辽宁葫芦岛2025届高三化学下册二月考试题

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．15g甲基所含有的电子数是10NA个

B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个

C．标准状况下，1L乙醛所含有的分子数为

D．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

2、已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-24.2kJ·mol-1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为1L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是

A．25min时改变的条件可能是升高温度

B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ

C．a、b、c、d四点中v正与v逆均相等

D．前10min内，NO2的生成速率为0.04mol·L-1·min-1

3、向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅。依据实验现象，下列分析正确的是

A．产生气体的原因是FeSO4将H2O2还原生成了O2

B．H2O2溶液与FeSO4溶液反应生成Fe3+的证据是“溶液迅速变黄”和“溶液变红”

C．溶液颜色变浅，可能是反应过程生成的水将Fe(SCN)3浓度稀释了

D．溶液变红的原因可用表示

4、关于化学反应热效应的叙述中，正确的是（    ）

A.放热反应在常温下就一定很容易发生

B.放热反应中反应物的总能量一定大于生成物的总能量

C.化学反应中只伴随热量的变化

D.凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应

5、和的能量关系如图所示：

已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是

A．

B．

C．

D．对于和

6、如图所示的注射器中放入一小片铜，吸入适量的浓硝酸并密封注射器口，可观察到注射器内有气体产生，该气体的颜色为

A.紫色 B.蓝色 C.绿色 D.红棕色

7、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．鸡蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均为胶体

B．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂的去污能力减弱

C．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸蚀刻玻璃

D．添加过量难溶MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，说明在相同的条件下MnS的溶度积小于CuS的溶度积

8、糖类与我们的日常生活息息相关。关于糖类物质的说法正确的是

A. 糖类均有甜味    B. 淀粉和纤维素均不是糖类

C. 糖类均可水解    D. 糖类都含有C、H和O元素

9、月桂烯亦称香叶烯，具有清淡的香脂香气，工业中经常用作香料。月桂烯的结构简式如图所示：

下列有关月桂烯的叙述正确的是

A．月桂烯的分子式为

B．月桂烯存在顺反异构体

C．月桂烯分子中所有碳原子一定共平面

D．月桂烯与足量氢气完全加成后生成二甲基辛烷

10、在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是

A. 反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0

B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅰ)

C. 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)

D. 逆反应速率v逆:：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

11、某温度下，在水中的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．该温度下Ksp(AgCl)= 1.8×10-10

B．e点没有AgCl沉淀生成

C．加入AgNO3，可使溶液由c点变到a点

D．该温度下，将AgCl溶解在NaCl溶液中的Ksp比在水中的小

12、下列叙述正确的是 (  )

A. 固体SiO2一定是晶体

B. 晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成

C. 晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列

D. 冰和固体碘晶体中相互作用力相同

13、A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为

A. 18、6、4   B. 20、8、6   C. 18、8、6   D. 15~20、3~8、1~6

14、无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是（　　）

A.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元素的单质熔点逐渐降低

B.每1列都有非金属元素

C.第3列元素种类最多，第14列的化合物种类最多

D.最外层有2个电子的元素一定在第2列

15、下列关于有机物的说法中，正确的一组是 (　　)

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应　②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物　③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液　④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化　⑤淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应　⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料

A. ③④⑤   B. ①③⑥   C. ①③⑤   D. ②③④

16、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下使之发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，达到平衡后，改变一个条件(x)(横坐标)，下列(y)(纵坐标)一定符合图中所示变化关系的是(   )

①x表示温度，y表示C的质量

②x表示压强，y表示混合气体的平均相对分子质量

③x表示再加入A的质量，y表示A的百分含量

④x表示再加入A的质量，y表示A的转化率

⑤x表示再加入A的质量，y表示B的转化率

⑥x表示温度，y表示B的转化率

A.①③⑤ B.②③⑤ C.③④⑤ D.④⑤⑥

17、《Green Chemistry》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为。下列相关化学用语和说法正确的是

A．中子数为20的氯原子：

B．Na+的结构示意图：

C．CO2分子中C原子杂化方式：

D．NaClO的电子式：

18、火法炼铜得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、镍、金等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时，粗铜作（ ）

A．阳极

B．正极

C．负极

D．阴极

19、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是（   ）

A.   B.

C.   D.

20、溶质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。如下图是由电极和硝酸银溶液组成的电池()，工作时，A电极的质量不断减轻，下列说法正确的是

A．此处应该用阳离子交换膜

B．B极为正极，发生氧化反应

C．若外电路通过电子，则右侧溶液质量减轻10.8g

D．原电池的总反应不一定是氧化还原反应

21、利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子会向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

22、一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中充入，发生反应 ； ，达到平衡时，测得为，为，则

A．

B．

C．

D．

23、下列说法不正确的是

A．SiCl4、CS2、NF3、PCl5中各原子不都满足8电子稳定结构

B．位于非金属三角区边界的“类金属”电负性在1.8左右，可在此区域研究寻找高效催化剂

C．SO2、NO2、COCl2、SOCl2分子的VSEPR模型相同，但分子的立体构型不都相同

D．过氧化钠和水的反应中离子键、极性键、非极性键都有断裂和形成

24、利用超分子可以对一些物质进行分离，例如利用杯酚(杯酚用“ ”表示)分离C60和C70的过程如图所示：

下列说法不正确的是

A．晶体熔点：杯酚＞C60＞C70

B．操作①用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒

C．杯酚与C60分子之间形成分子间氢键

D．杯酚易溶于氯仿，难溶于甲苯

25、甲、乙、丙三种有机物的结构简式如图，按要求填空。

(1)甲、乙、丙属于_____

A.同系物   B同位素   C.同分异构体   D同素异形体

(2)甲中共平面的原子最多有_______个。

(3)与乙分子式相同的有机物，且属于炔烃有_______种。

(4)乙发生加聚反应的化学方程式为_______。

(5)丙的二氯代物有_______种。

26、羟甲香豆素是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器，其结构简式如下图所示：

(1)该物质的分子式是_______。

(2)该物质分子中含有的官能团有碳碳双键、酯基和_______。

(3)该物质与浓溴水反应，最多消耗_______(填序号，下同)。

a.b.c.

(4)该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗_______。

a.b.c.

27、如图是元素周期表的一部分，其中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)硒是人体的微量元素之一，可保护细胞组织，请在周期表中标出元素符号_______。

(2)比较元素c、d、e、f的离子半径，由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

(3)根据核外电子的排布分区，字母g属于_______区元素，该区的价层电子通式为_______。

(4)位于金属元素与非金属元素分界线上的元素常被称为半金属或类金属，其单质及化合物有一定特殊性，如ef3为_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)，元素e的最高价氧化物对应的水化物与强碱反应的离子方程式是_______。

(5)第VIIA的元素组成的单质，从上到下熔沸点逐渐升高，其原因是_______。

28、水溶液中存在离子平衡，请回答下列问题：

(1)已知T℃时，纯水中，则

①该温度时0.1mol/LNaOH溶液的pH为______。

②该温度下，将pH=2的溶液与pH=9的NaOH溶液按体积比1∶9混合(忽略溶液体积变化)，所得混合溶液的pH为___________。

③该温度下，若1体积的某强酸溶液与10体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性(忽略溶液体积变化)，则混合前，a与b之间应满足的关系是___________。

(2)25℃时，三种酸的电离平衡常数如表：

试回答下列问题：

①一般情况下，当温度升高时，______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

②下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______ (填序号)；

a．           b．            c．            d．

③下列反应不能发生的是______ (填序号)

A．       B．

C． D．

29、海水是名副其实的弱碱性液体矿产，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质，世界上已知的100多种元素中，80%可以在海水中找到。如何有效利用海水资源，并尽可能减少海水时金属材料的腐蚀，是当今的研究热点。

(1)下列关于金属腐蚀与防护的说法错误的是______(单选)。

A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈

B．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀

C．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀

(2)我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，放电时______(单选)。

A．铝电极上发生还原反应

B．正离子向负极移动

C．氧气在正极上得电子

D．电流由铝板经外电路流向铂网

某同学设计一个燃料电池(如图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

(3)通入甲烷的电极为______(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该电极反应式为______。电子经导线由Pt先传递到______棒(填电极材料)。

(4)关于乙装置，下列分析错误的是______(单选)。

A．该装置将电能转化为化学能

B．铁棒周围溶液pH逐渐升高

C．铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．若将铁棒和碳棒直接相连，Fe电极发生反应：Fe-2e-=Fe2+

(5)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，Cu2+浓度将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为_____，当甲池中消耗0.1molO2时，丙池中精铜增重______g。

30、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：____________________________________________________。

（2）已知化学键键能是形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量，单位kJ/mol。若已知下列（右表）数据，试根据表中及图中数据计算N—H的键能____________kJ/mol。

（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：

4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ; ΔH1＝－a kJ/mol　①

N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ; ΔH2＝－b kJ/mol　②

若1 mol NH3还原NO至N2，则反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ/mol(用含a、b的式子表示)。

（4）已知下列各组热化学方程式

①Fe2O3(s)＋3CO(g) ===2Fe(s)＋3CO2(g) ; ΔH1＝－25 kJ/mol

②3Fe2O3(s)＋CO(g)=== 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ; ΔH2＝－47 kJ/mol

③Fe3O4(s)＋CO(g) ===3FeO(s)＋CO2(g) ;ΔH3＝＋640 kJ/mol

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式______________。

31、人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。

(1)铜原子在基态时价电子排布式为_______。已知高温下比更稳定，试从核外电子排布的角度解释：_______。

(2)铜与类卤素反应生成，中含有键的数目为_______(阿伏加德罗常数的值用表示)。类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是_______。

(3)硝酸钾中的空间结构为_______。

(4)6−氨基青霉烷酸的结构如图甲所示，其中有出现杂化的原子有_______(填写元素符号)。

(5)、、的沸点由高到低的顺序是_______，原因是_______。

(6)可与形成，中键角比中键角大，原因是_______。

32、电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

I.二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺如图所示：

(1)图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的_______(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为_______。

(2)a极区溶液的_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)图中离子交换膜应使用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

Ⅱ.在日常生活中，金属腐蚀的现象普遍存在，某化学兴趣小组设计了如图所示的两套实验装置验证的腐蚀与防护：

(4)图中能保护不被腐蚀的是装置_______(填“A”或“B”)，其保护方法的名称是_______。

(5)另一装置中极的电极反应式为_______，检验其阳离子产物时加入_______溶液，产生特征蓝色沉淀，其反应离子方程式为_______。

33、在用0.1mol/L的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的酸碱中和滴定实验中：

(1)放在锥形瓶中的溶液是______________；

(2)若选用酚酞做指示剂，溶液的颜色由______色变_____色.

(3)酸碱中和滴定中实验操作中眼睛应注视：________________

(4)装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______

(5) 锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____

(6) 滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出，则测得待测液的浓度偏______

34、某温度下，在2L密闭容器中充入4molA气体和3molB气体，发生下列反应：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了1mol C，测定D的浓度为1mol/L。

(1)求x =____。

(2)求这段时间A的平均反应速率为_____。

(3)平衡时B的浓度为______。

(4)求该温度下反应平衡常数为_____________

35、镍氢电池广泛用于油电一体的混合动力汽车，该电池材料的回收利用也成为研究热点。 I．某品牌镍氢电池的总反应为，其中，MH 为吸附了氢原子的储氢合金。下图为该电池放电时的工作原理示意图。MH

(1)混合动力车上坡时利用电池放电提供能源。

①电极A 是______(填“正极”或“负极”)。

②正极的电极反应式为________。

(2)混合动力车下坡时利用动能回收给电池充电，此时电极A 附近的pH_____(填“变大”“不 变”或“变小”)。

Ⅱ．该品牌废旧镍氢电池回收过程中，金属镍的转化过程如下。

已知：稀H2SO4 和NaOH 溶液均通过电解Na2SO4 溶液获得，装置如下图，其中，阴离子交换膜可选择性透过阴离子，阳离子交换膜可选择性透过阳离子。

(3)图中，电极C 为电解池的_______(填“阴极”或“阳极”)。

(4)产生 NaOH 的是_______(填“甲池”“乙池”或“丙池”)，结合化学用语说明产生NaOH 的原理：_______。

(5)回收该品牌废旧镍氢电池过程中，在阴极收集到气体134.4 L(标准状况下)，理论上可回收得到Ni(OH)2(摩尔质量为 93 g·mol−1)的质量为____ g。

36、下列各图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体的是____。

(2)冰、金刚石、CaCl2、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序是____。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶胞的熔、沸点、硬度较MgO晶体的____(填“大于”或“小于”)，原因是____。

(4)每个Cu晶胞中实际含有____个Cu原子，CaCl2晶体中每个Ca2+周围距离最近且相等的Cl-有____个。