山东烟台2025届高三化学上册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求回答下列问题

(1)漂白粉主要成分的化学式：___________；

(2)84消毒液和洁厕灵混用产生毒气(离子方程式表示)原理：___________；

(3)小苏打用于治疗胃酸过多的离子方程式：___________；

(4)过氧化钠加入硫酸铜溶液中的离子方程式；___________；

(5)铁和水蒸气反应的化学方程式：___________。

3、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法     B．加热分解     C．结晶法     D．分液法     E．渗析法   F．蒸馏法            G．过滤法

（1）___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

（3）__________分离水和煤油的混合物。

（4）__________分离水和酒精。

（5）___________分离溴水中的溴和水。

4、空气中有丰富的氮气，科学家展开了向空气要氨气的系列研究。

(1)已知： 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH=b kJ·mol-1

4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1

工业上合成氨反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH= _______kJ·mol-1

(2)脱除烟气中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可净化空气、改善环境，是环境保护的主要课题。

①NO2的消除。

可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生CO2的同时，会生成NaNO2，NaNO2是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。

a.写出碳酸钠溶液消除NO2的化学方程式：_______。

b.经过一系列后续操作可以得到产品NaNO2，但一般会混有一定量_______的杂质。

②NO的消除。

HClO可有效脱除NO，但HClO不稳定，实际应用中常用其盐。 次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：a.NO+HClO=NO2+HCl b.NO+NO2+H2O=2HNO2 c.HClO+HNO2=HNO3+HCl

下列分析不正确的是_______。

A.烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率

B.NO2单独存在时不能被脱除

C.脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降

(3)研究不同温度下Ca(ClO)2溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。脱除过程中往往有Cl2产生，原因是_______(用离子方程式表示)；60～80℃NO脱除率下降的原因是_______。

(4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如下图所示。当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生脱氮反应。该反应的化学方程式为_______。

5、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子   、    、   。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量   选填：活性炭或铁粉），离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。

6、正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。

I.电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示(已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H+通过)。

(1)石墨1为_____(填“正极”或“负极”)，放电时H+移向____(填“正极”或“负极”)。

(2)反应的总化学方程式为_____。

(3)某同学关于原电池的笔记中，不合理的有____(填序号)。

①原电池两电极材料活泼性一定不同

②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应

③Fe—浓硝酸—Cu原电池，Fe是负极

④原电池是将化学能转变为电能的装置

II.航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。

(4)某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_____。

(5)氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数为____。

7、下表是生活生产中常见的物质：

(1)请你对表中①-⑥的物质进行分类（填序号）：属于电解质的是____；属于非电解质的是__；________属于盐；

(2)写出电离方程式：

②的电离方程式是________；

③的电离方程式是________；

(3)写出下列物质在水溶液中反应的离子方程式：

②与③反应的离子方程式：________；

③与⑤反应的离子方程式：__________；

③与⑥反应的离子方程式：________。

8、为建设美丽中国，化学在控制污染物方面有着重要作用。请回答相关问题：

(1)煤的气化是将煤在高温下与水蒸汽反应制成混合气体燃料水煤气，请写出水煤气组分的化学式___________。

(2)S02是形成酸雨的主要物质之一，因此形成的酸性雨水久置后酸性会增强，理由是______（用化学方程式表示)。实验室可用 ___溶液吸收含SO2的尾气。

(3)治理汽车尾气中N02和C0，可在汽车尾气管中安装一个催化装置，使它们反应生成CO2和N2，反应过程中消耗N02和CO的物质的量之比为____。

9、某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

（1）该反应的化学方程式为___________________。

（2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。

（3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8 min时，v(正)________v(逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

10、氧化还原反应与生产、生活密切相关。

(1)为有效防止新冠病毒的传播，除了戴口罩，还需加强对隔离场所的消毒。常用的消毒剂有双氧水、医用酒精（的乙醇溶液）以及含氯消毒剂。其中含氯消毒剂的家族最庞大、应用最广泛。实验室制备有三种常用方法：

a.

b.

c.

①常温下，医用酒精、、固体、固体、浓盐酸中，能导电的是_______________，属于电解质的是_______________________。

②写出反应c对应的离子方程式：______________［已知（浓）可拆分为和］。

③配平反应b的方程式：____________________。

④若要制得相同质量的氯气，a、c反应中电子转移的数目之比为__________。

(2)法律规定小规模食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐等易滥用的食品添加剂。实验室中，亚硝酸钠可用来处理过量的叠氮化钠，有关反应的化学方程式如下：

a.

b.

上述两个反应中，属于氧化还原反应的是___________（填“a”或“b”）。用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：______________________________________。

(3)亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。

①若误食亚硝酸钠会导致血红蛋白中转化为而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸钠的中毒，下列关于中毒、解毒过程的说法中，正确的是___________（填字母）。

a.亚硝酸钠是还原剂             b.维生素C是氧化剂

c.维生素C能把还原为       d.亚硝酸钠被还原

②含的废水必须经处理后才能排放，可用铵盐来处理亚硝酸钠，反应生成一种无毒且空气中含量最多的气体，写出该反应的离子方程式：_______________________。

11、 的氯气和焦炭、 固体完全反应，生成 液体和一种还原性的气体，放出热量，写出该反应的热化学方程式_______。

12、某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：

(1)已知NH3难溶于有机溶剂CCl4，该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：

①装置C中发生反应的化学方程式为______

②根据上述提供的装置正确的连接顺序为______ (用各接口序号表示)

③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。

(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式______

(3)有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O___________。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O)

(4)按下图装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1，现象是___________，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________ 。

13、已知0.1mol某气体的质量为4.4g

（1）该气体的摩尔质量是多少?___(写出计算过程)

（2）在标准状况下，该气体的体积是多少?___

14、短周期元素A、B、C、D，A是原子序数最小的元素，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的化合物CD是常用的调味品。请填写：

(1)A2B的结构式_______；CD_______是(填“离子”或“共价”)化合物。

(2)在C与D中，_______的非金属性更强。(填元素符号)

(3)钢铁(含有微量的碳)在存有A2B和B单质的体系中会形成原电池，进而使铁很容易被腐蚀，其原理如图所示：

①负极(铁)电极反应式为_______。

②正极(碳)电极反应式为_______。

(4)生活中常用的取暖产品-暖贴，就是以此原理制成。暖贴的内部含有铁粉、活性炭、食盐、蛭石、木粉等的混合物。其中木粉的作用是_______，蛭石的作用是_______。(填“保温”或“吸水并保持水分”)如果将其中的食盐成分去除，暖贴的发热速度将_______。(填“变慢”“变快”或“不变”)

15、某校化学兴趣小组用如图所示过程除去硫酸铝中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少硫酸铝的损失。请回答下列问题：

(1)混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，反应的离子方程式是______、______。

(2)能否用氨水代替氢氧化钠溶液______，其原因是______。

(3)溶液a中存在的主要阳离子有______。

(4)硫酸铝与氯化铁都可用来净水，检验氯化铁溶液中阳离子的操作是______。