O-16，Mn-55)

试计算：

(1)参加反应的MnO2的质量____________；

(2)反应后溶液的体积为100mL，溶液中MnCl2的物质的量浓度____________。

35、某化学兴趣小组对一种废旧合金(含有Cu、Fe、Si等元素)进行分离、回收再利用，所设计工艺流程如图。

已知：298K时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13

回答下列问题：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为__，固体B为__(填化学式)。

（2）加入过量FeCl3溶液过程中与较不活泼的金属反应的离子方程式__。

（3）调节pH至2.9～3.2的目的是分离__(填离子符号)

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为__。

②若用amol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液VmL，所得红棕色固体C的物质的量为__(用含a、V的代数式表示)

（5）用惰性电极电解时阳极产生标准状况下的气体6.72L，阴极得到的电子数为0.8NA，则生成氧气的物质的量为__mol。

36、回答下列问题：

(1)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出基态Mn2+的价电子轨道排布图：_________________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难，对此你的解释是________________________________________________________

(2)下表是第三周期部分元素的电离能[单位：[(电子伏特)]数据。

下列说法正确的是___________(填序号)。

A.甲的金属性比乙强 B.乙有价

C.丙不可能为非金属元素 D.丁一定为金属元素