四川绵阳2025届高三化学上册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某强酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的几种。

阴离子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-

阳离子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+

分子：  H2SO3

取该溶液进行以下连续实验。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)根据“强酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是__________________；

(2)沉淀I的化学式为_____________；

(3)X溶液中，除H+、Al3+外还肯定含有的微粒是_____________。

3、标准状况下有以下四种气体：①②个HBr分子③④。回答下列问题：

(1)的摩尔质量是___________，其与___________gO2的物质的量相同。

(2)标准状况下分子中所含氢原子数为___________个，与___________个分子中所含氢原子数相等。

(3)以上四种气体中，密度最大的是___________(填序号，下同)，物质的量由小到大的顺序是___________，体积由小到大的顺序是___________。

4、“绿水青山就是金山银山”已成为各地的标牌。

（1）硫酸工业排出的尾气（主要含SO2）有多种处理方式

①下列物质中可以吸收硫酸工业尾气的是___

a．饱和Na2SO3溶液   b．饱和NaCl溶液 c．稀H2SO4   d．浓氨水

②硫酸工业排出的尾气也可用软锰矿浆（主要成分为MnO2）吸收，生成MnSO4，写出反应的化学方程式___。

（2）治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：___。

（3）用NaOH溶液亦可以吸收废气中的氮氧化物，化学方程式如下NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

①上述两反应中分别消耗等量的NO2时，转移电子的物质的量之比为___。

②标准状况下5.6L混合气体（只有NO、NO2）被0.5mol•L﹣1NaOH溶液完全吸收，至少需要NaOH溶液的体积为___L。

5、下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上：

①酸性②强氧化性③高沸点、难挥发性④脱水性⑤吸水性.

(1)浓硫酸干燥氢气、氧气、二氧化硫等气体___。

(2)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸___。

(3)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末__。

(4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑___。

(5)浓硫酸与铜反应，溶液变蓝，产生刺激性气味气体__。

(6)浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖发黑，体积膨胀，产生刺激性气味气体__。

6、下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：

（1）氯气通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________

（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________

（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________

（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S==3S↓ +2H2O_____________________

7、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A 萃取分液法 B 加热分解 C 升华法 D 分液法 E 渗析法 F 蒸馏法 G 过滤法

(1)______分离水和煤油的混合物。

(2)_______分离溴水中的溴和水。

(3)________分离碘的四氯化碳溶液中的碘。

8、某温度下，在2L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1min时达到平衡。

(1)请写出该反应的化学方程式：_______。

(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为_______，在t1min(t1=6min)时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为_______。

(3)化学反应达到平衡时，下列说法正确的是_______(填字母代号)。

A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

B．3v正(H2)=v逆(N2)

C．c(X)∶c(Y)∶c(Z)=2∶3∶1

D．单位时间内生成3molY，同时生成1molZ

9、向蔗糖（）中滴入98%的浓硫酸，蔗糖会变成疏松的“炭块”，同时产生，；可用酸性高锰酸钾溶液吸收。请回答下列问题：

(1)蔗糖的摩尔质量为______。17.1 g 的物质的量为______。

(2)500℃时，34.2 g蔗糖完全燃烧，产生两种气体的体积之比为______，其中产生的体积（折算成标准状况下）为______L。

(3)质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm的浓硫酸的物质的量浓度为______mol·L；酸性高锰酸钾溶液需要用浓度为3 mol⋅L的硫酸酸化，则实验室配制50 mL该浓度的硫酸需质量分数为98%的浓硫酸______mL，需要用到的定量仪器有______。

(4)被酸性高锰酸钾溶液吸收发生反应的离子方程式为______。

10、现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦Fe(OH)3胶体⑧蔗糖。

(1)其中属于电解质的是________；

(2)写出NaOH(aq)与Al反应的离子方程式：________；

(3)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于______离子(填离子符号)的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉。

②区分胶体和溶液常用的方法叫做________。

11、按要求写出化学方程式。

(1)Na和H2O反应：_______

(2)Na2O2和CO2反应：_______

(3)Na2O2和H2O反应：_______

(4)Fe在Cl2中燃烧：_______

(5)Fe和H2O(g)的反应：_______

(6)Fe和FeCl3(aq)的反应：_______

(7)Cl2和NaOH(aq)的反应：_______

12、Ⅰ.某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。

已知：①PdCl2能和CO反应生成黑色的Pd；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

(1)装置①中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是___________。

A．H2SO4溶液

B．NaNO3溶液

C．煤油

D．稀硝酸

(2)装置②的作用是___________；装置③的作用是___________。

(3)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到___________时再点燃酒精灯。

(4)若反应过程中CO2足量，钠与CO2充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想；

①生成的固体物质为Na2CO3

②生成的固体物质为Na2CO3和C的混合物

③生成的固体物质为Na2CO3和Na2O的混合物

④生成的固体物质为Na2O和C的混合物

若反应过程中有下列情况：观察到装置⑤PdCl2溶液中有黑色沉淀，装置④中固体成分只有一种，且向该固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO2反应的化学方程式___________。

Ⅱ.比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2， Na2O2+CO=Na2CO3 。

(5)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：___________、___________。

13、实验室中有一瓶碳酸钠固体，已有部分变质(假设杂质只有，并且杂质分布均匀)。为测定其组成，称取6.14g样品溶于水，配成100mL溶液。取出25.00mL该溶液，然后向溶液中滴加溶液至30.00mL时恰好完全沉淀。

请计算：

(1)加入的溶液中溶质的物质的量为_______。

(2)样品中_______。

14、氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。不溶于酸(氢氟酸除外)。高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅(含少量铁、铜的单质及氧化物)和(含少量)合成氮化硅的工艺流程如下：

(1)净化时，铜屑的作用是_______；硅胶的作用是_______。

(2)可能是_______(选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”)。

(3)如何说明氮化硅产品已用水洗干净？_______。

(4)推测氮化硅可能有哪些用途：_______(填字母)。

a. 制作切削刀具       b. 制作坩埚       c. 制作耐高温轴承

(5)工业上还可以采用化学气相沉积法，在的环境中，使与在高温下反应生成沉积在石墨表面，该反应的化学方程式为_______。

15、某合金废料主要含铁、铜、铝，为从合金废料中得到Fe2O3、Al2O3和金属Cu等产品，某化学兴趣小组按如下工艺流程进行实验(杂质不与稀硫酸反应)。

请回答下列问题：

(1)固体A主要含有的物质是________。

(2)B到C发生反应的离子方程式为________，溶液C中的阳离子主要有________。

(3)若D为NaOH，则溶液E中铝元素的存在形式是________(填化学式)。

(4)灼烧沉淀F时所用主要仪器之一是________(填序号)。

A.蒸发皿   B.烧杯   C.坩埚   D.试管

(5)氮化铝(AlN)陶瓷是一种具有广阔开发前景的高温结构材料，具有高导热率、高电绝缘性、高强度、高硬度、耐腐蚀等优良性能，工业上可通过Al2O3、碳和N2在高温条件下反应得到，同时生成一种常见气体G，若该反应每转移3.01╳1023个电子，有0.25mol气体G生成，则该反应的化学方程式为_________。在工业上Al2O3的用途还有________(任填一种)。