辽宁葫芦岛2025届高三化学下册三月考试题

1、已知1，3-丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1加成时，能量变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．1，3-丁二烯中碳原子采用sp2和sp3杂化

B．Ea＜Eb，所以中间体C生成产物A的速率更快

C．其他条件相同时，1，3-丁二烯发生1，4—加成产物B更稳定

D．1，3-丁二烯和Br2 1∶1的加成反应为放热反应

2、下列叙述正确的是（ ）

A.若丙醇中的氧为188O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是102

B.氨基酸、丙烯酸、葡萄糖分子中均含有两种官能团

C.将与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH═CH2

D.用乙酰水扬酸与适量NaOH溶液反应制备

3、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )

4、下列关于原子结构的说法错误的是

A．原子光谱上的特征谱线可用于元素鉴定

B．同一原子中，2p、3p、 4p电子的能量依次增强

C．日常生活中的焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关

D．在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同

5、反应中，每生成7gN2，放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①(慢)；②(快)，T℃时测得有关实验数据如下：

下列说法错误的是

A．H2O2是该反应的中间产物

B．该反应的快慢主要取决于步骤①

C．该反应速率表达式：

D．该反应的热化学方程式为

6、已知：△H为焓变，△S熵变，下列叙述中正确的是（   ）

A. △S大于零的反应肯定能自发进行

B. △H小于零且△S大于零的反应一定能自发进行

C. △H小于零的反应肯定能自发进行

D. △H大于零且△S大于零的反应一定能自发进行

7、化学与科技、生活、社会发展密切相关，下列有关说法正确的是

A．纤维素属于营养物质，在人体内能被分解为葡萄糖

B．新冠病毒颗粒直径在80~120nm之间，在空气中能形成固溶胶，可较远距离传播

C．福尔马林(甲醛的水溶液)能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本

D．利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪

8、将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到11.2L H2 (在标准状况下)，此金属混合物可能组成是

A.Zn、Ag B.Cu、Fe C.Al、Fe D.Mg、Al

9、T℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是

A．10 s时反应生成了0.4 mol C

B．该反应进行到10 s时，消耗了0.1 mol A

C．该反应的化学方程式为3A＋B=2C

D．10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1

10、据报道，最近有科学家设计了一种在常压下运行的集成基质子陶瓷膜反应器(PCMR)，将PCMR与质子陶瓷燃料电池相结合进行电化学法合成氨的原理如图所示，下列说法不正确的是

A．阴极可能发生副反应：

B．阳极的电极反应式：

C．质子通过交换膜由阳极区向阴极区移动

D．理论上电路中通过电子时，阴极最多产生

11、下列说法不正确的是

A.NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—C1键的键长短

B.离子的空间结构是V形

C.Fe成为阳离子时首先失去能量最高的3d轨道电子

D.区分晶体、准晶体及非晶体的最可靠方法是对固体进行X射线衍射实验

12、已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋3，则X元素的原子序数为(　　)

A. 9   B. 10   C. 17   D. 18

13、下列有关热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热

ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+(2×283.0)kJ/mol

C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

14、下列关于物质分类的说法正确的是

A. 氧化铝、氧化铁都属于碱性氧化物   B. 漂白粉、石英都属于纯净物

C. 硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体都属于分散系   D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

15、常温下，用的盐酸滴定溶液。用传感器测得混合溶液的变化曲线如图，下列说法不正确的是

A．由a点可知，常温下的水解常数

B．在b点时，

C．在d点时，

D．在e点时，

16、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来容积的两倍，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的0.6倍。则下列叙述正确的是

A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＜b＋c

B．扩大容器的容积时，v正增大，v逆减小

C．达到新平衡时，物质X的转化率减小

D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数减小

17、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。下列各项：①2v(NH3)＝v(CO2)  ②密闭容器中总压强不变 ③密闭容器中混合气体的密度不变  ④密闭容器中氨气的体积分数不变  ⑤密闭容器中c(NH3)不变，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是(　　)

A.②③⑤ B.②③④ C.①④ D.全部

18、下列叙述正确的是

A．p区元素均有p轨道

B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价

D．1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱

19、共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作用的晶体是（ ）

A. SiO2晶体   B. Ar晶体   C. NaCl晶体   D. NaOH晶体

20、下列反应属于吸热反应的是

A．中和反应

B．碳高温与水蒸气的反应

C．碳燃烧生成CO

D．锌与稀硫酸反应

21、一定温度下，在1L的恒容密闭容器中发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g)。反应过程中的部分数据如表所示：

下列说法正确的是

A．5~10min用Y表示的平均反应速率为0.12mol•L-1•min-1

B．10~15min平衡没有发生移动

C．达到平衡状态时，c(Z)=0.6mol•L-1

D．X的平衡转化率为30%

22、工业上常先以MnO2为原料制得MnCl2溶液，通过添加过量难溶电解质MnS，使含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2，根据上述实验事实，下列分析正确的是（   ）

A.MnS的Ksp小于CuS、PbS、CdS等硫化物的Ksp

B.除杂试剂MnS也可用FeS代替

C.MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2+(aq)+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+(aq)

D.整个过程中涉及的反应类型有复分解反应和氧化还原反应

23、镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的(　　)

A.在化合物中呈＋2价

B.单质能与水反应产生氢气

C.氢氧化物呈两性

D.碳酸盐易溶于水

24、室温时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c（NH3·H2O）+c（NH4+）=0.1mol·L-1的混合溶液。溶液中c（NH3·H2O）、c（NH4+）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A.W点溶液中：c（H+）=c（OH-）

B.pH=8时溶液中：c（C1-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）

C.室温时NH3·H2O的电离平衡常数的值为10-9.25

D.pH=10溶液中：c（NH3·H2O）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

25、按要求写出下列反应方程式(请注明反应条件)，并按要求填空

(1)实验室用乙醇制备乙烯的化学方程式_______，反应类型是_______。

(2)乙酸与乙醇发生反应的化学方程式_______，反应过程中乙酸断裂的是_______键，乙醇断裂的是_______键。

(3)2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式_______，此反应将卤代烃类物质转化为_______类物质。

(4)乙醛发生银镜反应_______。

(5)写出甲苯制TNT的化学方程式_______

26、写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。

(1)Na2S：_______

(2)CuSO4：_______

(3)NH4NO3：_______

27、表格为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根据要求回答下列各小题：

(1)在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道只有1个电子的元素有____(填元素名称)。

(2)写出Cr3+的电子排布式____。

(3)Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，其原因是____。

(4)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有____种。

28、核外电子排布时遵循一定的原则：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反，这个原理称为泡利不相容原理；对于基态原子，核外电子在能量相同的原子轨道上排布时，将尽可能分占不同的原子轨道并且自旋状态相同称为洪特规则。

依据以上原则，下列原子或离子的核外电子排布正确的是_______，违反能量最低原理的是_______，违反洪特规则的是_______，违反泡利不相容原理的是_______。

①          ②             ③        ④     ⑤       ⑥        ⑦C：

29、按要求填空。

(1)SiH4是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态SiO2和液态H2O。已知室温下16gSiH4(g)自燃放出热量713.6kJ。写出室温下SiH4(g)自燃的热化学方程式___________。

(2)某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＜E2，则该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应

(3)稀溶液中，1molH2SO4与NaOH完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示中和热的热化学方程式___________。

(4)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole﹣，放热44.4kJ，写出该反应的热化学方程式___________。

(5)如表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为dkJ/mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示。1个P4O10分子中P-O的个数为___________，表中x=___________kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

(6)已知：25℃时，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.61×10-11，HClO的Ka=2.95×10-8，比较结合H+能力的相对强弱：___________ClO-(填“＞”、“＜”或“=”)。

30、（Ⅰ）某化学反应AB+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。

（1）该反应属于__________反应（填“可逆”或“不可逆”）。

（2）在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂。请你利用表中数据判断实验___（填1或2）使用了催化剂，理由是_______________。

（3）该实验表明，影响化学反应速率的因素还有__________。

（II）下图是1molNO2和1molCO反应生成1molCO2和1molNO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________。

该反应的活化能等于____________________

31、糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着重要的角色。如何识别这些物质的真伪，请根据下列的实验现象填写下表：①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜（析出银）；④砖红色沉淀；⑤黄色

32、自然界是各类物质相互依存的复杂体系，水溶液的离子平衡是一个重要方面。

(1)时，在的溶液中，有的电离成离子，则该温度下的电离平衡常数为_____。

(2)在时，将的溶液与的溶液混合，若所得溶液为中性，则_______。

(3)常温下将的溶液与的醋酸溶液混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为________________。

(4)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

常温下，相同的三种溶液①溶液；②溶液；③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填序号)。

(5)已知时，的溶度积常数。则使恰好完全沉淀，即溶液中时，应调节的最小值a为多少________。

(6)查阅资料获得时部分弱酸的数据：、、。

①已知溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因________________。

②常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是________(填序号)。

A．B．C．D．

(7)已知在时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性。解释溶液呈酸性的原因________________________。

(8)同浓度的溶液和溶液相比：(选填“＜”、“=”或“＞”)后者溶液中：_____前者溶液中

(9)已加溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，现有时等浓度的5种溶液：请回答下列问题：

a．b．c．d．e．

问题1：试推断溶液的______7(填“＞”、“＜”或=)

问题2：将5种溶液按浓度由大到小的顺序排列是：________(填序号)。

(10)已知常温下，相同物质的量浓度的溶液和溶液相比，溶液的较小。现将溶液和溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

33、丙炔酸甲酯()是一种重要的有机化工原料，沸点为℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为

已知丙炔酸甲酯的沸点高于100℃

实验步骤如下：

步骤1：在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。

步骤2：蒸出过量的甲醇(装置如图)。

步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、溶液、水洗涤。分离出有机相。

步骤4：有机相经无水干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

(1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是___________。

(2)步骤2中，如图所示的装置中仪器的名称是___________。蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是___________。

(3)步骤3中，用溶液洗涤，主要除去的物质是___________；分离出有机相的操作名称为___________。

(4)步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是___________。

34、科学家预言,未来理想的燃料是绿色植物,即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂使之水解成葡萄糖,再将葡萄糖转化成乙醇(葡萄糖在酒化酶的作用下可转化成乙醇和二氧化碳),用作燃料。

（1）请写出将绿色植物的秸秆转化为乙醇两步反应的化学方程式。

（2）现有1620t含纤维素约为50%的秸秆,理论上可制得80%的酒精多少吨?

35、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)Fe基态核外电子排布式为___；[Fe(H2O)6]2+中与Fe2+配位的原子是__(填元素符号)。

(2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是__；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为___。

(3)与互为等电子体的一种分子为__(填化学式)。

(4)柠檬酸的结构简式见图。1mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为__mol。

(5)LiFeAs可组成一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。若晶胞参数为anm，A、B处的两个As原子之间距离为__nm，请在z轴方向投影图中画出铁原子的位置，用“·”表示___。

36、下列各图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体的是____。

(2)冰、金刚石、CaCl2、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序是____。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶胞的熔、沸点、硬度较MgO晶体的____(填“大于”或“小于”)，原因是____。

(4)每个Cu晶胞中实际含有____个Cu原子，CaCl2晶体中每个Ca2+周围距离最近且相等的Cl-有____个。