山东济宁2025届高三化学上册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、相同物质的量的H2O和H2O2，所含的分子数目之比为________，所含氧原子的数目之比为________，氧原子的物质的量之比为________，所含H原子数目之比为________，H原子物质的量之比为________，所含原子的物质的量之比为________。

3、工业上常用电解溶液制备，反应方程式如下：

回答下列问题：

(1)用电子式表示的形成过程：_______；

(2)属于_______化合物(填“离子”或“共价”)，用电子式表示的形成过程_______；

(3)中含有的化学键类型是_______，其电子式为_______；

(4)用含的溶液进行电解制备。

①该溶液中的物质的量是_______

②标准状况下，理论上最多能产生_______L；

③当完全被电解消耗完时，产生的的质量为_______g；

④两种气体产物相同条件下的密度比是_______。

4、按要求回答下列问题：

(1)下列物质中：①Na②CaO③CO④CO2⑤NH3⑥盐酸⑦H2SO4⑧Ba(OH)2⑨熔融NaCl⑩葡萄糖(C6H12O6)⑪NaC1溶液。属于酸性氧化物的是____________，属于电解质的是____________，属于非电解质的是____________，能导电的是____________。

(2)写出下列物质的电离方程式：HNO3____________，Ba(OH)2____________，NaHCO3____________。

5、阅读短文，回答问题。

燃放烟花爆竹是我国的传统习俗，烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。  黑火药由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和木炭组成，燃烧时，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。（如图所示）

下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色：

然而，传统的烟花爆竹不仅会污染环境，也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的   不足，又能为人们的佳节祝兴，电子鞭炮应运而生。目前，常见的电子鞭炮有三种形式。

第一，雷电式仿真电子鞭炮，不仅能发出普通鞭炮的模拟声，而且还能发出闪光，以假乱真。无火   药、无污染，不会发生伤残及火灾事故。能重复使用，大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电   源，不方便移动。

第二，电子鞭炮机，是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备，声响大，与火药鞭炮无异，   但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。

第三，录音鞭炮，通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音，声音与功率大小有关。这种鞭炮的   优点是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。

新型电子鞭炮正在不断地被研发出来，更好地促进民俗与科技的融合。

判断下列说法是否正确（填“√”或“×”）。

① 燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰，是因为药剂中含有不同的金属元素。_______

② 燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味，是因为生成了二氧化碳。______

③ 电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。______

④ 录音鞭炮的声音大小与功率无关。______

6、按照要求写出方程式。

（1）写出下列物质的电离方程式：NaHSO4在水溶液中的电离_____，NaHCO3在水溶液中的电离__________，硫酸铁在水溶液中的电离____________。

（2）写出下列反应的离子方程式：氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应____________，三氧化二铁有与稀硫酸反应____________________，硫酸铝与氨水反应_______________________。

7、化学与生产、生活息息相关，回答下列问题：

(1)丹霞地貌的岩层因含___________(填化学式)而呈红色。

(2)钠着火了，___________(填能或不能，下同)用水灭火，实验中没用完的钠块___________放回原瓶。

(3)碘元素的一种核素可用于治疗肿瘤。该核素的中子数为___________，核外电子数为___________。

(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉。和都能治疗胃酸过多，如果病人同时患有胃溃疡，最好用含___________(填化学式)的胃药。电离方程式为___________。

(5)我国向国际社会承诺，2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。降低含量可以用NaOH溶液来“捕捉”，将“储存”或“利用”。将一定量的通入足量NaOH溶液时发生的离子反应方程式为___________。

(6)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。一种制备高铁酸钠的方法如下，请配平该离子反应方程式：_________

8、甲醇是一种重要的试剂，氢气和二氧化碳在一定条件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2 (g) CH3 OH(g)+H2O(g)，在密闭容器中充入3mol氢气和1mol二氧化碳，测得混合气体中甲醇的体积分数与温度的关系如图A所示：

试回答下列问题：

（1）该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。该反应平衡常数的表达式是：______，为了降低合成甲醇的成本可采用的措施是______(任意写一条合理的建议)

（2）解释0~T0内，甲醇的体积分数变化趋势：______。

（3）氢气在Q点的转化率______(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氢气在W点的转化率______；其它条件相同，甲醇在Q点的正反应速率______甲醇在M点的正反应速率。

（4）图B表示氢气转化率α(H2)与投料比的关系，请在图B中画出两条变化曲线并标出曲线对应的条件，两条曲线对应的条件分别为：一条曲线对应的压强是1.01×105Pa；另一条曲线对应的压强是3.03×105Pa(其它条件相同)

9、（1）现有以下物质①熔融状态的NaCl  ②NH3·H2O  ③Na2O固体  ④铜  ⑤BaSO4固体  ⑥酒精 ⑦液态HCl ⑧KNO3溶液，其中属于电解质的是：___________；该状态下能导电的是_____________；属于非电解质的是_________________。（请用序号作答）

（2）以下A～D四个涉及H2O2的反应，请填空：

A. Na2O2＋ 2HCl＝H2O2＋2NaCl B. Ag2O＋H2O2＝2Ag＋O2↑＋H2O

C. 2H2O2＝2H2O＋O2↑   D.  □H2O2＋□KMnO4＋□H2SO4→□ MnSO4＋□K2SO4＋□H2O＋□O2↑

①配平D方程式，系数填在方框内____；该反应的还原剂是_________________；

②H2O2既体现氧化性，又体现还原性的反应是________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是__________。(请用代号作答)

③请用双线桥法表示B反应中电子转移的方向和数目：___________。

10、已知反应：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，请回答下列问题：

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目__。

(2)上述反应中，__元素被氧化，__是氧化剂，请将上述反应改写成离子方程式：__。

(3)反应中生成4个NO2时，消耗还原剂的个数为__个，参加反应的HNO3为__个。

11、KOH属于碱，CO2和SO2是酸性氧化物，请写出足量KOH溶液分别与CO2、SO2反应的化学方程式___、___。

12、为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取、气体，现采用与的硫酸为原料制取，采用和浓盐酸(12mol/L)为原料制取。在此实验中，仪器的作用是_______，E中应加入_______。

(2)装置中主要反应的离子方程式为_______。

(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出蔗糖变黑后与浓硫酸反应对应的化学方程式：_______。

(4)上述现象体现了浓硫酸的_______(填序号)

①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性

(5)向浓硫酸中加入铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有(标准状况下)气体生成，反应中转移电子_______，该反应中浓硫酸体现了_______。

13、将0.65g锌加入50mL 1mol/L 的稀盐酸中，计算：

（1）标准状况下，生成H2的体积_________；

（2）反应后溶液中Zn2+和H+的物质的量浓度（假设反应后，溶液体积仍为50mL）_________

14、84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。

(1)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：_______。

(2)某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。

资料：84消毒液中含氯微粒主要有、、；相同浓度时，的氧化性强于；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP值越大，氧化性越强。

I.向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。

II.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。

III.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。

①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验I、II现象不同的原因是_______。

②由实验III可得出的结论是_______。ORP值不同的原因可能是_______。

(3)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g／L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______。

(4)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是将氧化产生的促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式：_______。

15、现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中为淡黄色粉末，为黄绿色气体单质，为无色气体单质，的水溶液与石灰水混合可得的溶液，它们之间的相互转化关系如图，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：

(1)写出M的化学式___________。

(2)写出②的离子方程式___________。

(3)写出少量F的水溶液与石灰水混合可得D的化学方程式___________，设计实验证明F已完全反应___________。