山东东营2025届高三化学上册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、乳酸是酸奶中含有的酸味物质，其结构简式为

(1) 乳酸分子中的含氧官能团有___________和___________。(填名称)

(2) 乳酸可聚合成聚乳酸，聚乳酸是一种新型的生物降解材料，可以替代部分塑料。废弃的塑料导致的环境影响为___________(填“白色污染”“酸雨”或“臭氧层空洞”)。

(3) 乳酸为一元酸且酸性强于碳酸。

① 乳酸溶液滴入石蕊溶液中的现象为___________。

② 乳酸溶液与足量的碳酸氢钠溶液反应，当生成22.4 L(标准状况)二氧化碳时，反应消耗C3H6O3(乳酸)的物质的量为___________。(C3H6O3转化为C3H5O3Na)

3、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是____(填字母)。

(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：____，其中水为____剂。

(3)过氧化氢俗称双氧水，医疗上利用它的杀菌消毒作用来清洗伤口。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，试写出生成物A的化学式：____，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由：____。

(4)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。

①配平此氧化还原反应方程式__CuO+__NH4Cl__Cu+__CuCl2+__N2↑+__H2O。

②该反应中，被氧化的元素是____(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。

4、在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：

(1)混合气体的密度是___________（保留4位有效数字）。

(2)混合气体的平均摩尔质量是________。

(3)CO2和CO的体积之比是______________________。

5、与无机化合物相比，有机化合物的组成元素并不复杂，但有机化合物种类众多，性质各异。现有下列六组物质：

A：与

B：CH3—CH=CH—CH3与

C：CH3COOH与CH3OOCH

D：CH3CH2CH2OH与CH3OCH2CH3

E：与

F：与

(1)上述六组物质中，互为同系物的是___(填标号，下同)，互为同分异构体的是___，为同一种物质的是___。

(2)写出B组中烯烃发生加聚反应的化学方程式：___。

(3)写出D组中醇催化氧化反应的化学方程式：___。

6、（1）在一个充满CO2的铝制易拉罐中加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢变瘪，原因是____________（用化学方程式表示，下同）后又慢慢鼓起来，原因是________________。

（2）写出还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式_____________________。

（3）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：___________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是__________________________________。将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________。

（4）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________________________________。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

7、Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但形状不同的MnO2分别加入盛有15 mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

(1)该反应是___________反应(填放热或吸热)。

(2)实验结果表明，粉末状催化剂的催化效果比较好，原因是___________ 。

Ⅱ.某可逆反应在体积为2 L的密闭容器中进行，0～3分钟各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)

(3)该反应的化学方程式为___________。

(4)反应开始至2分钟末，用C的浓度变化表示的反应速率为___________。

(5)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母符号)。

A．v(A)=2v(B)                B．容器内压强保持不变

C．2v(A)逆=v(B)正              D．容器内混合气体的密度保持不变

(6)在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会增大的是___________(填字母符号)。

A．升高温度    B．加入催化剂     C．增大容器体积     D．通入不参加反应的其他气体，增大压强

8、写出下列反应的化学方程式：

（1）苯酚钠溶液中通少量的CO2 ：______。

（2）由甲苯制TNT ：_____________。

（3）的消去反应：________。

（4）的水解反应：______。

9、甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol

③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为________

（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。

①工作一段时间后，测得溶液的pH 。(填“增大”“减小”“不变”)

②该电池负极的电极反应为   。

（3）某金属的相对原子质量为52.00，用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出3 360 mL(标准状况)氧气，阴极析出金属10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为 ，

在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗甲醇的质量最少是   g(结果精确至0.1 g)

10、实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，反应方程式如下：

[___]KMnO4+[___]HCl（浓）→[___]KCl+[___]MnCl2+[___]Cl2+[___]H2O

（1）配平上述反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目。__________

（2）反应中，HCl 体现的化学性质为____。

（3）若反应消耗  2molHCl，转移电子数目为_____个。

（4）将SO2气体通入KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+．写出发生反应的离子方程式________。

11、第三周期的元素中，原子半径最小的是________；所形成的简单离子半径最小的是________。

12、某校两个化学兴趣小组完成关于氯气的实验。

小组1为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)。请按要求回答下列问题：

(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式____。

(2)装置B中盛放的试剂名称是____，作用是____，C中试剂名称是____。

(3)结合离子方程式解释装置D和E出现的不同现象的原因____。

(4)AgNO3溶液的作用是____、____。

(5)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置____之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为____。

A．湿润的淀粉碘化钾试纸        B．浓硫酸

C．湿润的红色布条                  D．饱和食盐水

(6)A装置中分液漏斗内所用溶液浓度为11.8mol/L，现欲用其配制100mL0.6mol/L的稀溶液。则需量取____mL浓溶液，量取所用量筒的规格是____(选填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是____。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水            B．量取浓溶液时，仰视液面

C．未经冷却，立即转移至容量瓶定容        D．定容时，仰视液面

小组2设计了如图1装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应为放热反应)，结果实验所得Ca(ClO)2产率太低。经查阅资料发现主要原因是U形管中存在两个副反应。

(7)温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____，有同学测出了反应后溶液中Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2两种物质的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图2(不考虑氯气和水的反应)。

(8)图2中曲线Ⅱ表示____的物质的量随反应时间变化的关系，判断的理由是____。

(9)另取一份含有1molCa(OH)2的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl—的物质的量为1.2mol，则产物中n(ClO—)：n(ClO)=____。

(10)试判断U形管中另一个副反应是(写出该反应的化学方程式)____；改进措施是____。

13、常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.01 g/cm3的混合溶液。计算：

(1)混合后溶液的质量分数。_____

(2)混合后溶液的物质的量浓度。______

(3)在1000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？____

14、某学习小组做如下实验，以检验反应中的能量变化

(1)实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是_______热反应；

(2)若将(a)中的反应设计成原电池，其_______能转化为_______能，则负极反应式为_______。电路中通过电子时，则_______(填“正极”或“负极”)产生标况下氢气体积约_______

(3)(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应，断裂旧键吸收的能量_______形成新建释放的能量(填“大于”或“小于”)；根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该_______其生成物的总能量(填“大于”或“小于”)。若将(b)中的反应设计成原电池，是否可行？_______(填“是”或“否”)

(4)该小组反思原电池的原理，其中观点正确的是_______(填字母)。

A．原电池反应的过程中可能没有电子发生转移

B．原申池装置需要2个电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

15、某化学实验室需要硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液需要用到的是___________(填序号)，

(2)现用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制、的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为___________(保留1位小数)，现有①②③④四种规格的量筒，你选用的量筒是___________(填代号)。

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为：___________(填序号)。

②→①→③→_______→_______→______→_______→④

(4)在配制过程中，下列操作能引起误差偏低的有___________。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑥定容时，俯视刻度线