辽宁锦州2025届高三化学下册二月考试题

1、有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与NaCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaHSO4；④CH3COONa与NaHCO3，c(CH3COO－)从大到小排序正确的是(  )

A．②>④>③>① B．②>④>①>③

C．③ >①>②>④   D．①>④>③>②

2、丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是

A.有机物A的一氯取代物只有4种

B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷

C.有机物A的分子式为C8H18

D.B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯

3、把lmol CO2和3mol H2通入1L的密闭容器中，在某温度下发生反应:CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH (g) +H2O(g)(△H＜0)。测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是

A．3min时，v正=v逆

B．0-10mim 内，用H2表示的反应速率为2.25 mol·L·min-1

C．该温度下，反应达到平衡时，H2的转化率为75%

D．若升高温度，则CO2的转化率增大

4、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是(　　)

A. NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋

B. HCO＋H2OH3O＋＋CO

C. HS－＋H＋H2S

D. Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

5、下列各组离子一定能大量共存的是

A. 含有大量HCO的澄清透明溶液中：K＋、Cl－、Na＋、SO

B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO、Cl－、Fe2＋

C. 常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH

D. pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－

6、FeCl3是常见的药品，下列说法错误的是

A．配制FeCl3溶液，应将FeCl3固体溶于盐酸中

B．用一束光通过FeCl3溶液会出现丁达尔现象

C．在盛有水的小烧杯中加入FeCl3固体溶解，FeCl3水解吸热

D．FeCl3溶于水后使水的电离程度增大

7、某反应A+B==C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是

A. ΔH<0，ΔS>0   B. ΔH>0，ΔS>0   C. ΔH<0，ΔS<0   D. ΔH>0，ΔS<0

8、金属材料在日常生活以及生产中有着广泛应用。下列关于金

属的一些说法不正确的是(　　)

A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

B．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．越活泼的金属越难冶炼

9、下列有关化学用语表示正确的是

A．过氧化钠的电子式：

B．氯化钠的分子式：NaCl

C．含78个中子的碘的核素：

D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

10、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。图为某同学用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的溶液和溶液过程中溶液电导率变化示意图。下列有关说法错误的是(   )

A.曲线②代表的是溶液

B.水的电离程度：A点大于C点

C.A点溶液中：

D.B点溶液中：

11、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的是( )

A.正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有两种

B.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同

C.苯为平面六边形结构，分子中存在C—C和C==C，能使酸性KMnO4溶液褪色

D.环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色

12、下列拟采用的金属防腐措施，错误的是

A．给金属衣架或电线外面包上一层塑料层

B．给自行车钢圈镀上一层金属铬

C．将铁闸门与铜相连

D．给铁栅栏表面涂上一层油漆

13、下列有关物质结构说法不正确的是

A．HClO的空间结构为V型

B．BF3中B原子轨道为sp2杂化

C．[Co(NH3)4Cl2]Cl的中心离子配位数为6

D．基态Cr的价电子轨道表示式

14、已知反应P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)。下列说法正确的是

A.Cu3P既是氧化产物又是还原产物

B.还原性：CuSO4＞H3PO4

C.参与反应的P和CuSO4的物质的量之比为11∶5

D.7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为1.5 mol

15、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是

A．18gH2O中含有的质子数为10NA

B．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

16、下列厨房中常见物质,溶于水之后形成的溶液能产生丁达尔效应的是(　　)

A.纯碱 B.食盐 C.料酒 D.鸡蛋清

17、下列关于有机物的说法中正确的是（   ）

A.糖类、油脂和蛋白质都是高分子化合物

B.苯能与溴水发生加成反应

C.以苯甲醇为原料可制取苯甲酸

D.分子式为C4H9Br的有机物有5种同分异构体

18、将盛有氮气和二氧化氮(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是(　　)

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 3∶1

19、利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列法中正确的是

A．氯碱工业中，Y可为铁棒，加酚酞溶液，X附近首先变红

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液

C．海水提镁中，X、Y均为石墨，Z为MgCl2溶液

D．电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属

20、分子式为C8H10，苯环上的一溴代物只有2种的苯的同系物是

A．邻二甲苯

B．间二甲苯

C．对二甲苯

D．乙苯

21、对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g） △H>0，下列图示正确的是

A. B.

C. D.

22、下列有关化学用语表示正确的是（  ）

A. 乙炔的电子式：H∶C∶∶∶C∶H   B. 硝基乙烷的结构简式：C2H5NO2

C. 丙酮的比例模型：   D. 苯乙烯的球棍模型：

23、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(g)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成l.6molC，下列说法正确的是

A.前2min，D的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1。

B.此时，B的平衡转化率是40％

C.增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

24、关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①HUr(aq)+H2O(l)⇌Ur-(aq)+H3O+(aq) ②Ur-(aq)+Na+(aq)⇌NaUr(s)   ∆H。下列叙述错误的是

A．关节保暖可以缓解疼痛

B．反应②正方向是吸热反应

C．提高关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一

D．降低温度，反应②平衡正向移动

25、现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题：

(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是：______

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧  D．③④⑤⑥⑦⑧

(2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)，请根据完成下列题目。

①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式：______；

②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：

C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=+156.6kJ·mol-1；

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2=+32.4kJ·mol-1，则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=______

(3)已知：H—H键的键能为436kJ/mol，H—N键的键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2⇌2NH3 ΔH=-92.4kJ/mol。

①请计算出N≡N键的键能为______。

②若向处于上述热化学方程式相同温度和体积一定的容器中，通入1molN2和3molH2，充分反应后，恢复原温度时放出的热量______92.4KJ(填大于或小于或等于)。

26、电化学在生产、生活中有广泛的应用。

(1)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导。则c电极的名称为___________，d电极上的电极反应式为___________。

(2)利用如图的装置电解饱和食盐水，制备一种家用“84”消毒液(有效成分为)发生器，在制备消毒液时，为使生成的Cl2被完全吸收，则e为___________(填“阳极”、“阴极”)，其电极上的电极反应式为___________，若共收集标准状况下的气体22.4 L，则另一种产品的物质的量为___________mol。

27、在容器体积可变的密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：

(1)若该反应经过2秒钟后达到平衡，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v(H2)的值为_______。

A．0.6mol/(L·s)

B．0.45mol/(L·s)

C．0.3mol/(L·s)

D．0.2mol/(L·s)

(2)在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，v正____________________________，平衡向_______方向移动(选填“正反应”、“逆反应”)。

(3)在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方向移动，则正反应为_______反应(选填“吸热”、“放热”)。

(4)如图为反应速率(v)与时间(t)关系的示意图，由图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是_______填写编号。

a.增大N2的浓度 b.扩大容器体积 c.加入催化剂 d.升高温度

(5)改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量_______选填“增大”、“减小”、“不变”。

28、(1)医院里曾用的稀溶液作手术刀的消毒剂。熔点低，熔融时不导电。HgS难溶于水和稀的强酸却易溶于饱和NaCl溶液中生成。据此分析是______化合物（填“离子”或“共价”），HgS溶于饱和NaCl溶液的离子方程式为___________________。

(2)Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由冶炼铜及制取的流程图：

写出①中火法冶铜的化学方程式___________________。

②中的一系列操作为___________________。

(3)配制溶液时，需加少量稀盐酸和铁粉，分别用方程式表述原因：___________________、___________________。

29、在①苯酚 ②甲苯 ③氯乙烷 ④乙烯 ⑤乙醇中，选择编号填写：

（1）能和金属钠反应放出H2的有_______；

（2）能与NaOH溶液反应的有_____；

（3）常温下能与浓溴水反应的有________；

（4）用于制取TNT的是_________；

（5）遇氯化铁溶液呈紫色的是__________；

（6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有______。

30、将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到 20mL pH＝14的溶液，然后用1 mol·L－1的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示：

写出有关反应的化学方程式：

（1）______________________________ ；（2）______________________________；

（3）______________________________ ；（4）____________________________  ；

（5）____________________________。

31、(1)用一个离子反应方程式说明和结合能力的相对强弱______。

(2)冰的密度比水的密度小，能浮在水面上。主要原因是______。

(3)用平衡移动原理解释为什么用饱和食盐水除去氯气中的杂质气体______。

32、请根据下图所示装置完成以下练习：

（1）写出298K时C2H4气体在氧气中完全燃烧生成气态水时的热化学方程式： ________________.

（2）写出298K时C2H4气体在氧气中完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：__________________.

（3）现在把C2H4在空气中燃烧的反应设计成如丙图中所示的燃料电池，则a口通入的气体是_________，该极的电极反应式为：____________________________

（4）b电极上发生的电极反应式为：______________________________________.

（5）碱性镉镍可充电电池的总反应为：则该电池充电时的阴极反应为：__________________________________________

33、用酸碱中和滴定法测定某烧碱的纯度。

I.滴定管的使用：

(1)如图是滴定管中的液面，其读数为___________mL。

II.配制待测液：将1.70g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液。

III.滴定：

(2)①盛装0.2000mol·L-1盐酸标准液应用下图的___________(填“甲”或“乙”)滴定管。

②滴定时，先向锥形瓶中加2~3滴甲基橙作为指示剂；滴定过程中眼睛应注视_____，当____时为滴定终点。

③有关数据记录如下：

IV.纯度计算：

(3)烧碱样品的纯度为___________(精确到0.1%)。

(4)对下列几种情况的讨论(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果___________。

②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果___________。

③若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会使测定结果___________。

34、在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min后反应达平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：

（1）x值等于____；

（2）A的转化率为______；

（3）生成D的反应速率为___________；

（4）如果增大体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_____（填“增大”、“ 减小”或“不变”）。

35、结晶水合物X由4种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：黑色固体B用100mL2.0 mol/L H2SO4溶液溶解后，多余的酸用0.30 mol NaOH恰好中和。

(1)组成X的元素有H、O和___________(填元素符号)，A的两种成分为___________(填写化学式)。

(2)写出X隔绝空气加热分解的化学方程式___________。

(3)写出金属粉末C生成深蓝色D溶液的离子方程式___________。

(4)黑色固体B加入稀硫酸溶解后，再加入足量氢氧化钠溶液，生成的蓝色沉淀可能是氢氧化物、碱式硫酸盐或两者的混合物(都难溶于水，易溶于强酸)，请设计一个实验方案证明蓝色沉淀只有氢氧化物没有碱式硫酸盐：________。

36、研究碳、氮、硫等元素化合物的性质和转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义，对这些元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究的热点。请回答下列问题：

(1)可用选择性脱除氮氧化物，已知：

①   

②   

③   

则_______

(2)某研究小组将1molNO、1mol和一定量的充入2L密闭容器中，在T℃、催化剂表面发生反应③，反应3min测得容器中NO的转化率为36％，则此时段内的平均反应速率为_______。研究表明不同氨氮比[]条件下测得NO的残留率与温度关系如下图所示。指出氨氮比、、由大到小的顺序为_______；℃时，NO的残留率趋近相同的原因可能是_______。

(3)已知反应，实验测得不同温度℃、℃下的平衡态中和）两个压强对数的关系如下图所示，实验初始时体系中的和相等、和相等。则_______(填“＞”“＜”或“=”）。

温度为时化学平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

(4)研究人员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂-二氧化碳二次电池，实现了碳酸锂在电池中的高度可逆分解，减少的排放，其装置示意图如下图所示，写出电池充电时的阳极反应式_______。