内蒙古乌兰察布2025届高三化学上册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学电源在日常生活中有着广泛的应用。

(1)将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFeCl3溶液中，构成如图1所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为______；该电池在工作时，Cu的质量将______(填“增加”、“减少”或“不变”)。

(2)如图2是甲烷燃料电池的原理示意图：

①电池的正极反应式为______。

②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。

①该电池负极的电极反应式为______。

②电池中，Na+不断移动到“水”电池的_______极(填“正”或“负”)。

③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是______mol。

3、在浓硝酸中放入铜片：

(1)开始反应的化学方程式为_______，实验现象为_______。

(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为___________。

(3)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是________________________。

4、现有如下各物质：A.蔗糖； B.氢氧化钡： C.CO2； D.铜丝； E.NaCl； F氢氧化铁胶体。请用物质的序号填写下列空白。

(1)属于电解质的是______。

(2)属于非电解质的是______。

(3)既不属于电解质也不属于非电解质的是_______；

(4)能产生J达尔效应的是______。

5、盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂

(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有___________性；硝酸应保存在棕色瓶中，这是因为硝酸具有___________性。

(2)如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是___________；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是___________。

A．防护手套        B．实验服        C．防毒面具        D．护目镜

(3)在稀硝酸溶液中加入铜片使之充分反应，写出反应的离子方程式_________________。

(4)实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸。白色的蔗糖变为疏松多孔的黑色物质，放出大量的热使烧杯壁发烫。验证产生的气体有SO2的方法是___________________，验证该气体中还含有CO2的方法是_______________________。

6、计算。

(1)4.9gH3PO4可与___________molNaOH完全反应生成正盐(Na3PO4)。

(2)19g某二价金属的氯化物中含有0.4molCl-，此氯化物的摩尔质量___________。

(3)8.4gN2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是___________，x的值为___________。

(4)液态化合物XOY常用作粮食的熏蒸剂，取一定量的XOY在O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为：2XOY(液)+3O2(气)=2XO2(气)+2YO2(气)，冷却至标准状况下(各物质状态见括号)，测得生成物体积是448mL，密度是2.41g·L-1。

则①反应前O2在标况下的体积是___________。

②若已知X的相对原子质量为12，Y的摩尔质量为___________g·mol-1，XOY的化学式为___________。

7、I.在1×105Pa，25℃时，H-H键、N≡N键和N-H键的键能分别为436kJ·mol-1、945kJ·mol-1和391kJ·mol-1。

(1)①根据上述数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应；

②在25℃时，在催化剂存在下进行反应，消耗1mol氮气和3mol氢气，理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_______kJ；

③实际生产中，当加入0.5mol氮气和1.5mol氢气放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是_______。

a.Q1＞2Q2　　　b.Q1＜2Q2　　　c.Q1=2Q2　　　d.2Q1＞Q2

II.某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0~3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(2)该反应的化学方程式为_______。

(3)反应开始至2min时，B的平均反应速率为_______。

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。

a.v(A)=2v(B)　　　　　　b.容器内混合气体的密度保持不变

c.2v逆(A)=v正(B)　　　　d.容器内各物质浓度保持不变

(5)在密闭容器里，通入一定量的A、B、C，发生上述反应。达平衡后，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______(填序号)。

①降低温度　　　　②加入正催化剂　　　　③减小容器容积

8、有下列物质：①NaCl固体    ②盐酸    ③溶液    ④铜    ⑤二氧化碳气体    ⑥硫酸氢钾固体    ⑦乙醇()    ⑧液态硫酸    ⑨熔融态    ⑩液态。请回答下列问题(用序号)：

(1)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)上述状态下可导电的物质是_______；

(3)是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。

①溶于水时的电离方程式_______。

②H2SO4与溶液混合，该反应的离子方程式为_______。

9、下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

（1）表中最活泼的金属元素是____(填写元素符号,以下同),非金属性最强的元素是_____;

（2）③与④的最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是__________（填写化学式）。

（3）工业制取⑤的单质的化学反应方程式为：____________________。⑤的气态氢化物在空气中燃烧生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：______________。

（4）写出一个能比较⑦、⑩单质氧化性强弱的离子方程式:________________。

10、表是周期表中的一部分，数字①~⑧代表八种常见元素在周期表中的位置。

请回答下列问题：

(1)上述元素中化学性质最不活泼的是_______(填元素符号)。写出⑦的原子结构示意图_______。写出元素③在周期表中位置_______。

(2)非金属性强弱顺序：⑤_______⑧(填“<”，“>”或“=”)，验证该结论的方法为_______(用离子方程式表示)。

(3) ①、④、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。

(4) ②、③、④元素原子半径由大到小的顺序为_______。(用元素符号表示)

(5) 关于元素周期表、周期律，以下说法正确的是_______。

A.在金属和非金属分界处可以找到半导体材料

B.在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素

C.通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域

D.稀有气体原子都满足8电子稳定结构

(6) ②的常见单质的电子式_______；用电子式表示⑦和⑧形成化合物的过程_______。

11、写出下列反应的离子方程式：

（1）二氧化碳通入碳酸钠溶液中：________________________________________________

（2）在硫酸铝溶液中滴加氨水制备氢氧化铝 ：_____________________________________

（3）氢氧化钡与硫酸铜溶液反应：________________________________________________

（4）金属钠与水反应：________________________________

12、某同学为了验证浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的各种产物，利用如图装置设计实验，回答下列问题：

(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学反应方程式为______。

(2)按产物气流从左至右的方向，装置的连接口顺序为：e—______(填小写字母编号)。

(3)实验时可观察到A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是______，C瓶溶液的作用是______。

(4)装置F中发生反应的离子方程式为______。

(5)该实验中的现象可以验证到SO2的______性质。

A.酸性    B.漂白性    C.氧化性    D.还原性

13、实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气，同时得到100g密度为1.25g/mL的溶液，请计算（写出计算过程）：（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）

(1)生成氢气在标准状况下的体积为多少L_____？

(2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度为______mol/L。

14、请填写下表：

15、A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体，B为黄绿色气体，C为无色气体；D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种常见的无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体，它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应产物己略去）：

(1)写出下列物质的化学式：D_______；E________；

(2)在反应中，不属于氧化还原反应的是_______（填字号）；

(3)往G溶液中加入溶液观察到的现象是_______；

(4)反应⑥常用来检验D中的金属阳离子，反应的离子方程式为_______；

(5)若将单质B气体通入石灰乳中便可制得漂白粉．漂白粉的有效成分是_______，会因露置在空气中而失效，试写出失效时反应的化学方程式_____________、_____________．