福建漳州2025届高三化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质，而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型IV的一个离子反应方程式：________________，其中水为_____________剂；

(2)氯化铵常用于焊接。如在焊接铜器时用过量的浓氯化铵溶液除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

①该反应中，被氧化的元素是_____________（填元素名称），氧化剂是_____________（填化学式）；

②往反应后的热溶液中加入过量澄清的石灰水，发现有气泡产生，写出该现象的离子方程式：_____________；

(3)铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：

若反应中消耗了0.2 mol Al，生成Fe的物质的量为____________mol，转移电子的物质的量为____________mol。

3、下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

针对元素①～⑩回答下列问题。

(1)元素①和②的单质化合形成的化合物NaH中H元素的化合价为_______；NaH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，其化学方程式为_______。

(2)元素④是人体必不可缺少的一种元素，缺乏会出现骨质疏松、易骨折等症状，请写出其原子结构示意图_______。

(3)由元素①和⑥形成的一种物质是天然气的主要成分，其电子式为_______；元素⑥还可以和⑦形成一种三原子直线型分子，其结构式为_______；元素②的单质在元素⑦的单质中点燃生成的淡黄色固体将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是_______。

(4)元素③、⑧、⑨的简单离子中半径最大是_______(填离子符号)，元素②和⑤的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其反应的离子方程式为_______。

(5)表中元素⑨和⑩的气态氢化物中更稳定的是_______(填化学式)。

4、已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到12s时，用A的浓度变化表示的反应速率为_____。

(2)经测定，前4s内v(C)=0.05mol•L-1•s-1，则该反应的化学方程式为_____。

(3)在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_____(填字母)。

A．降低温度

B．加入催化剂

C．增大容器容积

D．减小容器容积

(4)反应达到平衡时，B的转化率是_____。

(5)能说明此反应在恒温恒容的密闭容器中达到平衡状态的是_____。

①单位时间内生成amolA的同时生成bmolB

②单位时间内生成amolA的同时生成cmolC

③用A、B、C表示的反应速率之比为a：b：c

④混合气体的密度不再改变

⑤气体B的体积分数不变

⑥混合气体的质量不再改变

5、铁、铁的化合物应用广泛。

（1）在实验室中，FeCl3可以用铁粉与__________反应制备，保存FeCl2溶液加入少量铁屑，其目的原理是____________________(用离子反应方程式表示）。

（2）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。高铁酸钠的电离方程式是_________________，高铁酸钠是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是____________nm。

（3）某班同学实验探究Fe2+、Fe3+的化学性质（已知I2在CCl4层中显紫色，Fe2+ 与K3[Fe(CN)6)]溶液反应生成Fe3[Fe(CN)6)]2蓝色沉淀）。甲组同学在2mLFeCl2溶液中加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和一滴KSCN溶液，溶液变红。乙组同学取10mL 0.1 mol·L-1  KI溶液，加入6mL 0.1 mol·L-1  FeCl3溶液充分混合。分别取2mL 此溶液于3只试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层中显紫色，

②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6)]溶液，生成蓝色沉淀

甲、乙的实验说明Fe3+、Cl2、I2氧化性强弱顺序为______________，写出生成蓝色沉淀的离子反应方程式_________。检验第三支试管溶液中Fe2+ 是否可以加入酸性高锰酸钾试剂理由是_____________。丙组同学在2mLFeCl2溶液中加入足量Zn粉，如何设计简单实验方法证明Fe2+具有氧化性________。

6、回答下列问题：

(1)配平并用“双线桥”表示电子转移的方向和数目___。

____FeSO4+____KMnO4+____H2SO4=____Fe2(SO4)3+____K2SO4+____MnSO4+____H2O

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，还原产物是___，每生成0.5molN2转移电子的物质的量为_____。

(3)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)，其中你认为一定不可能实现的是___。

①NO+HNO3→N2O3+H2O

②NH3+NO→HNO2+H2O

③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

(4)印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列后果不可能出现的是___。

A．烧杯中有铜无铁

B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有

D．烧杯中铁、铜都无

7、计算并填写下列空白

(1)1.8g水所含的分子的物质的量为______mol，所含原子数与______g氧气所含的原子数相同。

(2)标准状况下，22.4L的氯化氢气体溶于水中配成500mL溶液，则该溶液溶质的物质的量浓度______。

(3)气体A在标准状况下的密度为1.25g/L，则气体A的摩尔质量为________。若气体A为空气的主要成分，则气体A的化学式为_______；若气体A为有毒的双原子分子，则其化学式为____。

8、（1）写出下列烷烃的表示式:

分子中含有34个氢原子化学式_________。分子中有26个电子的结构简式_________。  支链含乙基的烷烃中相对分子质量最小的物质名称是_______________。

（2）现有A、B、C三种烃，其球棍模型下图：

①等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______（填对应字母，下同）；

②同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是______；

③在120℃、1.01×105 Pa下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是______．

9、氯气和氯化氢在生产生活中有着重要的应用。回答下列问题：

(1)氯碱工业是化工重要制备之一，写出工业生成氯气的化学方程式：___________。

(2)氯气可以制得漂粉精和消毒水(有效成分为NaClO)，漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是(用化学方程式表示)：___________。将一瓶NaClO溶液(只含一种溶质)，长时间放置在空气中，最终变为___________(填溶质的化学式)。

(3)在标准状态下，224体积的氯化氢溶解在1体积的水中，形成密度为1.2g/cm3的溶液。则该溶液的物质的量浓度为___________。(结果保留一位小数)

(4)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不用配平)：___________。上述反应中，还原剂是：___________，还原产物是：___________。

10、根据所给的烃的球棍模型，写出该有机物的分子式。

(1)分子式：_______

(2)分子式：_______

(3)分子式：_______

11、草木灰中含有K2CO3。

（1）按照实际操作先后顺序，指出从草木灰中提取碳酸钾的四个实验步骤：________（填编号）。

A．过滤  B．溶解 C．蒸发皿 D．萃取   E．冷却结晶 F．蒸发

（2）为完成第三个实验操作，所选用的仪器为：______________________（填编号）。

A．烧杯 B．玻璃棒   C．蒸发皿 D．酒精灯

E．普通漏斗 F．滤纸 G．铁架台（带铁圈）

（3）简述如何鉴定提取的晶体是碳酸钾：①_________________________________；

②___________________________________________________。

12、下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题

(1)写出上述仪器的名称：A.______，C.______，E______。

(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符号)

①粗盐和泥沙：______

②花生油和水：______。

(3)关于仪器的使用，下列说法不正确的是______。

A.A仪器可以用酒精灯直接加热

B.B仪器可以用于过滤

C.C仪器在放出液体时应打开上边的塞子

D.在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌

E.蒸馏时，E仪器中水的流向是上口进，下口出

(4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，会观察到什么现象？______。

(5)用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做______，将溴的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做______，下列是进行该操作的步骤，正确的顺序是______。

①将混合物倒入分液漏斗中，并放在铁架台的铁圈上静置，分层

②从分液漏斗上口倒出上层溶液

③将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔

④分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁，旋开活塞，用烧杯接收溶液

⑤检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水

13、下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。

A．6 g H2；

B．0.5 mol CO2；

C．1.204×1024个HCl分子；

D．标准状况下33.6LCH4；

E．92 g乙醇(C2H5OH)；

14、某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作步骤如下（假设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：

①配制稀盐酸和溶液；

②向一粒研碎后的药片中加入蒸馏水：

③加入稀盐酸：

④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积。

请回答下列问题：

(1)该测定实验共进行了4次。4次测定所消耗的溶液的体积如下：

实验室现有3种规格容量瓶，则配制溶液应选用的规格为_________，用托盘天平称取_________固体。

(2)取用配制的溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________（填序号）。

A．溶液的浓度          B．溶液中的数目          C．溶液的密度

(3)配制溶液的操作步骤如下图所示，正确的操作顺序为_________→②→→④→→（填序号）。

(4)下列操作对所配制溶液浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

①容量瓶使用前未干燥__________________。

②摇匀后发现液面低于刻度线，再继续加水至刻度线_________。

(5)根据以上实验数据，这种药片中碳酸钙的质量分数为_________。

15、高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。

以赤铁矿(主要成分：，杂质为等)为原料可制备高纯氧化铁，制备流程如下：

(1)“酸溶”时发生反应的离子化学方程式为______。

(2)“氧化”时的作用______；被氧化的离子是______。

(3)滤渣I的主要成分为______。

(4)“灼烧”时用到的仪器______；“灼烧”时发生的化学方程式是______。