四川宜宾2025届高三化学上册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求对以下常见物质进行分类：铁红、胆矾、氢氧化钾、醋酸、酒精、金刚石．请按要求写出有关物质的化学式．

（1）属于单质的是__；属于盐的是____；属于酸的是______。

（2）Fe2O3俗称铁红，氧化物类型属于____。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：_______。

3、下图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)表中非金属性最强的元素名称为_______，它在元素周期表中的位置_______。

(2)③、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______。

(3)①分别与④、⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是_______。

(4)②、⑦、③的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______。

(5)①、③、⑤三元素形成的简单的化合物的电子式为_______。

(6)工业上，用②的单质在高温下还原SiO2制备Si单质的化学方程式为_______。

4、请回答氯碱工业中的如下问题：

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝   (要求写出计算表达式和结果)；

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是   (填序号)；

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是   、   (填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小   ；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应，正极：   ；负极：   ；

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)   、   。

5、以下为中学化学中常见的几种物质：a.Cu b.熔融NaCl c.NaHSO4 d.CO2 e.H2SO4 f.酒精 g.KHCO3溶液 h.BaSO4 i.NaOH。请按下列分类标准回答问题。

(1)属于电解质的是___________(填标号，下同)；

(2)属于酸的是___________；

(3)属于非电解质的是___________；

(4)能导电的是___________。

6、现代生产、生活和国防中大量使用电池，各种电池应运而生。请回答下列问题。

(1)碱性锌锦干电池是应用广泛的一次电池。总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2该电池的负极材料是_______，负极电极反应式是_______。

(2)铅蓄电池工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，电池在工作时，PbO2电极附近溶液的酸性将_______(填“增强”、“减弱，'或“不变”)；若该电池反应转移了0.2mol电子，则正极电极理论上增重_______g。

(3)氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的高效、环境友好的发电装置。该电池的构造如图所示，请回答：

电极a为该电池_______(填“正极”或“负极”)，电极b的电极反应为_______。

(4)某实验小组依据氧化还原反应：_______(用离子方程式表示)设计的原电池装置如图，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质盘相差12g，导线中通过_______mol电子。

7、（1）用正确的序号填空:  ①12C、13C、14C；  ②红磷和白磷; ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3；  ⑤CH4和CH3CH3 ；

互为同位素的是   ； 互为同素异形体的是   ；

互为同分异构体的是   ； 互为同系物的是

（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中作正极的是_____ ___ （填“A”或“B”）。

②装置乙溶液中Cu2＋向_____ __极移动（填“B”或“C”）。

③装置丙中金属A上电极反应属于___ ___（填“氧化反应”或“还原反应”）。

④四种金属活动性由强到弱的顺序是____ ___。

8、I.下列物质：①16O和18O   ②红磷和白磷 ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3  ④CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3) 2 ⑤O2和O3   ⑥和

（1）属于同素异形体的是（填序号，下同）_______，

（2）属于同系物的是_____________。

II.乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：

（1）乙烯的结构式是___________．

（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为______．

（3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是______．（填序号）

①水   ②氢气 ③溴水  ④酸性高锰酸钾溶液

（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是______，其反应类型是______反应（填“取代”或“加成”）．

（5）下列化学反应原理相同的是______（填序号）．

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Ⅲ.如图所示为CH4燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：

（1）_____（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为______________；

（2）当消耗甲烷的体积为11.2 L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为_______g。

IV.铅蓄电池是最早使用的充电电池，由Pb、PbO2、硫酸构成。该电池工作时，正极的电极反应为____________________。

9、下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

②KClO3+6HCl（浓）=3Cl2↑+KCl+3H2O

③K2Cr2O7+HCl（浓）→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O（未配平）

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

(1)反应①中生成1.5mol Cl2时，被氧化的HCl的物质的量为_________。

(2)反应②的离子方程式为______________________________。

(3)反应②中，氧化产物与还原产物的物质的量比为__________。

(4)请将反应③配平：___K2Cr2O7+___HCl（浓）=___KCl+___CrCl3+___Cl2↑+___H2O。

(5)同温同压下，若要制得相同体积的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_____。

(6)已知反应④：4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO2、O2、K2Cr2O7三种物质氧化性由强到弱的顺序为 ______________。

10、铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：

(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。

(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。

(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。

(4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为

A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g

11、(1)写出下列各化合物的电子式：

①MgCl2_______

②HCl_______

③NaOH_______

④H2S_______

(2)用电子式表示下列物质的形成过程：

①Na2O_______

②CO2_______

12、实验室需用450mL0.1mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：

(1)为完成此溶液配制实验需要的仪器除托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外，还缺少的必要玻璃仪器为__(填名称)。

(2)用托盘天平准确称取__gNaOH固体。

(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为__g。

(4)用NaOH配制标准溶液的正确顺序是(每项限选一次)：__。

A.冷却；B.称量；C.洗涤；D.定容；E.溶解；F.上下颠倒，摇匀；G.移液

(5)若取5mL0.1mol/L的NaOH溶液，加水稀释至100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为___mol/L。

(6)配制该溶液时，玻璃棒的作用为__。将所配制溶液进行测定，发现浓度小于0.1mo/L，请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是__(填标号)。

①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；②定容时俯视刻度；③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出；④称量时NaOH和砝码的位置放反，且使用了游码；⑤倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度；⑥配制溶液时称量NaOH时间过长。

13、回答下列问题

(1)个NH的物质的量为___________mol

(2)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol，该金属元素的相对原子量为___________。

(3)在标准状况下，由CO和组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中C和O原子个数比是___________。

(4)0.3mol分子中所含原子数与___________个分子中所含原子数相等。

14、请回答下列问题

Ⅰ.离子反应及离子方程式的书写在高中化学学习中占有重要的地位。电解质在水溶液中发生的反应一般是离子反应。

（1）现有下列几种物质：①盐酸  ②石墨  ③四氯化碳  ④SO2  ⑤熔融KHSO4  ⑥氨水 ⑦金属铜  ⑧NaHCO3晶体  ⑨氧化钙。这些物质中能导电的有_______；属于电解质的有_______________；属于非电解质的是_________（以上均填序号）。

（2）写出下列反应的离子方程式

①碳酸镁与稀硫酸反应_________________________________________________  

②硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应_________________________________________

③向烧碱溶液中通入少量CO2气体：______________________________________

④向澄清石灰水中滴加足量的碳酸氢钠溶液：________________________________

⑤铝与氢氧化钠溶液反应：________________________________ 

⑥硫酸铝溶液与足量氨水反应：________________________________ 

Ⅱ.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_______，有关离子方程式为_________

（3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______________，有关的离子方程式为________________________________

（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的__________

A．Cl－   B．NO3-   C．CO32- D．OH－

Ⅲ.实验室中，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式是______________________________，

证明胶体已经制成的方法是_______________________________________________。

Ⅳ.检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6，相对分子质量为180)含量，参考指标常以两种计量单位表示，即“mmol/L”和“mg/dL”(1 L=l0dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值在3.6~6.0 mmol/L之间。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是__________________

15、下图为短周期表的一部分,其中E为地壳中含量最高的元素。

请完成下列问题:

（1）D元素在元素周期表中的位置: _______。

（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为_______(用具体的微粒符号表示,下同) 。

（3）写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_______。

（4）工业用C的单质与 B的最高价氧化物制备B单质的化学方程式_______。

（5）证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示) _______。