山东东营2025届高三化学上册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有下列4组物质：

A．CaO、MgO、CuO、NO

B．CO、NaOH、KOH、Ba(OH)2

C．O2、Fe、Cu、Na

D．HCl、FeCl3、H2SO4、HNO3

按要求填空。

(1)上述表格中①是：_______；②是：_______；③是：_______；④是：_______(填化学式)。

(2)表中的①②是汽车尾气中的主要成分，二者在汽车尾气排气系统中催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2.请写出该反应的化学方程式：_______。

(3)同素异形体是指同一元素形成的性质不同的单质，与表中③互为同素异形体的是：_______(填化学式)。

(4)把表中④的饱和溶液滴入沸水中继续加热可得到一种胶体，该胶体的颜色为：_______。

3、CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)是一种CO2转化方法，反应原理为：

2CO2(g)＋6H2(g)⇌CH3OCH3(g)＋3H2O(g)

(1)加快该反应速率的措施有___________________(填两条)。

(2)能证明上述反应达到平衡状态是____(填标号)。

A．v正(CO2)＝3v逆(H2)           B．CH3OCH3的浓度不再改变

C．不再变化       D．混合气体的平均相对分子质量不再改变

(3)某温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入2 mol CO2与5 mol H2发生催化反应，经过10 min后CO2的浓度不再变化，测得其体积分数为20%。试计算：

①在0～10 min时段，用CH3OCH3表示的平均反应速率____。

②起始状态与平衡状态容器内的压强之比____。(无计算过程不给分)

4、Ⅰ．写出下列反应的化学方程式：

(1)煅烧石灰石的反应___________

(2)铁单质与稀盐酸的反应___________

(3)三氧化硫与水的反应___________

(4)高温下，一氧化碳与氧化铜的反应__________

(5)氯化钡溶液与稀硫酸的反应___________

Ⅱ．请指出上述反应的反应类型：(填序号)

分解反应___________；化合反应___________；置换反应___________；氧化还原反应___________；非氧化还原反应___________。

5、现有下列十种物质：①H2O、②空气、③Mg、④H2SO4、⑤CaO、⑥CuSO4、⑦碘酒、⑧Ca(OH)2、⑨酒精、⑩NaHCO3。其中属于混合物的是______________（填序号，下同）；属于氧化物的是_____________；属于酸的是____________；属于碱的是________________；属于盐的是_____________。

6、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的结构式是___________；丙烯分子中最多有___________个原子共平面。

(2)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为___________。

(3)可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的试剂是___________(填序号)。

①水       ②氢气       ③溴水       ④酸性溶液

(4)在一定条件下，乙烯能与水反应得到的是___________(填标号)，其反应类型是___________反应(填“取代”或“加成”)。

A．                    B．                    C．                    D．

(5)下列化学反应原理相同的一组是___________(填序号)。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性溶液褪色

②使溴水和酸性溶液褪色

③使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

(6)、、CO三种无色无味的气体燃烧时火焰都呈淡蓝色，请设计简单实验鉴别这三种气体___________(要求写出必要的过程、现象和结论)

7、铁元素是人体中含量最高的生命必需微量元素，承担着极其重要的生理功能。在日常生活中，常见的食品抗氧化剂多为铁系，主要活性成分为铁粉，脱氧中的一步主要反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色固体)。工业上高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，湿法制备高铁酸盐的原理3ClO-+10OH-+2Fe3+=2+3Cl -+5H2O。根据以上信息，完成以下问题：

(1)高铁酸根()中铁元素的化合价为_____________；湿法制备高铁酸盐反应过程中，反应中的氧化剂是____________，被氧化的元素是_________(填名称)。消耗1 mol还原剂转移电子数目为________。

(2)某化学小组用食品抗氧化剂(铁粉，活性炭，氯化钠)进行以下实验。

①操作1名称是________，溶液丙一定含有的金属阳离子是________。

将乙烘干后，用乙的氧化物进行以下实验，物质之间的转化关系如图所示：(反应条件及部分产物略去)

②写出反应1的化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向及数目________________。

③反应3的离子方程式________________。

8、Ⅰ．根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑ 回答下列问题。

（1）在此反应中，自反应开始至2分钟末，H2SO4浓度由1mol/L变为0.4mol/L，则H2SO4的反应速率为 。若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是   （填字母）

a、改铁片为铁粉   b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4

c、升高温度   d、滴加少量CuSO4溶液

（2）在答题卡的坐标图中，画出此反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）

（3）根据此反应设计一个原电池，要求画出装置图并进行必要的标注

Ⅱ．某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，加热，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为____________(写表达式)。

（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是 。

9、向和混合溶液中缓慢滴加一定浓度的盐酸，测得溶液中物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。

请回答下列问题：

(1)加盐酸过程中发生反应的离子方程式为：___________。

(2)盐酸物质的量浓度为___________，原混合溶液中的物质的量浓度为___________。

(3)当滴入的盐酸体积为时，溶液中为___________。

10、完成下列问题

(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是___________；过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________。

(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是___________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是___________。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________。

11、工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：

请回答：

(1)与制取NO的化学反应方程式___________。

(2)下列说法不正确的是(选填序号字母)___________。

a．氮气可用作保护气

b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成

e．氨气易液化，液氨可作制冷剂

(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、可用以下方法吸收：

①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收的缺陷___________

②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：、→___________(填化学式，不需要配平方程式)

③用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：(α表示尾气里NO、中的含量)

i．根据上图得知下列正确的是___________(填字母)。

a．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b．含量越大，氮氧化物的吸收率越大

ii．当α小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________。

12、I、甲、乙、丙三位同学分别用下图所示的三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

(1)三位同学制取氨气的化学方程式为___________

(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是___________(填字母)。

A．氨气难溶于水

B．氨气极易溶于水

C．氨气密度比空气大

D．氨气密度比空气小

(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(如果他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是___________(填“甲”“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是___________(用化学方程式表示)。

(4)检验氨气是否收集满的方法是___________(填字母)。

A．闻到有刺激性气味

B．棉花被气体冲出

C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝

D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红

(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”“乙”或“丙”)。

II、氨气的喷泉实验是中学化学中的重要实验之一

(6)某小组用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。

引发喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内气压变化曲线如图2所示。图2中___________点时喷泉最剧烈。

(7)某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图3所示的装置。

①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象为___________。

②在①操作的基础上，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法是___________。

13、称取ag(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图：

已知：加入Ba(OH)2溶液200mL时，溶液中恰好反应完毕。

回答下面问题：

(1)开始时发生反应的离子方程式为___________。

(2)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(3)固体混合物中n()：n()：n(Cl-)=___________。

(4)a=___________g。

14、实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。

资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在0～5℃碱性溶液中较稳定。

(1)制备（夹持装置略）

①装置A中反应的化学方程式是__________。

②B的作用是__________。

③C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：，还有：__________。（用化学方程式表示）

(2)探究的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有__________离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由__________反应产生（用离子方程式表示）。

ⅱ．方案Ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是__________。

②根据的制备实验得出：氧化性__________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是__________。

③资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液b滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：__________。

15、举重运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有、、中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究：分别取4.2克、、和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡，请结合实验现象和数据回答问题。

(1)烧杯③中产生的气体是___________。

(2)“镁粉”中不只含有一种物质，理由是___________。

(3)请书写烧杯②中发生的离子方程式___________。

(4)表格中的值为___________。

(5)为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和各4.2g，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952mL和1120mL，由此可知该种“镁粉”的成分是___________

A．和

B．和

C．和

D．