甘肃嘉峪关2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求回答下面问题：

(1)化学能在一定条件下可直接转化为电能。根据原电池原理，下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。

①

②

③

(2)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是。

①经5min后A的浓度为_______。

②反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。

③B的平均反应速率为_______。

④x的值为_______。

(3)下列有机物中和甲烷互为同系物的为_______(填序号)，和互为同系物的为_______(填序号)。

①       ②       ③       ④       ⑤       ⑥

3、(1)用于分离或提纯物质的常见方法有：A．蒸馏  B．萃取  C．过滤  D．分液。

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(填方法的标号)

①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒_______；②分离四氯化碳与水的混合物_______；③回收碘的CCl4溶液中的CCl4_______。

(2)下列物质是电解质的有_______，是非电解质的有_______，在本题指定状态下能导电的有_______。(以上各空均填序号)

①CO2 ②液态HCl ③稀硝酸 ④Al2(SO4)3 ⑤NH3 ⑥熔融KOH   ⑦单质铁

(3)NaHSO4熔融状态下的电离方程式是_______。若将NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合，可发生化学反应，该反应的离子方程式为_______。

4、物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

I．纯净物根据其组成和性质有如图分类形式

图中所示所属的分类方法为_______。

II．有以下16种物质①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠溶液 ⑧纯醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 ⑪稀硫酸 ⑫氯化银 ⑬硫酸氢钠 ⑭Na ⑮Fe(OH)3胶体 ⑯BaCO3

(1)能导电的是_____；属于非电解质的是______。属于强电解质的是______

(2)写出下列物质溶于水的电离方程式：⑥_______；⑧_______；

(3)写出物质⑥和⑦反应的离子方程式：_______。

(4)写出物质⑥和⑬在水中发生反应的离子方程式：______。

(5)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液实验方法：_____；

(6)实验室中⑭通常保存在_______中；

(7)写出⑯和⑨反应的离子方程式_______．

(8)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现______ ，原因：_____，随后_______，原因____(用离子方程式表示)。

5、（1）燃料电池已广泛应用于航空领域。如图是一种新型燃料电池装置，其总反应方程式为N2H4＋O2＝N2＋2H2O，通入N2H4（肼）的一极是电池的_______（填“正极”或“负极”），该电极的电极反应式为_________________。放电过程中，溶液中的阳离子移向_______（填“正极”或“负极”）。

（2）在上述燃料电池中，若完全消耗16 g N2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为________ mol，消耗氧气的体积为________ L（标准状况）。

（3）与传统火力发电相比，燃料电池的优点是_________、________。

6、人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3.②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3。

(1)上述所举抗酸药中有_______个是电解质。

(2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式_______。

(3)Al(OH)3作抗酸药时发生反应的离子方程式为_______。

(4)___(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是____(用离子方程式表示)。

7、下列化合物中，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

①HNO3 ②Ca(OH)2 ③酒精 ④KNO3 ⑤葡萄糖 ⑥HCl ⑦(NH4)2SO4

8、某温度下，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。据图回答：

(1)该反应的化学方程式可表示为_______。

(2)反应起始至t min(设t=5)，X的平均反应速率是_______，t min时Y的浓度是_______。

(3)在t min时，该反应达到了_______状态，下列可判断反应已达到该状态的是_______(填字母，下同)。

A.X、Y、Z的反应速率相等             B.X、Y的反应速率比为2∶3

C.各气体的体积不再改变             D.消耗2 mol X的同时生成1 mol Z

(4)一定能使该反应的反应速率增大的措施有_______。

A．其他条件不变，及时分离出产物

B．适当降低温度

C．其他条件不变，增大X的浓度

D．保持温度不变，将容器体积压缩为1 L

9、月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为________________

（2）Na的原子结构示意图为____________________，Na的熔点比K的熔点__________（填“高”或“低”）

（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______________________________。

②MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为________________________________（写化学式）。制备MgCl2 的化学方程式为

__________________________________________________________________。

③月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼100g 3He，同时可得600kg H2和70kg N2，若以得到的H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵____________kg。

10、现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其相关性质信息如下。

按要求回答下列问题：

(1)元素A在元素周期表中的位置为___________。

(2)画出D的原子结构示意图___________。

(3)A和E可以形成具有正四面体结构的化合物，用电子式表示该物质的形成过程___________。

(4)E的气态氢化物可以和F的简单气态氢化物反应，生成物的电子式为___________。

(5)B和C的单质与D的最高价氧化物的水化物的溶液能形成原电池，负极的电极反应式为___________。

11、在下列物质中选择溶于水后可以电离的物质，并写出相应的电离方程式(有几个写几个)：①硝酸铵(NH4NO3) ②葡萄糖［C6H12O6］ ③氢氧化钡[Ba(OH)2] ④硫酸(H2SO4) ⑤四氯化碳(CCl4)________。

12、“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤，某化学课外活动小组设计模拟该实验过程，用水吸收制取硝酸，并用硝酸制取Cu(NO3)2∙3H2O晶体：

(1)若用装置A制取NH3和O2的混合气体，分液漏斗内为浓氨水，则圆底烧瓶中加入的固体药品为___________。

(2)氨气在装置B中发生催化氧化，若条件控制不当，B中可能发生副反应，NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O，写出该副反应的化学方程式___________。

(3)若产生的氮氧化物尾气(含NO、NO2)用NaOH溶液吸收，主要反应为、，下列措施能提高NO和去除率的有___________(填字母)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液

(4)若产生的氮氧化物用用石灰乳吸收，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近，若，则会导致___________。

(5)设计以某工业废水(含Cu2+、Na+、)为原料，制取晶体的实验方案：___________[已知：的溶解度曲线如图所示，实验中须使用的试剂：稀、NaOH溶液]。

13、取一定物质的量浓度的溶液，然后向其中通入一定量的气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入的溶液，产生的气体体积(标准状况)与所加溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：

(1)A溶液中的溶质为____(化学式)。

(2)通入气体体积为____(标准状况)。

(3)溶液的物质的量浓度为_____。

14、（铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：

（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为______________________________

（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是_______

（3）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是___________________________________

（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为_____________________________

（5）取滤液B 100mL，加入1 mol/L盐酸200 mL，沉淀量达到最大且质量为11．7g，则滤液B中c（AlO2－）____mol/L，c（Na+）____6.5 mol/L （填“大于”、“小于”或“等于”）

15、（1）写出NaHSO4在水中的电离方程式 _____________________________________。

（2）粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是______________________。

（3）实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________。

（4）利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为_______________。

（5）以上两种方法________(填“前”或“后”)者好，原因是________________________。