四川广元2025届高三化学上册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下图为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

(1)请画出上述九种元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图___________。

(2)④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是___________(填离子符号)。

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的酸与氢氧化钠反应的化学方程式为___________。

(4)用电子式表示⑥和④形成化合物的过程___________。

(5)②和④形成原子个数比为1 ：1的化合物中所含化学键类型为___________。

(6)现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多2个电子层，则下列叙述中正确的是___________。

A．原子序数为34

B．气态氢化物的还原性H2Se＞H2S

C．SeO2不能与氢氧化钠反应

D．SeO2既有氧化性又有还原性

(7)①和④可形成AB型离子化合物，该离子化合物的电子式为___________，其与水反应放出气体的化学方程式为___________。

3、有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率，使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性，实验装置如图所示。

将带胶塞的尖嘴玻璃管和长颈漏斗插入橡皮塞孔中，但玻璃管勿插入液体，乳胶管上夹上弹簧夹。实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加入滴有2滴酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。

(1)金属钠变化的现象是_______。

(2)大试管中溶液颜色的变化是_______。

(3)装置中液面的变化分别是：大试管中_______；长颈漏斗中_______。

(4)简述检验产生气体的方法：_______。

4、图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：

(1)若电极a为。电极b为。电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，向_______极(填a或b)移动，经过一段时间后，若导线中转移了0.4mol电子，则产生的气体在标况下的体积为_______写出电极b的电极反应式_______

(2)若电极a为，电极b为，电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从_______极(填a或b)流出。电池总反应式为_______

5、

（1）书写下列反应的离子方程式

①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；

②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；

③Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液：_________________________；

（2）写出下列离子方程式表示的化学方程式。

①Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓__________________________；

②SO2＋2OH－=SO32－＋H2O___________________________；

③Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O_______________________；

6、写出如下化学反应方程式，如果是离子反应，则写离子反应方程式：

（1）氯气通入石灰乳中制取漂白粉：_________________________________

（2）漂白粉生效:_________________________________

（3）饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳：_________________________________

（4）过氧化钠与二氧化碳反应：_________________________________

（5）次氯酸见光分解：_________________________________

7、用电子式表示：（1）N2_________________ 

（2）CO2_____________________

（3）Na2O2________________________________

（4）硫化钠的形成过程：________________________________________

8、按要求填空

(1)下列几组物质中，互为同系物的有___________，互为同分异构体的有___________。

①O2和O3          ②35Cl和37Cl       ③CH3CH3和CH3CH2CH3        ④和     ⑤CH3 (CH2) 3CH3 和(CH3) 2CHCH2CH3

(2)写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：___________。

(3)写出工业利用乙烯与水制取乙醇的化学方程式___________。

(4)写出丙烯合成聚丙烯的化学方程式___________。

9、如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

试回答下列问题：

（1）以上元素中，属于d区元素的是________（填元素符号），h在周期表的位置是_________。

（2）由e、f以原子个数1∶1形成的晶体中，化学键类型为______________。

（3）元素k的基态原子电子排布式为__________；画出c的核外电子排布图：_____________。

（4）元素c的电负性______元素g的电负性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一电离能由大到小的顺序是___________________（用元素符号表示）。

（5）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式_______________________________，f、 h两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________________。

10、Ⅰ．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是 ________。

(2)根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(3)请配平以下化学方程式：____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O

若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。

Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。

(4)V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_______、_______。

11、物质中，相邻的原子间__________，叫做化学键。下列各物质所发生的变化，主要克服了哪种类型的化学键或作用力，把名称填入空格中：

（1）碘化氢溶于水_______

（2）生石灰熔化_________

（3）汽油挥发_______

12、碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，一般是在食盐中添加一定量的KIO3。但碘添加量也不能过多，过多会导致甲亢等。国家标准GB14880-1994中规定每千克食盐中碘的含量（以碘原子计）应为20-60mg/kg。实验研究小组为了检测某加碘盐中碘含量是否合格，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：（方程式未配平）。试根据相关信息回答下列问题：

（1）检测原理中，氧化剂为_______，氧化产物为_______。请在下面配平该方程式，同时用单线桥标明电子转移的方向和数目：_______

________ ____—____+ ____ +____

（2）取10g加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液（H2SO4和KI都稍过量），充分反应后，将反应液转入分液漏斗中，再加入一定量的CCl4，振荡，静置，此时观察到的现象是________________________________________________。然后分液，即得到I2的CCl4溶液。

（3）查阅资料，CCl4的沸点为78℃，I2的升华温度约为120~130℃。实验小组拟采用下图所示实验装置将CCl4和I2的混合溶液分离。该分离方法的名称是___________，冷凝管的进水口是_______（填“a”或“b”）。

（4）上述实验结束，用电子天平称量出圆底烧瓶中I2的质量为1.5 mg，由此计算出该加碘盐中碘的含量为__________mg/kg，该加碘盐_______（填“合格”或“不合格”）。

（5）KIO3虽稳定性较好，但在高温下也可分解为KI等物质，所以在使用加碘盐时最佳的添加时间是菜肴快出锅时。请书写出KIO3在锅中长时间高温爆炒时可能发生的分解反应的化学方程式____________________________________________________。

13、已知一个12C原子的质量为1.993×10-23 g。填表：(保留三位小数)

14、某研究性实验：

一、利用溶液和酸溶液之间的反应（已知：)来探寻“神奇神奇对化学实验的影响” ，出现：

(1)通过实验A 、B ，可探索出______的改变对反应加速的影响，其中V 1 =_______，T 1 =_______，通过实验_______可探究温度变化对化学反应速度的影响。（填实验序号）

(2)若t 1＜8 ，则可以由实验A 、B得出的结论是_______；利用实验B中数据计算，从反应开始到结束，用KMnO 4的浓度变化表示反应的速度为_______（两个有效数字）。

二、利用以下不同的装置不同的化学条件下能转化为电能。请回答以下问题：

(3)当a为锌、电极为铜、电极溶液为硫酸时，正极的反应式为：_____。

(4)当a为Al电极、该电极为镁、该溶液为溶液时，形成原电池的能量为_______。

(5)现在电池的工作原理为燃料和燃料（如O2的出出的燃料）。光纤为天线入，则应用通_______极(填ab ，下同) ，有16个g或g的参与时，转移电子的参加当为_______。

15、NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）NaClO2中的化合价为__________。

（2）写出“反应”步骤中生成的化学方程式____________。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为__________、__________。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是____________。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为____________。（计算结果保留两位小数）。