新疆双河2025届高二化学下册一月考试题

1、不含有原子团的是（   ）

A．NH4Cl

B．MgCl2

C．KOH

D．ZnSO4

2、现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是（　　）

A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体

B．温度不变，向溶液中加入水

C．降低温度至10℃

D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃

3、下列符号中,既表示一个原子,又表示一种元素,还表示一种物质的是 （     ）

A．CO2

B．2H

C．2H2

D．Fe

4、根据右图所示的实验现象，下列判断不正确的是

A．现象①②说明物质燃烧需要氧气

B．现象①说明白磷的着火点不高于80℃

C．现象②③说明两种可燃物的着火点均高于80℃

D．现象①③说明两种可燃物的着火点不同

5、CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段。向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率=×100%）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．d点对应固体为Fe，其质量为3.36g

B．从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小

C．从a到d点，固体减少的质量等于生成的水的质量

D．bc段发生反应的方程式为Fe3O4+H23FeO+H2O

6、根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列物质中属于纯净物的是

①空气②硬水③生铁④五氧化二磷⑤石灰石⑥C70⑦液氮．

A．③④⑤

B．①⑤⑦

C．④⑤⑥

D．④⑥⑦

8、下列结构示意图中属于离子的一组是（　　）

A．①③

B．①②

C．③④

D．②⑤

9、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A．10

B．34

C．44

D．78

10、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是（　　）

A．用水灭火，目的是降低可燃物的着火点

B．白磷在冷水中，通入空气后也能燃烧

C．将煤块粉碎后再燃烧是为了使其燃烧更充分

D．石油、乙醇均是可再生能源

11、足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是

①铁钉上的铁锈消失②铁钉上有气泡③溶液呈黄色

A．①②

B．①②③

C．③

D．①③

12、某同学梳理归纳了以下知识：①分子、原子都是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是分子或原子；②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液；③硬水通过活性炭吸附后可变为软水；④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，仰视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏低；⑤除去烧碱中混有的少量Na2CO3杂质，可加入过量的盐酸，然后蒸发结晶；⑥燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的一定是燃烧。其中正确的个数有

A．2个

B．3个

C．4个

D．5个

13、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是

A．图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间

B．图b中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动

C．图c中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火

D．图d中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点

14、如图所示的四个图象分别对应四种过程，其中不正确的是

A．加热一定量的高锰酸钾

B．某气体溶解度随温度和压强的变化

C．向一定量的稀盐酸中加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液

D．向等质量的铁片和锌片中分别加入足量的等质量分数的稀硫酸

15、下列除去杂质的方法中正确的是（　　）

A．A

B．B

C．C

D．D

16、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是

A．W可能是单质

B．Y可能是催化剂

C．该反应是分解反应

D．反应后Z物质的质量为86.4g

17、下列实验基本操作正确的是（     ）

A．铁钉投入试管

B．称量10.34g固体

C．检查气密性

D．稀释浓硫酸

18、2018年5月18日，全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出，要像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境。下列选项中，不利于生态环境保护的是（　　）

A．保护绿水青山，建设生态文明

B．分类处理垃圾，回收利用资源

C．骑行共享单车，倡导绿色出行

D．随意排放污水，降低生产成本

19、稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（       ）

A．BaCl2

B．NaOH

C．CuO

D．Zn

20、下列各组物质中，能全部溶于水的是   

A．BaCl2、NaNO3、MgSO4

B．AgNO3、BaSO4、MgCl2

C．AgCl、CaCO3、Al2(SO4)3、

D．ZnSO4、Cu(OH)2、CuSO4

21、下列防锈措施合理的是

A．经常用水冲洗自行车链条

B．在铁制暖气片上刷“银粉”

C．用“钢丝球”打磨铝锅表面

D．用过的菜刀及时用盐水清洗

22、如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该反应属于分解反应

B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变

D．参加反应的两种分子个数比为1：1

23、下列能达到实验目的的方案是

A．A

B．B

C．C

D．D

24、下列说法中正确的是

A．橡胶、纤维、塑料都是合成有机高分子材料

B．用水可以灭火，因为水可以降低可燃物的着火点

C．为增加肥效，把硝酸铵和草木灰混合使用

D．气味能闻得到却看不到，说明分子很小

25、2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。在人体内，氨基酸通过酶的催化作用合成蛋白质。脯氨酸（C5H9NO2）是人体合成蛋白质的氨基酸之一。下列有关脯氨酸的说法正确的是

A．属于氧化物

B．由4个元素组成

C．碳元素的质量分数大于氢的质量分数

D．由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成

26、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

27、

（题文）

用化学用语填空：

(1)碘酒中的溶剂：______________

(2)汽水中能使紫色石蕊试剂变红的物质______________；

(3)表示出氯化亚铁中铁元素的化合价：__________； 

(4)2个铵根离子______________。

(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO42R+4K2O+3O2↑，R是________(填化学式)

28、配制50g6%的氢氧化钠溶液，有关操作如下图所示：

（1）需要氢氧化钠 __ g，水 __ mL（水的密度为1g/cm3）

（2）以上实验的正确操作顺序为 _________________ (用字母代号表示)；C操作中出现的错误是 __________________ ；

（3）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为 _____________________ 。

29、“20℃ NaCl的溶解度为36g”的含义：

①0℃时，100g中最多可溶解NaCl_____。

②20℃时，36g NaCl完全溶解_____需要_____水。

③20℃时，36g NaCl和100g水恰好形成饱和溶液，其质量为_____。

④20℃时，136g饱和NaCl溶液中含有NaCl_____，水_____。

⑤36g NaCl和100g水形成饱和溶液时，温度为_____。

30、“杂交水稻之父”袁隆平“一稻济天下”，在不断培育高产杂交水稻的同时，还成功培育出了适宜在盐碱地上种植的“海水稻”。

(1)“杂交水稻”富含淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的__________。

(2)“海水稻”富含硒，硒是人体必需的___________（选填“微量”“常量”）元素。

(3)海水稻在我国首种成功。海水呈弱碱性，其pH______7（填“＞”、“=”或“＜”）。

(4)提高粮食产量，离不开化肥。碳酸氢铵（NH4HCO3）是目前应用最广泛、最安全的氮肥，但易分解生成两种气体和一种液体，有较浓的氨味，试写出其分解的化学方程式____________。

31、t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

(1)烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？____(填“是”、“否”或“无法判断”)；

(2)烧杯②中溶解的溶质是____(填化学式)；

(3)t1℃时200g硝酸钾的饱和溶液中含有硝酸钾的质量为____g；

(4)关于图1 中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。

A 烧杯①内溶液中溶质的质量分数＜烧杯②内上层清液中溶质的质量分数

B 蒸发一定量的水，烧杯②一定有固体析出

C 将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中可能还有氯化钾没有溶解

D 将温度升高到t2℃，烧杯②中固体一定全部溶解(不考虑水的蒸发)

E 将温度升高到t2℃，烧杯①内溶液的质量 = 烧杯②内溶液的质量(不考虑水的蒸发)

32、向含有ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量的铝粉，待充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。将所得滤渣放入稀盐酸中，有无色、无味的气体产生，则：

（1）由“得到无色滤液”可知溶液中一定不含有哪种金属离子_______（写出离子符号），滤渣中一定含有的金属是___________；

（2）请写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式______。

33、化学就在我们身边。请从适当的物质，并用化学用语填空：

①天然气   ②二氧化碳   ③二氧化硫   ④生石灰   ⑤氯化钠   ⑥氢氧化镁

(1)生活中可用作干燥剂的是______。

(2)属于空气污染物的是______。

(3)可用作汽车燃料的是______。

(4)可用于治疗胃酸过多______。

34、写出下列金属元素的元素符号：

热水瓶内胆上镀的金属为________；地壳中含量最多的金属为________；闪光灯中使用的金属为________；水银温度计里的金属为________；导电性最好的金属为________。

35、下图是某化学反应的微观模拟图，请回答下列问题：

(1)请你将乙图补充完整_______。

(2)此变化的微观实质是：在一定条件下，氢分子分解成氢原子，氮分子分解成氮原子______。

(3)在元素周期表中，某元素比氮元素多1个周期多2个族，则该元素的原子结构示意图为_______。

36、选择下列适当的物质填空（填字母序号）：

A 氢气  B 小苏打  C 熟石灰  D 硝酸钾   E 维生素   F 硫酸  G 蛋白质  H 氢氧化钠

（1）理想绿 色能源_______；

（2）可用作治疗胃酸过多_______；

（3）鱼富含______；

（4）改良酸性土壤的是________；

（5）蔬菜、水果中富含_________；

（6）复合肥料_________。

37、如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。

(1)写出带有序号仪器的名称：①_______，②_______。

(2)实验室连接A、E装置用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_______。

(3)实验室制取二氧化碳气体可选用的发生装置是_______(填字母序号)，反应的化学方程式为_______。

(4)为验证CO2气体中含有CO，某同学设计了如下图所示装置，并通过实验验证了CO2气体中含有CO。根据图示回答下列问题。

①装置G的作用是_______。

②装置Ⅰ玻璃管中观察到的实验现象是_______。

(5)下列实验的相关说法不正确的是_______(填数字序号)。

①甲实验中，可观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭

②乙实验中，图中还缺少的一种仪器是玻璃棒，其作用是引流

③丙实验中，酚酞的作用是判断反应是否发生和完成

④丁实验中，观察到气球逐渐膨胀，说明液体X与固体Y一定发生了化学反应

38、据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

【提出问题】 从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

【查阅资料】

Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后； NiCl2溶液为绿色。

Ⅲ．2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O

【实验方案】

第一步：选择值得回收的金属

依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：

① _____________；②它们的市场价格较高。

第二步：设计实验分离、回收部分金属

【问题讨论】

（1）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是____________。

（2）步骤II对应的实验现象有___________。

（3）步骤II所得溶液中，至少含有溶质有_____________种。

（4）步骤V的操作是：“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如下图所示：

① 图中“ ”所代表微粒的符号为____________；

② 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是____________（写化学式）。

39、如图是某反应的微观示意图。

（1）写出图中单质的名称____________。

（2）写出该反应的化学方程式____________。

40、图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）