辽宁锦州2025届高三化学下册三月考试题

1、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24，下列叙述错误的是

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键

B．X的氟化物中心原子的杂化方式为sp3杂化

C．X在周期表中的位置为第2周期第ⅢA族，且电负性X<Y

D．Z+核外电子空间运动状态有5种

2、下列说法正确的是(   )

A. 某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

B. 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

C. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

3、高铁酸钾（K2Fe04）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．高铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO42X+4K20+302↑，则X的化学式是

A．Fe

B．FeO

C．Fe2O3

D．Fe3O4

4、反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

A. A.   B. B   C. C   D. D

5、已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）

A. 196.64 kJ   B. 98.32 kJ   C. <196.64 kJ   D. >196.64 kJ

6、下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是 (　　)

A. X的单质在空气中可以燃烧

B. X、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大

C. 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素

D. A单质通入NaZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱

7、某气态烃中碳和氢的质量比是24∶5，该烃在标准状况下的密度为2.59 g·L－1，其分子式为 ( )

A. C2H6 B. C4H10 C. C4H8 D. C3H8

8、在不同浓度、温度条件下，蔗糖水解的瞬时速率如表。下列判断不正确的是

A.a=6.00

B.b＜318.2

C.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同

D.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，蔗糖水解的瞬时速率一定改变

9、向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是

A．当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2=CO+H2O

B．当a＜b时，发生的离子反应为：OH-+CO2=HCO

C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2=CO+HCO+H2O

D．当a＜b时，溶液中主要溶质为Na2CO3

10、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.8倍。下列说法中正确的是(    )

A.m+n＞p

B.A的质量分数增大

C.平衡向正反应方向移动

D.C的体积分数增加

11、下列说法正确的是  （     ）

A.ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.催化剂不影响反应的活化能，但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率

12、2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。爆炸时硝酸铵发生反应：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O↑。下列说法不正确的是(   )

A.该反应即是分解反应也是氧化还原反应

B.该反应中NH4NO3即是氧化剂也是还原剂

C.该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为1∶1

D.该反应中N2是还原产物，NO2是氧化产物

13、下列哪个不可能表示化学反应速率单位的是

A．mol·L-1·h-1

B．g·s-1

C．L·min-1

D．kJ·mol-1

14、Calanolide A是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示。下列关于Calanolide A的说法正确的是

A．Calanolide A的分子式是C22H25O5

B．Calanolide A分子中有2个手性碳原子

C．Calanolide A可能存在分子内氢键

D．Calanolide A属于非极性分子

15、用2 mol·L-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH 溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积(体积变化忽略不计)分别是(   )

A.0.5 mol·L-1 120 mL B.0.5 mol·L-1 80 mL

C.1 mol·L-1 60 mL D.0.8 mol·L-1 90 mL

16、一定温度下，在密闭容器中由X与Y合成Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．的

B．更换高效催化剂，可增大X的平衡转化率

C．恒压下充入一定量的氦气，平衡时Z的物质的量减少

D．压缩容器容积，平衡时X的浓度减小

17、化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是（   ）

A. 苏打水是Na2CO3饱和溶液，可以缓解胃酸过多

B. 明矾净水，利用了Al(OH)3胶粒的吸附性质

C. 铁粉可以用于食品保鲜，涉及到Fe的还原性

D. 碘酒在处理伤口时，应用了I2的氧化性

18、下列离子方程式书写错误的是

A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Fe2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B．乙酰水杨酸与NaOH溶液共热：+3OH-+CH3COO-+2H2O

C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

D．AgCl溶于过量浓氨水中：

19、下列有关原子光谱的说法中，不正确的是

A．通过光谱分析可以鉴定某些元素

B．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪摄取原子的发射光谱

C．燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关

D．原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因

20、世界环境日主题：关爱自然，刻不容缓！（Time for Nature）。我们倡导为建设美丽中国、构建人类命运共同体贡献一己之力。关爱自然、保护环境成为我们最为关注的话题之一。下列气体能导致酸雨的是

A．H2

B．CO2

C．O2

D．NO2

21、化合物 G 是一种黄烷酮类药物。下列说法正确的是

A.G分子中含有三种含氧官能团

B.G分子中含有2个手性碳原子

C.G可发生加成反应和水解反应

D.1 mol G与溴水反应，最多消耗2 mol Br2

22、已知常温下溶液中CH3COOH和CH3COO-的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中曲线I表示的是CH3COO-

B．常温下，Ka(CH3COOH)=1×10-4.7

C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中存在等式：c(Na+)+c(CH3COO-)=0.2mol•L-1

D．常温下，pH=4的醋酸溶液中，由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol•L-1

23、下列实验可达到实验目的的是

A．可以用酸性高锰酸钾溶液区分乙醇与乙醛

B．用溴的溶液即可检验中的碳碳双键

C．将与浓硫酸并加热可制得丙烯

D．取少量卤代烃，加入少量NaOH的水溶液，加热，冷却后加入溶液，有淡黄色沉淀生成，则为溴代烃

24、随着化学工业的发展，各种化学合成材料已走进我们寻常百姓家，下列关于生活中常用材料的认识正确的是（　　）

A. 尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维

B. 有机玻璃、锦纶、电玉、真丝巾都是合成塑料

C. 天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯

D. 装食品用的聚乙烯塑料可以通过加热进行封口

25、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是和反应生成过程中能量的变化示意图，该化学反应属于___________(放热或吸热)反应，正反应的活化能为___________，写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为，请写出氢气燃烧热的热化学方程式：________。已知转化成吸收的热量，________完全燃烧生成气态水可以放出的热量(不可虑热量损失)。

26、现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

(1)基态B原子的成对电子数与未成对电子数之比为___________。

(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的轨道表示式为，该同学所写的轨道表示式违背了___________。

(3)检验F元素的方法是___________，请用原子结构的知识解释该方法的原理：___________。

(4)写出E的单质与水反应的离子方程式：___________。E基态原子的轨道表示式为___________。

(5)写出的电子式：___________。

27、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是___________。(用离子方程式表示)。加热后颜色变___________(填“深”或“浅”)，原因是___________。

28、(1)北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O(l)过程中的能量变化图，图中的括号内应该填入_______。(“+”或“−”)

②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_______。

(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：

①已知：H2O(g)═H2O (l)    △H1=−Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH (l)    △H2=−Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)    △H3=−Q3kJ/mol

若使23g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_________kJ。

②碳(s)在氧气供应不充分时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有_______________。

(3)A(g)＋B(g)＝C(g)　ΔH1<0；A(g)＋B(g)＝C(l)　ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2。

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH1<0；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2。

C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1<0；C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH2<0，则ΔH1____ΔH2。(填“>”“<”或“＝”)。

29、比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。

(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为__________________。

(2)NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH<7，离子浓度大小关系_______。

(3)pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，离子浓度大小关系______。

(4)将标准状况下2.24LCO2缓慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，离子浓度大小关系________。

(5)通过 本题的解答，总结若要比较溶液中离子浓度大小顺序，应先确定_____。

30、利用电化学装置可消除氮氧化物(如NO、尿素等)污染，变废为宝。

(1)下图为电解NO制备43的装置。该装置中阴极的电极反应式为_______；“反应室”中发生反应的离子方程式为_______。

(2)化学家正在研究尿素[CO(NH2)2]动力燃料电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：

甲的电极反应式为_______；乙的电极反应式为_______。理论上每净化1mol尿素，消耗(的体积约为_______L(标准状况)。

(3)工业上用电解法治理亚硝酸盐具有强氧化性)对水体的污染，模拟工艺如下图所示，写出电解时铁电极的电极反应式：_______。随后，铁电极附近有无色气体产生，可能原因是_______。

31、海水是一个巨大的化学资源宝库.利用海水可以获得许许多多化工产品。

(1)由海水经过晾硒可制得粗盐.实验室去除掉粗盐中的泥沙所需的玻璃仪器有_________________。

(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去)：

①溶液I→Br2的离子方程式为：Br－＋BrO3－＋H＋→Br2＋H2O(未配平)，反应中氧化产物和还原产物的质量之比为____________。

②上图中低浓度尽Br2加Na2CO3，、H2SO4处理的目的是____________。

(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件巳略去）

巳知生成氢氧化物沉淀的pH如下.

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是____________________________________。

②NaClO还能除去盐卤中的尿素[CO (NH2)2]，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，其反应原理___________(用化学方程式表示)，请你计算，若除去盐卤中含有的0.1 molCO (NH2)2时需消耗NaClO_____g。

32、按要求写出下列反应的热化学方程式。

(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_____________________

(2)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热444 kJ，该反应的热化学方程式是_____________________

(3)LiH可作飞船的燃料，已知下列反应

①2Li(s)+H2(g)=2LiH(s)   △H= −182 kJ/mol；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H= −572 kJ/mol  ③4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)   △H= −1196 kJ/mol

试写出25℃、101kPa下，LiH在O2中燃烧的热化学方程式______________

33、分别取40 mL的0.50 mol·L－1盐酸与40 mL的0.55 mol·L－1NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol 水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式____________________________________________。

(2)从实验装置上看，可知下图装置中缺少的仪器是___________。

(3)某学生实验记录数据如下：

①近似认为0.55mol·L－1的NaOH溶液和0.50 mol·L－1的盐酸的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。则中和热△H＝__________(取小数点后一位)。

②上述实验数值结果与理论值有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.实验量取盐酸时误取了浓硫酸

c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

(4)实验中改用50mL0.50mol·L-1的盐酸跟40mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

34、(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=−159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ/mol

③H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____。

(2)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH1=−272.0kJ/mol

②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=−1675.7kJ/mol

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________。铝热反应的反应类型_____，某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_______(填“能”或“不能”)，你的理由_________。

(3)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101kPa下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=−242kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=−676kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式___________。

35、Ⅰ.已知：工业上制二甲醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：

①   

②   

③   

(1)反应器中的总反应可表示为，计算该反应的_______。

Ⅱ.催化加氢既可以合成乙烯，也可以实现碳中和，其反应为   。起始时按的投料比将和充入10L恒容密闭容器中，不同温度下平衡时和的物质的量如图所示：

(2)①下列说法正确的是_______(填序号)。

A.393K时，向恒容密闭容器中充入，压强增大，平衡正向移动

B.使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率

C.测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡

D.其他条件不变时，缩小容器体积，则增大，减小

②393K下，的平衡转化率为_______(保留三位有效数字)。

③393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按投入和，则重新达到平衡时将_______(填“变大”“不变”或“变小”)。

(3)用惰性电极电解酸性的水溶液可得到乙烯，其原理如图所示：

①a为_______(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)。

②b电极上的电极反应式为_______。

36、碱式碳酸钴[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]可用于制含钴催化剂。实验小组以某种钴矿(主要含Co2O3及少量Cr2O3、NiO)制取碱式碳酸钴的过程如下：

(1)基态钴原子外围电子的轨道表示式为_______。

(2)还原时使用的装置如图所示。NaOH溶液的作用是吸收Cl2，装置A反应后烧瓶溶液中主要存在的阳离子是Co2+、Cr3+和Ni2+。写出装置A中Co2O3所发生反应的化学方程式：_______。

(3)补充完整由装置A反应后的溶液提取CoCl2的实验方案：将装置A烧瓶中的混合物进行过滤，向所得滤液中加入足量NaCl固体，充分反应；_______，得到CoCl2溶液。[已知：①在浓NaCl溶液中会发生反应：；②易溶解于一种有机胺溶剂(密度比水小，难溶于水)，Cr3+和Ni2+不溶。实验中可选用的试剂有有机胺溶剂、蒸馏水]

(4)沉钴步骤中的试剂是CoCl2溶液和Na2CO3溶液，合理混合得到碱式碳酸钴沉淀。

①适宜的加料方式为_______。

A．将CoCl2溶液加入到Na2CO3溶液中             B．将Na2CO3溶液加入到CoCl2溶液中

②写出沉钴时生成2CoCO3·3Co(OH)2·H2O沉淀和CO2时的离子方程式：_______。