山东济宁2025届高三化学上册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、钠,铝,铁是三种重要的金属，请回答下列问题：

（1）钠的金属活动性比铝的__________（填“强”或“弱”）。

（2）将一小块钠投入水中，发生反应的离子方程式为____________________；

可观察到的实验现象是_____________（填序号）

      a.钠沉到水底         b.钠熔成小球         c.小球四处游动

（3）将一小块铝投入到饱和氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________

（4）Fe和Cl2 在一定条件下反应，所的产物的化学式是_________将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：

a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。

b.若向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_____________________________，反应的离子方程式是__________________________________________________________________

3、某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－ 、NO3－ 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为      、   、   ，乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

（1）如果在乙厂废水中加一定量   （选填：活性炭或铁粉），该反应类型为 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属    （填写金属元素符号）。

（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ；经过滤后的废水主要含   ，可用来浇灌农田。

4、把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出_______。盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加_______。用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑_______。

5、根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

Ⅰ．金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。

(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现___________性；___________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。

(2)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式：___________。

Ⅱ．物质的量是学习化学的基础。

(3)在标准状况下8.96 L   CO2的分子数为___________。

(4)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl-，金属A的相对原子质量是___________。

(5)质量分数为24%、密度为1.18g/m3的NaClO溶液的物质的量浓度约为___________mol·L-1(计算结果保留一位小数)。在用NaClO固体配制100mL 溶液过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有___________(填序号)。

①用托盘天平称量时物品和砝码放反(托盘天平的最小砝码为1g)

②烧杯中固体溶解后未冷却直接转移定容

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤定容时，俯视刻度线

(6)根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫元素的物质的量为___________ mol。

6、如图为一个五圆环，每个环中的物质依次为FeCl3、NaCl、Na2O2、CO2、I2，图中相连的两种物质可归属为同一类，用①、②、③、④表示相交部分，请回答下列问题：

（1）关于上述相交部分的说法不正确的是___（填序号）。

A.①表示盐类 B.②表示钠的化合物

C.③表示氧化物 D.④表示非电解质

（2）关于上述相交部分的说法正确的是___（填序号）。

A.海水晒盐属于物理变化 B.Na2O2属于碱性氧化物

C.I2易溶于CCl4 D.钠着火可用CO2灭火

（3）若NaCl固体中含有少量I2杂质，可采用的除杂方法是___（填序号）

A.过滤   B.加热   C.渗析

（4）上述五种物质中，有两种物质可以发生氧化还原反应，其化学方程式为___；

（5）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol·L-1图中某物质M的溶液，继续煮沸得到红褐色透明液体。

①物质M的化学式为____。

②检验该红褐色透明液体是胶体的方法为___。

7、（1）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________。

（2）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________。

8、氨及铵盐均是重要的化工原料。

I．将少量NH4Cl晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如图所示。

(1)氯化铵受热反应的化学方程式是___________。

(2)检验氨气时，可在___________处(填“a”或“b”)用湿润___________试纸，现象是___________。

(3)工业上用氨气为原料来制硝酸，写出氨气催化氧化的化学方程式：___________。

II．煤和石油在燃烧时会产生NO2，为保护环境需要脱硝处理。某种脱硝方法中利用反应8NH3＋6NO27N2＋12H2O

(4)作为还原剂的物质是___________，NO2中氮元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。

(5)若反应中消耗了8molNH3，则可脱除NO2的物质的量为___________mol，转移电子的物质的量为___________mol。

9、的制取方法及综合实验探究

(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：

①往饱和食盐水中依次通入足量的、氨碱法，先通入的气体是_______。

②从生产流程图可知，可循环利用的物质是食盐水和_______。

③写出纯碱的一种用途_______。

(2)如何用和溶液制取溶液？小明将溶液等分成两份，在一份溶液中通入过量的气体，再将两溶液混合，即得溶液，请你写出有关反应的化学方程式：_______、_______。

10、现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5种有机物，请用序号或按题中要求作答：

(1)分子中所有原子一定都共面的是____________。

(2)含氢量最高的有机化合物是______________，其空间结构为____________。

(3)完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1∶1的化合物是____________。

(4)其中含有两种不同官能团的有机物是__________。其 __________（是/否）还原糖。

11、写出下各组列物质反应的化学方程式并指出反应类型：

(1)硫酸和Ba(OH)2溶液_____________、______________ ；

(2)盐酸和Na2CO3溶液____________、______________；

(3)H2O2溶液和MnO2混合_________、_________________；

(4)铝和氯化铜溶液__________、______________。

12、根据所做实验，回答以下问题：

Ⅰ.实验室需配置使用480mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶液；

②把①所得溶液小心转入容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm~3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)___。其中第①步需要称取的NaCl为__g(精确到小数点后三位)。

(2)本实验用到的基本玻璃仪器有胶头滴管，烧杯和__。

(3)实验操作中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__。

a.没有进行操作步骤④

b.容量瓶中原残留少量蒸馏水

c.摇匀后液面低于刻度线，又加水定容到刻度线

d.使用热水加速固体溶解，并立即进行下一步操作

e.定容时，俯视刻度线

Ⅱ.某同学使用如图所示装置测定气体摩尔体积：

(4)已知所用量气管的规格是50mL，则他可以使用镁条的最大质量为__g(已知当时条件下气体摩尔体积的准确值为24.0L/mol)。

(5)若测得的气体摩尔体积的计算值为24.6L/mol，则可能造成误差的原因是__。

a.镁条未打磨，含有氧化膜      b.镁条中含有杂质铜

c.镁条中含有杂质铝            d.读数时量气管内液面高于烧杯内液面

13、取50 mL某浓度的稀硫酸与一定质量的镁、铝合金反应，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。求原硫酸的物质的量浓度______。

14、氨气在工农业生产中有重要的作用。

(1)以氨气为原料制取氯胺(NH2Cl)的原理为。

①在某次实验中，测得容器内(NH2Cl及NH3的物质的量随时间的变化关系如图所示，图中正反应速率与逆反应速率相等的点为___________(填字母)。

②已知NH2Cl(Cl为+1价，N为-3价)为共价化合物，是一种自来水的消毒剂。NH2Cl的电子式为___________，NH2Cl与水发生类似复分解反应的化学方程式为___________。

(2)氨气是合成氮肥的主要原料。

①在2L密闭容器中进行反应：，测得相关数据如下表。

0~2min内用CO2的浓度变化表示的平均反应速率为___________，该条件下NH3的最大转化率为___________。

②氨水可吸收二氧化碳生成常用的化肥碳铵(NH4HCO3)，写出该反应的化学方程式：______。

15、从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行｡

(1)下列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是____(填序号)｡

A.2H2+O22H2O

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

(2)FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为___，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极的电极反应：____｡

(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置｡请回答下列问题：

①当电极a为Zn片，电极b为Cu片，且两极板质量相等｡电解质溶液为CuSO4溶液，当电路中有0.1mole-通过时，两极板的质量差为____g｡

②当电极a为Mg片，电极b为Al片，电解质溶液为NaOH溶液时，则负极的电极反应式为____｡

(4)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极｡

①空气从____(填“A”或“B”)口通入，溶液中OH-移向____极(填“a”或“b”)｡

②当电路中通过2mol电子时，理论上消耗标准状况下的O2____L｡