湖北黄冈2025届高一化学下册一月考试题

1、下列4组连线中，完全正确的一组是（   ）

A.   B.

C.   D.

2、对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是

A. 升高温度，溶液的pH降低

B. c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)

C. c(Na＋) + c(H＋) ＝ 2c(SO32―)+ 2c(HSO3―) + c(OH―)

D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大

3、下列有关反应热的叙述中正确的是（ ）

①下表数据可以计算出  （g）+3H2（g）→ （g）的反应热；

②已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1， 则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1

③由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

④X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大

⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；

⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热．

A. ①②③④   B. ③④⑤   C. ④⑤   D. ⑥

4、CuSO4常用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。实验室利用废铜屑制备CuSO4有三种途径：一是将废铜屑与浓硫酸共热，此方法会产生污染性气体SO2；二是先将废铜屑加热氧化成CuO，然后再用稀硫酸溶解，该方法耗能较多；三是在常温下用H2O2和H2SO4的混合溶液浸取废铜屑获得CuSO4，该方法绿色环保且节能，反应为Cu(s)+ H2O2(l) + 2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(l)   ΔH =-319.68 kJ·mol-1。对于反应 Cu(s)+ H2O2(l) +2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(l)   ΔH = -319.68kJ·mol-1，下列有关说法正确的是

A．可以采用高温条件加快该反应的速率

B．反应后可以采用加热方法除去多余的H2O2

C．该反应在常温下能自发进行，则反应的ΔS一定大于0

D．反应中每转移lmol 电子，理论上至少需消耗lmol H2O2

5、下列实验装置图合理的是

A. 装置①可用于除去Cl2中的HCl

B. 装置② 能构成锌铜原电池

C. 装置③可用于粗铜的电解精炼

D. 装置④(搅拌棒为环形玻璃搅拌棒) 可用于在实验室测定中和反应的反应热

6、如图所示为锌铜原电池，下列叙述中正确的是

A.盐桥中阴离子向CuSO4溶液中迁移

B.外电路电流由铜片流向锌片

C.锌片是电池负极，发生还原反应

D.CuSO4溶液质量一定减小

7、下列叙述中，正确的是(　　)

A. 常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应

B. 两份相同质量的Al粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气前者多

C. 合金的熔点一般比组成它的各组分都高

D. 工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等

8、下列气体能使酚酞溶液变红的是

A．NH3

B．NO2

C．SO2

D．H2

9、下列有关有机物同分异构体的说法不正确的是

A．分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体共有(不考虑立体异构)3种

B．的一溴取代物有4种

C．苯的四氯取代物有3种

D．分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．甲基橙呈红色的溶液：

B．的溶液：

C．的溶液：

D．与铝反应产生大量气泡的溶液：

11、某原电池总反应为:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟利昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。试判断二氟甲烷的结构有（       ）

A．4种

B．3种

C．2种

D．1种

13、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是(   )

A.“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效

B.实验室盛放NaF溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞

C.侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠

D.高铁酸钾(K2FeO4)在水处理过程中涉及的变化过程有：胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应

14、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（  ）

A. 加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、K+、HCO3-、Br－

B. 含有KSCN的溶液： Na＋、Fe3+、SO32-、OH-

C. c(KNO3)为 1.0 mol • L-1 的溶液： H+、Fe2+、C1-、SO42-

D. pH=14的溶液：Na+、K+、NO3- 、AlO2-

15、下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．Al2O3 AlNaAlO2(aq)

B．NH3 NO NO2

C．S(s) SO2(g)  BaSO3(s)

D．HClOCl2FeCl3(aq)

16、下列实验操作正确的是

A.制备乙酸乙酯时，先向大试管中加入浓硫酸，再逐滴加入乙醇和乙酸

B.提纯混有氯化钠与沙子的苯甲酸，加水溶解后过滤，滤液蒸发结晶

C.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀氨水清洗

D.用鸡蛋清、硫酸铜、水完成蛋白质的变性实验

17、下列关于同系物的说法中，错误的是(  )

A.同系物具有相同的最简式

B.同系物之间相对分子质量相差14或14的整数倍

C.同系物符合同一通式

D.同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数的增加呈规律性变化

18、下图表示可逆反应A（s）+B（g）nC（g）；ΔH=Q（n为正整数）在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是( )

A.其他条件相同，a表示使用了催化剂，b没有使用催化剂

B.其他条件相同，若只改变温度，则a比b的温度高且ΔH>0

C.其他条件相同，若只改变压强，则a比b的压强大且n≥2

D.其他条件相同，若改变A的物质的量，则a比b消耗A的物质的量少

19、反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0。若该反应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡状态的是

A．

B．

C．

D．

20、相同条件下，下列物质的熔沸点最高的是

A．S8

B．HCl

C．SiO2

D．H2O

21、某研究机构研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示：

下列说法错误的是

A．金为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响

B．该历程中最大能垒E正=2.02eV

C．水煤气变换反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-0.72eV

D．过渡态1和过渡态2所在的步骤均可用反应式H2O*→H*+OH*表示

22、下列说法正确的是

A．pKa(CH3COOH)＞pKa(CCl3COOH)

B．pKa(CCl3COOH)＞pKa(CHCl2COOH)

C．pKa(H3PO4)＜pKa(H3AsO4)

D．pKa(HCOOH)＞pKa(CH3COOH)

23、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是

A.1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA

B.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

C.0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNA

D.标准状况下，2.24LCH3Cl含有的分子数为0.1NA

24、已知热化学方程式 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH1＝－571.6 kJ∙mol−1，则关于热化学方程式2H2O(l)= 2H2(g)＋O2(g) ΔH2 的说法中正确的是(　　)

A.方程式中物质前的系数表示分子数 B.该反应ΔH2>0

C.该反应ΔH2＝＋571.6 kJ·mol－1 D.该反应与上述反应属于可逆反应

25、常温下，碳原子数小于或等于_______的烃呈气态，烃_______溶于水，卤代烃_______溶于水，液态烃的密度比水_______，溴乙烷的密度比水_______。

26、现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表

(1)请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式：

______________________；____________________；_______________________

27、沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

Ⅰ．汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成CaSO3浊液。CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有较多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：__。

Ⅱ．已知25℃时，NH3•H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol/LMgCl2溶液，沉淀生成___(填“无”或“有”)，并简述理由__；若某溶液中c(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为__mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全(忽略溶液体积变化)。

Ⅲ．工业废水中常含有一定量的和，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

Cr3+Cr(OH)3

其中第①步存在平衡：(黄色)+2H+(橙色)+H2O

①若平衡体系的pH=2，则溶液显___色。

②能说明第①步反应达平衡状态的是___。

a．和的浓度相同

b．2v()=v()

c．溶液的颜色不变

③第②步中，还原1mol离子，需要___mol的FeSO4•7H2O。

④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常温下，Cr(OH)3的溶度Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__。

28、下列各选项中属于同位素的是___________；属于同素异形体的是_________； 属于同分异构体的是____________；属于同一种物质的是______________.

A．O2、O3、O4 B. Ca、Ar   C．Fe2+、Fe3+ D．氕、氘、氚

E．H2O、D2O、T2O   F．正丁烷与异丁烷G．Na、Na+．

29、卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应。其实质是带负电的原子团(例如等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子。

例如：(或)(或写出下列反应的化学方程式：

(1)溴乙烷跟反应：______。

(2)碘甲烷跟反应：______。

(3)由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚：______。

(4)氰化钾(KCN)的可以取代卤代烃的卤素(X)生成腈(R—CN)。腈可以经酸性水解成为羟酸；腈也可以被催化加氢成为胺。

请自选一种卤代烃，由它和任意无机试剂合成制取尼龙66所需要的两种原料：己二酸和己二胺。写出各步反应方程式(需配平) ______。

30、水溶液中存在多种多样的化学反应和平衡，按要求完成下列填空。

(1)25℃时，有pH=3的盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液中由水电离出的c(H+)之比为_______

(2)在常温下，将pH=5的硫酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=_______

(3)常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H+)_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H+)_______。

②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

(4)已知：H2CO3：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，HCN：Ka= 4.9×10-10。

①你认为H2CO3的Ka1远大于Ka2的原因是：_______。

②则将CO2气体通入足量的NaCN溶液中的离子反应方程式为：_______

31、在一定体积的密闭容器中，有如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度的关系如表：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。

(2)该反应为_______反应(填“吸热”“放热”)。

(3)向上述平衡体系中加入CO2，达新平衡后H2的转化率_______(选填：“增大”“不变”“减小”)。

(4)反应达平衡后，向容器中通入与平衡混合气组成、比例相同的气体，达到新平衡时与原平衡相比，有关说法正确的是_______。

A.反应物转化率增大                           B.逆反应速率增大

C.各物质的比例不变                           D.c(CO2)增大、c(CO)减小

(5)某温度下，平衡浓度符合：3[c(CO2)·c(H2)]=5[c(CO)·c(H2O)]，此温度为_______℃。

32、以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

(1)B极电极反应式为______________________。

(2)若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的质量为__________g；若外电路只通过了0.06mol电子，且阴极产生气体在标准状况下的体积为224mL,要使原溶液复原，可向电解后的溶液中加入____________。

A.CuO1.60g   H2O 0.18g                         B.Cu(OH)2 1.96g

C.Cu2(OH)2CO3 2.22g                 D.CuCO3   2.48g

(3)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺，简易装置如图所示：

①若用上述甲烷燃料电池进行电解，则甲烷燃料电池的负极应该接该装置的_____（填“左”或“右”）边电极；写出阳极产生ClO2的电极反应式_________________________________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况下)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的数目为__________。

33、溴苯是一种重要的化工原料，模拟苯与溴发生反应的装置如图所示。根据要求回答下列问题：本实验限选的试剂有：

①溴水   ②苯   ③铁丝   ④CCl4 ⑤AgNO3溶液 ⑥NaOH溶液 ⑦NaHSO3溶液 ⑧石蕊试液

(1)装置乙中发生反应的化学方程式为 ___________ ；

(2)仪器M的名称是 ___________ ；装置丁的作用是___________ ；

(3)橡胶管L的作用是___________ ；

(4)若用 ⑦代替丁中NaOH溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为 ___________ ；

(5)如果实验室无液溴，能否用溴水代替？___________ ；(填“能”或“否”),若不行，该如何利用本实验提供的试剂使实验成功？___________ ；(若可行，此问不作答)

(6)反应结束后打开K1使装置甲中的水倒吸入装置乙中，这样操作的目的是___________。

34、（1）已知：① C(s) + O2(g)＝CO2(g)  H＝－393.5 kJ•mol－1

②2CO(g) + O2(g)＝2CO2(g)  H＝－566 kJ•mol－1

③TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s) + O2(g)  H＝+141 kJ•mol－1

则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)＝TiCl4(s) + 2CO(g)的H＝_________________。

（2）氯化银在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)。25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10，现将足量的氯化银加入到0.1 mol•L－1氯化铝溶液中，银离子浓度最大可达到_____________mol•L－1。

（3）20 ℃时，0.1 mol•L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3，则：2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3+)≈______________mol•L－1（填数值）。

35、利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢，再与一氧化碳反应制甲醇、甲醚。发生的反应有：

Ⅰ．2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1= —90.8kJ∙mol-1

Ⅱ．3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH2=—246.0kJ∙mol-1

Ⅲ．CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=—41.3kJ∙mol-1

(1)反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=_______。

(2)在恒温条件下，将1 molH2和1 mol CO投入到刚性容器中，发生反应Ⅰ，下列说法正确的是_______(填选项序号)。

A．当容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化时反应达到平衡状态

B．当CO的体积分数不变时反应达到平衡状态

C．反应放出的热量等于45.4 kJ

D．平衡后，再充入1molH2和1molCO，再次达到平衡，H2和CO的转化率均增大

(3)根据反应Ⅰ，画出H2与CO投料比与CH3OH的平衡体积分数(V%)变化趋势图_______。

(4)将组成为2：1的H2和CO充入恒温密闭容器中，分别在48MPa和60MPa恒压条件下发生反应Ⅰ，实验测得不同温度下CH3OH的平衡体积分数(V%)随温度(T)变化示意图如图所示：

①500℃，48MPa时a点v正_______v逆；

②计算500℃，60MPa时该反应的平衡常数Kp=_______Mpa-2(Kp为用气体的平衡分压代替物质的量浓度计算的平衡常数)。

(5)调节溶液pH可实现工业废气CO2的捕获和释放。已知25℃碳酸电离常数为Ka1、Ka2，当溶液pH=12时，c(H2CO3)：c()：c()=1：_______：_______。(用Ka1、Ka2表示)。

36、25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示

请回答下列问题：

(1)同浓度的CH3COO-、、、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为_________。

(2)常温下0.1mol•L-1 的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___(填序号)。

A．c(H+) B． C．c(H+)•c(OH-)   D.

若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是___。

(3)体积为10mLpH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数___(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)___(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。

(4)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力Ⅰ随加入水的体积V变化的曲线如图所示。a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_________。a、b、c三点处，电离程度最大的是___。