江苏徐州2025届高三化学上册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、乙烯是衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，以乙烯为原料，可以合成多种有机化合物。

(1)乙烯分子中的官能团名称为________，乙烯可以与水反应，化学反应方程式为_____

(2)1mol乙烯与足量Cl2充分生反应，最多可以消耗_______molCl2，过程中发生的反应类型有_______和_______。

(3)丙烯分子中，最多有_______个原子共平面，并请写出由丙烯制备聚丙烯的反应方程式_______，该反应的反应类型_______

(4)请选择合适的试剂除去括号内的杂质。

(5)“丁烯(C4H8)裂解法”是一种重要的丙烯(C3H6)生产法，在生产过程中会有生成乙烯(C2H4)的副反应发生。反应如下：主反应：3C4H8(g)4C3H6(g)；副反应：C4H8(g) 2C2H4(g)。测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示：

平衡体系中的C3H6(g)和C2H4(g)的质量比是工业生产C3H6(g)时选择反应条件的重要依据之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，据图1和图2判断，反应条件应选择下列中的_______(填序号)。

A．300℃、0.1MPa

B．700°C、0.1MPa

C．300℃、0.5MPa

D．700℃、0.5MPa

3、按要求书写化学方程式或离子方程式

(1)钠和水反应化学方程式_________；

(2)钠和水反应离子方程式_________；

(3)钠和硫酸铜溶液反应化学方程式_________；

(4)钠和硫酸铜溶液反应离子方程式_________；

(5)向碳酸钠溶液中滴少量盐酸化学方程式_________；

(6)向碳酸钠溶液中滴少量盐酸离子方程式_________；

(7)向碳酸氢钠溶液中滴少量盐酸化学方程式_________；

(8)向碳酸氢钠溶液中滴少量盐酸离子方程式_________；

(9)加热鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体化学方程式_________；

(10)铁丝在氯气中燃烧化学方程式_________；

(11)氢气和氯气混合光照化学方程式_________；

(12)氯水中滴加硝酸银和稀硝酸离子方程式_________；

(13)工业制漂白粉的化学方程式_________；

(14)工业制漂白粉的离子方程式_________；

(15)漂白粉暴露在空气中失效的化学方程式(两个)_________；

(16)氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳化学方程式_________；

(17)氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳离子方程式_________；

(18)碳酸钠溶液中通入二氧化碳化学方程式_________；

(19)碳酸钠溶液中通入二氧化碳离子方程式_________；

(20)碳酸氢钠和少量石灰水反应离子方程式_________。

4、Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。结合氯气的性质填写下列各问：

I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是____。

II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生__色的火焰，瓶口有白雾的现象。

III：（1）已知3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的NH3分子的个数比为___。

（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反应的化学方程式是___。

（3）实验室常用烧碱溶液吸收Cl2。若将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当混合液中Cl-和ClO的个数比为15∶2时，混合液中ClO-和ClO的个数比为___。

5、现有两试剂瓶标签模糊不清，只知道瓶中分别盛有氢氧化铁胶体和氯化钠溶液，试用物理和化学方法对其进行鉴别。

【物理方法】(写出对应现象)

(1)观察颜色：呈___色的是氢氧化铁胶体，___色的是氯化钠溶液。

(2)胶体特性：在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若从侧面看到___，则为氢氧化铁胶体，无此现象的为氯化钠溶液。

【化学方法】(写出对应化学方程式)

(3)加盐酸能够反应的是Fe(OH)3：___。

(4)加入HNO3酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀的是NaCl溶液，无白色沉淀生成的是Fe(OH)3胶体：___。

6、现有下列5种有机物：

①②③④⑤

请回答：

(1)属于酯类的是___________(填序号)。

(2)与①互为同系物的是___________(填序号)。

(3)与③互为同分异构体的是___________(填序号)。

(4)用系统命名法给⑤命名，其名称为___________。

7、回答下列问题：

(1)①次氯酸是一种一元含氧弱酸。它在水中的电离方程式为____________它遇光易分解，其化学方程式为________,漂白粉在潮湿空气中露置也能生成次氯酸，化学方程式为：___________

②单质钠在空气中长期露置后最终产物是___________；纯碱溶液中通入的化学方程式为__________，除去纯碱中的小苏打可采取的方法是：___________

(2)已知反应中

①当有10个电子转移时，消耗___________个分子

②被氧化的与未被氧化的的分子个数之比为___________。

③当生成1个分子时，电子转移___________个

④当转移18个电子时，被氧化___________个

8、科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO2气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每天可吸收SO2的分子数是______，每年可吸收SO2的物质的量是_____mol。

9、现有以下几种物质：①熔融的氯化钠②液态氯化氢③蔗糖④铁⑤稀盐酸⑥CO2。回答下列问题（填序号）：

（1）以上物质中属于电解质的是___。

（2）属于非电解质的是___。

（3）既不是电解质也不是非电解质的是___。

（4）下列能导电的物质是___。

10、C元素在元素周期表中的位置是__________，结构示意图为__________

11、有下列物质：① 碳棒  ② 盐酸  ③ H2SO4  ④氨水  ⑤ 熔融KOH  ⑥ NH3  ⑦ CCl4 ⑧ CO2  ⑨冰醋酸  ⑩ NaHSO4固体

（1）上述物质中属于酸的是：______________填序号，下同）

（2）上述物质中属于碱的是：_________________；

（3）上述物质中，属于盐的是：_________________；

（4）写出 ③、⑩两种物质在水溶液中的电离方程式：

③：__________________________⑩：_________________________。

12、某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。

I.硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

(1)硫代硫酸钠与稀硫酸生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的化学方程式_____。

(2)该实验1和2可探究_______对反应速率的影响。

(3)实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此_______。

(4)上述实验中溶液最先变浑浊的是_______(填实验编号)。

Ⅱ.为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表：

实验结果如图所示：

(5)实验1对应图中曲线_______(填字母)。

(6)分析实验2对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是：______。

(7)如果用2mL 1.0mol/L HCl代替实验1中的硫酸，与实验1相比较，二者的反应速率_______“相同”、“不相同”或“无法比较”)。请说明原因：_______。

13、计算

(1)焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料。由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1=-49.58 kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH2=＋41.19 kJ·mol-1

反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH3

则反应Ⅲ的ΔH3=___________。

(2)低能耗高效率的合成氨技术开发是实现氨燃料化利用的基础。探索新型合成氨技术是研究热点之一。回答下列问题：

哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，氢气可由天然气制备。CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

下表列出了几种化学键的键能：（CO的结构 ）

298 K时，上述反应的ΔH=___________。

14、学习小组在实验室中利用下图装置制备SO2并进行相关性质的探究。

回答下列问题：

(1)盛放浓硫酸的仪器名称为___________；装置A中反应的化学方程式为___________。

(2)装置B是为了观察气体的流速，则试剂M为___________(填字母)。

A．NaOH溶液

B．饱和NaHSO3溶液

C．Na2S溶液

D．Na2SO3溶液

(3)装置C中出现的现象说明SO2具有___________性。

(4)装置E中出现___________(填现象)可说明SO2具有还原性，被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为___________。

(5)装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气发生的离子方程式为___________。

(6)实验开始后，发现装置D中的溶液迅速变黄，继续通入SO2，装置D中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知，存在可逆反应：SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O。

探究I：探究浓度对上述可逆反应的影响

有同学认为除SO2的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证(SO2体积已折算为标准状况下体积)。

限选试剂：0.1mol/LKI溶液、1.0mol/LKI溶液、2.0mol/LKI溶液、蒸馏水、浓盐酸、浓硝酸

探究II：探究SO2在KI溶液体系中的反应产物

有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2进一步发生反应：SO2+I2+2H2O=+2I-+4H+。为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。

综上可知，SO2在KI溶液中发生了歧化反应(KI是催化剂，只有硫元素变价)，其反应的离子方程式为________。

15、回答下列问题：

(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3A、0.1C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①若t1=15，则t0-t1内反应速率v(C) =_______，A的转化率为_______；

②写出反应的化学方程式：_______；

③B的起始的物质的量是_______mol；平衡时体系内的压强为初始状态的_______倍。

(2)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：

16 gCH4在O2中完全燃烧生成气态CO2和气态水时_______(填“吸收”或 “放出”)约_______kJ热量。

(3)为了探究原电池的工作原理，某化学学习小组设计了一组实验，其装置如下图所示：

①装置甲的负极材料为_______，正极电极反应式为_______。

②装置乙中的阴离子向_______(填“”或“”)电极移动，所发生的电池总反应为_______。

③甲装置在放电过程中，电解质溶液的酸性_______(填“增强”“减弱”或“不变”)