宁夏银川2025届高三化学上册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。

(1)石英、焦炭在高温的氮气流中发生反应：。

①该反应的还原剂是_______，反应所涉及的元素中，非金属性最强的是_______。

②氮化硅()是一种性能优异的无机非金属材料，中氮元素的化合价为_______。硅元素在元素周期表中的位置_______。

③是一种酸性氧化物，与溶液反应的离子方程式为_______。

(2)一定条件下，含氮物质可发生如图所示的循环转化。属于“氮的固定”的是_______(填序号，下同)，转化过程中发生非氧化还原反应的是_______，反应④可由稀硝酸与镁反应实现，则该反应的离子方程式为_______。

3、从元素化合价和物质类别两个角度研究物质的性质是一种行之有效的方法。如图是由铁元素组成的物质的部分信息。

(1)写出X的化学式：___________。

(2)①FeO与稀硫酸反应的离子方程式：___________。

②Y物质在空气中变化的化学方程式___________该变化的现象是___________。

(3)一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。

①推测溶液A中可能含有的金属阳离子：a．只有Fe3+； b．只有Fe2+；c．___________。

②甲同学为探究溶液的组成，实验如下：取少量溶液A置于试管中，加入KSCN溶液，溶液_______，说明假设b不成立，假设a或c成立；

(4)乙同学继续探究溶液A的组成。

查阅资料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

实验过程：另取少量溶液A置于试管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振荡，KMnO4溶液紫色褪去。实验结论：___________(填写字母序号)。

A．可能有Fe2+　　　B．可能无Fe2+　　　C．一定有Fe2+

根据你选择的实验结论，简述理由：___________。

4、对的打“√”错误的打“×”

（1） 摩尔是表示物质的量多少的基本物理量 （_____）

（2） 物质的量就是1mol物质的质量   （_____）

（3） 1molH2O中含有2mol氢和1mol氧 （_____）

（4） 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 （_____）

（5） 1molOH-的质量为17g·moL-1   （_____）

（6） 在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积一定不是22.4L。   （_____）

（7） 标准状况下，18gH2O中含2NA个氧原子，体积约为22.4L 。 （_____）

（8） 将58.5gNaCl溶于1L水中配成溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L-1  （_____）

（9） 胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液   （_____）

（10）将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液  （_____）

（11）蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热   （_____）

（12）实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室   （_____）

（13）浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗   （_____）

（14）2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍 （_____）

5、现有以下物质：①盐酸；②二氧化碳；③高锰酸钾；④铝；⑤自来水；⑥石墨；⑦液氧；⑧淀粉；⑨纯碱

(1)以上物质能导电的是_______________

(2)以上物质属于电解质的是___________

(3)以上物质属于非电解质的是_________

(4)从上述物质选出一种或几种进行反应，写出既是氧化还原反应，又是化合反应的化学方程式：____________。

6、化学与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题：

(1)明矾的化学式为KAl(SO4)·12H2O，它常用于净水。明矾放入水中起净水作用的物质是___________。明矾与过量NaOH溶液反应的离子方程式是___________。

(2)维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________性，该转化反应中Fe3+作___________剂。

(3)某无土栽培用的营养液中，c(NH)：c(SO)：c(K+)：c(Cl-)=8：4：9：9.若用NH4Cl、KCl、K2SO4来配制该营养液，则这三种盐的物质的量之比为___________。

(4)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含NO是如何产生的？___________。能减少或有效控制汽车尾气污染有效且可行的措施是___________。

(5)在鲜活鱼的长途运输中，需在水中加入供氧剂。Na2O2(易溶于水)、CaO2(微溶于水)都可与水发生反应生成碱和氧气。写出Na2O2与水反应的化学方程式：___________。这两种物质中选___________作为供氧剂更好，理由是___________。

7、某溶液中可能含有Ba2+、Na+、SO42-、CO32-、Cl-等离子中的一种或几种。现进行以下实验：

①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；

②向实验①的滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；

根据上述实验回答下列问题：

（1）原溶液中一定不存在的离子是______________________________________。

（2）原溶液中一定存在的离子是________________________________________。

（3）原溶液中可能存在的离子是________________________________________。

（4）请写出①中发生反应的离子方程式______________________、___________________

8、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。

(1)请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：B._______，C._______，D._______，E._______。

(2)写出下列反应的化学方程式：A＋H2O：_______。

(3)通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的气体A应用NaOH溶液吸收，其离子反应方程式为_______。

(4)漂白粉的有效成份是_______(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_______。

9、通过计算完成下列问题

（1）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则常温常压下，8g O2含有电子数目为 _______________________________

（2）100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中的Cl-物质的量浓度为________________________。

（3）配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取CuSO4.5H2O__________g

（4）同温同压下，某容器充满O2、充满CO2、充满某气体X时的质量分别是116g、122g、114g，则气体X的相对分子质量为________ 

（5）将适量铁粉加到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是________

10、“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。如图是硫及其化合物的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要求回答相关问题。

(1)X的化学式为___。

(2)请写出SO2转化为H2SO3的化学方程式___，将Na2SO3转化为Na2SO4，需加入__(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3)Y的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应生成SO2，该反应的化学方程式为__。

(4)24mL0.05mol•L-1的Na2SO3溶液与20mL0.02mol•L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应，已知Na2SO3转化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为___。

(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工原料.从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方法理论上可行的是___(填字母)。

A.SO2+Na2SO3   B.SO2+Na2SO4   C.Na2SO3+Na2SO4 D.S+Na2SO3

11、某些化学反应可表示为：.请回答下列问题：

(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式_______

(2)若气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出该反应的化学方程式_______

(3)若A是金属单质，C是遇空气会变为红棕色的无色气体，写出该反应的离子方程式_______

(4)若C、D均为能使澄清石灰水变浑浊的气体，且D可以使品红褪色，则A与B反应的化学方程式为_______

12、在实验室利用胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验过程可

分为如下几个步骤：①混合；②过滤；③加热分解；④溶解；⑤洗涤。

完成下列填空：

(1)实验正确的操作顺序是：④ →___________→___________→⑤→___________(填序号)。___________

(2)步骤②中所用到的玻璃仪器有___________。

(3)在实验过程中多次用到玻璃棒，其作用有___________、___________。

(4)请分别写出①、③中发生反应的化学方程式并指出反应类型：

①___________               ___________

③___________               ___________

13、某反应中反应物与生成物有：NH3、H2SO4、KClO3、K2SO4、HNO3、H2O和一种未知物质X。

①已知KClO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____。

②已知0.2mol KClO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为_____。

③根据上述反应可推知还原性：NH3_____X  （填＞、＜符号）。

14、I.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂；某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气；并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题：

(1)图中制氯气的化学方程式___________。

(2)从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气(仪器不重复使用)；仪器连接顺序为(用仪器下方字母表示：如A→B→…)___________。

(3)氯气可以杀菌消毒的原因是(请用化学方程式结合文字表述)___________。

II.漂白粉的制备

(4)写出制取漂白粉的化学方程式并用双线桥表示电子的转移___________。乙装置的作用是___________。漂白粉露置在空气中会失效，涉及到的反应是___________、___________。

(5)本实验使用的浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如下图。

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。

②若用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.400mol/L的稀盐酸，需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制。

③若量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液浓度___________(填“偏高”或“偏低”)。

15、把二氧化碳“变废为宝”是实现碳达峰、碳中和的关键。

(1)在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol 和3mol ，在一定条件下反应：，测得和的浓度变化随时间变化如图所示。

①从3min到8min，___________。

②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。(填字母)

a．混合气体的压强不随时间的变化而变化

b．单位时间内每生成1mol ，同时生成3mol

c．反应中和的物质量浓度之比为1∶1

③平衡时的转化率为___________。

④我国学者提出的催化加氢合成的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法正确的是___________。(填字母)

a．催化剂的使用能提高的平衡转化率

b．反应机理表明参与了合成的反应

c．反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成

(2)科学家利用电化学装置实现和两种分子转化为乙烯()和乙烷()，其原理如图所示。

①电极A上的反应式为___________。

②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1∶1，则消耗的和体积比为___________。